化学计量摩尔课件.ppt
一、基本概念及概念辨析,例1 判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.021023个氢分子。2.1 mol O2的质量为32 gmol1。3.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。4.将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和 0.05 mol L1。,1.物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。单位 摩尔（mol）,注意的问题:专有名词;描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒 子的种类。阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用 6.021023 mol1 这个近似值。,2.物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值是该物质的相对分子质量，单位是g mol1 或kg mol1,数值任意，单位通常是g 或 kg,区别,摩尔质量,物质的质量,3.气体摩尔体积（Vm）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，约为22.4Lmol1。,注意的问题:研究对象是气体;通常将温度为0，压强为 101 kPa 时的状 况称为标准状况;一条定律：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子。,4.物质的量浓度（CB）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。,注意的问题:计算公式：物质的量浓度的单位：molL1 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。,二、建立知识网络,例2 质量为73 g 的 HCl 物质的量为_mol 约含有_个HCl 在标准状况下所占有的体积约为_L 将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_molL1 若这些 HCl 均为 H2 与 Cl2 化合而成，那么需H2_mol，Cl2_mol，它们在标准状况下所占有的体积_（填相同或不同）,n=73 g/36.5 gmol1=2 mol,2,N=2 mol NA=2 mol6.021023mol1=1.204 1024,1.2041024,V=2 mol22.4 Lmol1=44.8 L,44.8,CHCl=2 mol/1L=2 molL1,2,1,1,相同,解：设需要 H2 的物质的量为 x，需要 Cl2的物质的量为 y H2+Cl2 2 HCl 1 mol 1 mol 73 g x y 73 g=x=1 mol=y=1 mol 1 mol 22.4 Lmol1=22.4 L,例3 含 3.011023 个 H2SO4 的硫酸 含有_个H，_个S，_个O，_个质子，_个电子，_个中子将这些硫酸溶于水，配成质量分数为 20%，密度为 1.14 g cm3 的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为_ molL1，溶液中H的物质的量浓度为_ molL1，SO42的物质的量浓度为 _ molL1。,6.021023,3.011023,1.2041024,NZ=Ne=3.011023（12+16+84）N中子=3.011023（16+84）,1.5051025,1.5051025,1.44481025,解法一：n=3.011023/(6.02 1023mol1)=0.5 molm=0.5 mol98 g mol1=49 gm液=49 g/20%=245 gV液=245 g/1.14 g cm3 214.9 cm3=0.2149 LCH2SO4=0.5 mol/0.2149L 2.33 mol L1解法二：Va%=CVM1.14 g cm31000 mL20%=CH2SO41 L98 g mol 1 CH2SO4 2.33 mol L1 H2SO4=2H+SO42,2.33,4.66,2.33,物质的量N（mol）,物质的质量m（g）,粒子数N,标准状况下气体的体积 V（L）,物质的量浓度CB（molL1）,关系式,方程式中的系数比等于物质的量之比,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,电解质的电离,物质的组成与结构,溶质的质量分数,三、配制一定物质的量浓度的溶液,仪器：用固体配制溶液需用的仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 其它：药匙、称量纸 用液体配制溶液需用的仪器：酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 其它：滴定管夹,2.操作步骤,计算 称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水，搅拌，注意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇 定容 摇匀,3.误差分析：,无影响,容量瓶或烧杯中未干燥,偏大,减小,定容时俯视读数,偏小,增大,定容时仰视读数,偏小,增大,定容时加水多，用滴管吸出,偏大,减小,未冷却到室温就注入容量瓶,偏小,减小,未洗烧杯和玻璃棒,偏小,减小,向容量瓶中注液时少量流出,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,例4 欲配制100mL 1molL1 的 NaOH 溶液，请回答：必须用到的仪器是_（填写序号）50 mL 量筒 50 mL 容量瓶 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是_（填写序号）将固体放在称量纸上 将固体直接放在天平的托盘上 将固体放在烧杯中 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。,没有影响,1.某同学欲用 12 mol L1 的浓盐酸配制 1 mol L1 的盐酸 250 mL。操作时，必须用到的仪器是_（填序 号）500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 100 mL 烧杯 25 mL酸式滴定管 25 mL 碱式滴定管 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量 瓶，其目的是_,保证溶质全部转移到容量瓶中,练 习,用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 经计算加入一定量的盐酸 重新配制,2.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是2.4 g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为 0.2 NAB.2 NA 个 CO2 的质量为 44 gC.0.1 mol L1 NaCl 溶液中，Na与 Cl离子总数为 0.2 NAD.17 g NH3 中所含原子数为 NA,答案：A,3.关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等所含碳原子个数相等其中正确的是：B.C.D.,答案：C,4.在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A.B.C.D.,答案：C,5.在反应 X+3Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为A.169 B.239 C.329 D.469,【解析】X+3Y=R+2M 22g 18g 1.6g 4.4g,8g,32g,答案：A,6.下列关于 2 mol O2的叙述，正确的是质量是 32 g B.体积是 44.8 LC.分子数约是 2 6.021023 D.电子数是 32,答案：C,7.式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g/100g水，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 B.D.,【解析】解法一：n=mol,解法二：,解法三：推测,答案：B,同学们 再见,祝同学们学习进步 再见,
