专题复习离子反应和氧化还原反应课件.ppt
考试说明要求,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。,近五年高考题呈现方式、赋分值分析,以选择题和填空题形式呈现，平均每年赋分值：8.6分,一、离子反应,思考讨论1：离子不能大量共存的条件是什么？请同学们试着总结一下。,离子的大量共存,离子间发生复分解反应，不能大量共存。生成气体：如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等与H+不能大量共存。生成沉淀：如果两种离子结合成沉淀包括4种微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，不能大量共存。生成弱电解质：如CO32、SO32、PO43、CH3COO、S2、F 等与 H+不能大量共存，NH4+和OH不能大量共存，一些酸式弱酸根离子如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等既不能与H+大量共存，也不能与OH大量共存。发生“彻底双水解”反应。如CO32、HCO3、S2、HS与Al3+等不能大量共存；CO32、HCO3与Fe3+等不能大量共存。,离子不能大量共存的条件,离子间发生络合反应，不能大量共存。Fe3+与SCN 不能大量共存。离子间发生氧化还原反应，不能大量共存。NO3和I在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液（H+）中则不能大量共存；SO32和S2在碱性件下可以大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存；MnO4和ClO即使在碱性条件下也能将Fe2+、S2、I氧化，不能大量共存，MnO4、ClO与Cl在酸性条件不能大量共存；Fe2+与NO3在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。,例题,在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na、Ca2、ClO、Cl B.Fe2、K、SO42、NO3 C.Al3、Cu2、SO42、Cl D.NH4、Mg2、Cl、NO3若溶液中由水电离产生的c（OH）11013molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）ABa2、Na、NO3、Cl BFe2、Na、Cl、NO3 CCa2、Na、Cl、NO3 DK、NH4+、SO42、CO32,D,A,变式练习,一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN Bc(H+)=11013molL1溶液：Na+、Ca2+、Cl NO3 C含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl D含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl某溶液加入铝粉能放出H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、K+、Cl、SO42 K+、Na+、Ba2+、Cl Na+、Ca2+、Cl、HCO3 A B C D,C,B,注意事项,抓住“一色”“两性”1一色 即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4 等有色离子不能存在。2两性 即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱性的方式有多种变化，如指示剂变色、PH、与Al反应放出H2、水的电离受到影响等。,离子方程式的书写及正误辨析,思考讨论2：哪些物质在书写离子方程式时不能拆开？书写离子方程式时应注意哪些事项？,沉淀不能拆，气体不能拆，弱电解质不能拆，氧化物不能拆，浓硫酸不拆。注意事项：遵循客观事实，不主观臆造。原子守恒。电荷守恒。,例题,下列反应的离子方程式正确的是 A 铁片跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液混合：Ba2SO42BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2 H2O D 铜片跟稀硝酸反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2O,C,下列离子方程式不正确的是（）A.氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应：OHH+H2O B.三氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4 C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2O D.氯气通入冷水中：Cl2H2O2H+ClClO,D,将铜片放入稀硫酸中无任何现象，而在加热时向其中通入氧气则溶液变蓝色，请你写出反应的离子方程式。,2Cu4H+O2 2Cu22H2O,变式练习,下列离子方程式中，正确的是 A 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3 B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42BaSO4 C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2OHHCO3 D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3OH CaCO3H2O,C,向酸性氯化亚铁溶液中逐滴加入双氧水，溶液由淡绿色 变为黄色，试着写出反应的离子方程式。,2Fe2+H2O22H 2Fe3+2H2O,思考,是不是所有的离子反应都是氧化还原反应？举例说明。是不是所有的氧化还原反应都是离子反应？举例说明。二者是怎样的关系？,二者是交叉关系,二、氧化还原反应,思考讨论3：怎样判断某化学反应是不是氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反应的本质是什么？,电子转移,化合价升降,从反应物角度看氧化剂与还原剂,从生成物角度看氧化产物与还原产物,氧化还原反应剖析,从变化的过程看氧化反应与还原反应,从变化的结果看被氧化与被还原,尝试,请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物与还原产物之比为多少?2H2SSO23S 2H2O,小结：学习时，只需理解其中的“一半”，另“一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还”（谐音“失羔羊还”丢失的羔羊又回来了！），意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。,例题,下列叙述中，正确的是()A、含金属元素的离子一定是阳离子。B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂。C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。在反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2中，下列说法正确的是（）A、S和C是还原剂，KNO3是氧化剂 B、1molKNO3参加反应，得到电子5NA C、N2 是还原产物，K2S是氧化产物 D、1molS参加反应，整个反应转移的电子数为2NA,D,B,变式练习,在反应：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是（）A、Cl2是还原剂,KOH是氧化剂 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5 C、每有1molKClO3生成，则转移电子6mol D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子质量比是1：5下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而 不能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-BCa2+、CO32-、Cl-、K+CMnO4-、K+、I-、H+DH+、Cl-、Na+、CO32-,D,C,（二）氧化性、还原性强弱的判断,1）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2）根据元素在周期表中的顺序判断3）根据金属活动顺序表.4）据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强)；据电解池中放电顺序。,总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的强弱，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。,例题 已知下列反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是()AI Fe2 Cl SO2 B.ClFe2 SO2 I CFe2ICl SO2 DSO2 IFe2Cl,D,根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。,1.92g铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A504mL B168mL C 336mL D224mL变式训练(2010全国，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A1：4 B1：2 C2：1 D4：1,例题,C,B,课堂小结（畅所欲言）,通过本节课的学习，你收获了哪些知识？学会了哪些学习方法？,谢谢各位专家同仁莅临指导,祝同学们身心健康生活愉快学习进步,
