人教版化学选修四化学平衡图像课件.ppt

,第三节化学平衡图像分析,考纲要求1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧,（1）、看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少,解题思路,（2）、联想规律，作出判断 _浓度 _压强 速率增大 _ _温度 加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,化学平衡图像分析,百分含量 时间(温度/压强)转化率 时间(温度/压强),百分含量 温度压强 转化率 温度压强,1、浓度-时间图：,1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：,转化率=变化量/起始量100%,【例1】,t1,反应物浓度减小，生成物浓度增大；变量比等于计量数之比，会书写化学方程式，计算反应物转化率。,2、速率-时间图：,一点连续、一点突变是浓度变化对平衡影响的特征。,时间,V,0,正逆反应速率都发生突变是温度或压强对平衡影响的特征。,V正,V逆,V正,V逆,=,时间,V,0,加催化剂或？；平衡不移动,【例】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2、速率-时间图：,增加 C反应物,减小 C生成物,减小 C反应物,增加 C生成物,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,m+n p+q(填、=),T平衡向 方向移动,逆反应,吸热方向移动,P平衡向 方向移动,逆反应,气体体积减小的方向移动,H 0,【练3】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t1时的改变因素可能是_ 引起的平衡没有移动。,a.加入(正)催化剂,b.当m+n=p+q时增大压强,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度（压强)图,对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),T1_T2,正反应_热,放,吸,【例3】,=,【例4】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),判断压强高低：P1_P2，m+n_p+q,判断温度高低：T1_T2，正反应_热,吸,解法精要：“先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像,两个变量影响平衡：,直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。,再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：,【例5】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,放,放,正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,吸,吸,=,【练6】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),5、其它：,正反应 热,正反应 热,正反应 热,m+n p+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),吸,吸,放,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义、必要时添加辅助线,原则：先拐先平，数值大定一议二,例题1、,正反应是 反应（放热、吸热）,m+n p+q(=),吸热,2、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（）A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,3、下图是在其它条件一定时，反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)HV逆 的点是。（3）其中表示未达平衡状态,V正V逆 的点是。,BD,AE,C,A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是气体 D正反应放热,L是固体或液体,4.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L 此反应符合右图,下列叙述正确的是(),D,再见！,