第一节-弱电解质的电离课件.ppt
第三章 水溶液中的离子平衡,2023年3月18日星期六,第一节 弱电解质的电离,安陆一中化学组,一、电解质与非电解质,1、电解质：,2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,包括：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,包括：大多数有机物、某些非金属氧化物如：CH3CH2OH、CO2、SO2,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质：,2、弱电解质：,一般浓度下，能完全电离的电解质,包括：强酸、强碱、大多数盐,任何浓度下，只能部分电离的电解质,包括：弱酸、弱碱、水、极少部分盐（CH3COO）2Pb、HgCl2,1、现有如下各化合物：酒精氯化铵氢氧化钡氨水蔗糖高氯酸氢硫酸 硫酸氢钾磷酸 硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有_;、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有_。,2、下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。,不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,注意：,课堂练习：,习题3,C,习题4,D,课堂练习：,D,BD,混合物,AD,2004年上海,8、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=10-2mol/LB.醋酸以任意比与水互溶C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱,AD,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离，书写电离方程式时用“”,2、弱电解质,部分电离，书写电离方程式时用“”,多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,两性氢氧化物双向电离,酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,四、弱电解质的电离平衡,吸：,弱电解质的电离过程是吸热的,1、,温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。,五、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,同离子效应,在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。,化学反应,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。,0.01mol/L的CH3COOH中采取如下措施，填写下表,正向,逆向,逆向,正向,逆向,正向,增大,减小,减小,增大,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,增大,增大,减小,增大,减小,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,减小,减小,增大,6NH3H20的电离方程式为：若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。,减小,增大,增大,正向,减小,增大,减小,正向,增大,减小,减小,逆向,增大,增大,增大,逆向,减小,减小,减小,正向,H2S溶液中，溶液的pH增大时，c（S2-）将（）A 增大 B 减小 C 不变D 可能增大，也可能减小,D,pH增大时，c(H+)减小，可能加入碱或降温或加水稀释,1.今有0.05mol/L的3种酸溶液：A盐酸 B硫酸C 醋酸（1）它们的pH的大小关系是（2）取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应的速率大小关系是（3）等体积的各酸分别与足量的锌反应，产生的氢气在同温、同压下体积大小关系是（4）等质量的锌分别与上述酸反应，如锌恰好完全反应，则消耗的上述酸的体积的大小关系是（5）等体积的各酸溶液分别与NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量的大小关系是（6）取上述酸溶液各10mL,分别与0.1mol/L的NaOH溶液10mL相混合，完全反应后，溶液的pH的大小关系是,CAB,BAC,BA=C,A=CB,A=B=C,CAB,经典高考试题,设有下列4种溶液A 0.01mol/LH2S溶液B 0.01mol/LNaHS溶液C 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS等体积混合液D 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/LNaHS等体积混合液c(H+)最大的是 最小的是c(H2S)最大的是 最小的是c(S2-)最大的是 最小的是,A,D,C,D,D,A,六、电离常数,1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的幂之积的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,科学视野,2、表达式：,表33是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。,1,0.1,1.77105,1.80105,0.421%,1.34%,3.量度弱电解质电离程度的化学量：,（1）电离平衡常数：,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,影响电离平衡常数大小的因素：,A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响,3.量度弱电解质电离程度的化学量：,（2）弱电解质的电离度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小。,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,导电能力：电离程度：,bac,cba,、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。,、当温度一定时，其电离常数是定值。,、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。,、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。,注意：,a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级电离。,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离难的原因：,3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。,练习1、下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水 B.HCl水溶液能导电C.液态HCl不导电 D.HCl不易分解,C,练习2、将0.1mol/L醋酸加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(OH-)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大,BD,练习3、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.开始后的一段时间内弱酸溶液和镁反应速率快D.开始后的一段时间内强酸溶液和镁反应速率快,AC,练习4、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸的3倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度,A,练习5、在氢硫酸中，c(H+)和c(S2-)的比值是A.4 B.2 C.大于2 D.在12之间,C,练习6、在25时，用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是,A,
