化学竞赛元素部分——卤素课件.ppt
卤素HALOGEN,2,主要内容,3,通性,典型非金属，易得到一个电子形成-1 氧化态；I1均较大，难以失去电子，E1均较大，易得电子；X-离子可以形成离子键、极性共价键以及配位键；除F以外，nd轨道可以参与成键，因此可以形成高氧化态化合物。,4,通性,pH=0,5,通性,pH=14,pH=0,6,通性,pH=14,pH=0,7,通性,pH=14,pH=0,8,通性,9,存在形式,均以化合态存在，多以氢卤酸盐形式存在，碘还以碘酸盐形式存在；,10,1825年，德国海德堡大学学生罗威将其家乡克罗茨纳克的一种矿泉水用氯气处理时，产生了一种红色物质。这种物质可被乙醚提取出来。当把这种红色提取液中的乙醚蒸去后，他得到了一种红棕色的液体，这就是溴。从萤石(CaF2)的发现,到最活泼的元素氟被征服足足化费了350年。,卤素的发现（以时间为序）,由瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)在1774年用软锰矿(MnO2)与盐酸反应而发现的。,碘,氯,氟,溴,碘是在1811年为从事制硝业的法国人库特瓦所发现。,11,单质的制备,Karl Chrite曾推断：路易斯酸如SbF5能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子MnF62的盐中置换出来。MnF4不稳定，易分解为MnF3和1/2F2，他首次用化学方法制得氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破。4KMnO4+4KF+20HF 4K2MnF6+10H2O+3O2SbCl5+5HF SbF5+5HCl2K2MnF6+4SbF5 4KSbF6+2MnF2+2MnF3+F2,氟,氯,12,单质的制备,工业上从海水中制溴，先通入氯置换出溴（pH=3.5）,再用空气把溴吹出以碳酸钠吸收：3Na2CO3+3Br2 5NaBr+NaBrO3+3CO2 硫酸酸化，又析出单质溴。(1吨海水可制得约0.14kg的溴)碘化物与浓H2SO4反应2NaI+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2此反应式是自海藻灰中提取碘的主要反应。碘主要的制备方法为还原碘酸钠2IO3+5HSO3 5SO42+H2O+3H+I2,溴,碘,13,单质的物理性质,颜色变化与pg*，sg*之间的能量差有关。,X2的分子轨道能级图（F2能级图中u与g交换位置）,14,单质的颜色,15,F 的电负性最大，但 FF 键离解焓也低于 ClCl 键。这是因为 F 原子半径小分子中两个F原子的孤对电子间斥力较大使键变弱，这种现象在 O 族中也存在。,(a)C-X键，(b)H-X键，(c)X-X键的解离能,F的特性,16,化学性质,17,X2+2 H2O 4HX+O2 X2+H2O HXO+HX K(Cl2)=4.8104，K(Br2)=5.0109，K(I2)=3.01013由于K 很小，因此其水溶液称为“氯水”、“溴水”和“碘水”.碱或升温均能促进岐化：X2+2 OH X+XO+H2O 3X2+6OH 5X+XO3+3H2OCl2 在20时只有前一反应进行，70时后一反应才进行得很快；Br2 在 20时两个反应都进行很快，0时后一反应才较缓慢；I2 在0时后一反应也进行得很快，所以I2与碱反应只能得到碘酸盐,与水的反应,氧化反应,歧化反应,18,H2+X2 2 HX(X=Cl，Br，I)工业上和实验室制备 HF：CaF2+H2SO4 CaSO4+2 HF浓 H2SO4 与 NaCl 反应制 HCl：NaCl(s)+H2SO4(l)NaHSO4(l)+HCl(g)NaCl(s)+NaHSO4(s)Na2SO4(s)+HCl(g),卤化氢的制备,直接合成法,复分解法,19,HBr 和 HI 则只能使用非氧化性酸(如磷酸)代替 H2SO4，因浓硫酸会氧化Br-、I-：2 HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2 H2O 8 HI+H2SO4(浓)4 I2+H2S+4 H2O PX3(s)+3 H2O(l)H3PO3(aq)+HX(g)(X=Br，Cl)（把碘或溴与碘混合，滴入水即可生成HX）C10H12(s)+4 Br2(l)C10H8Br4(s)+4 HBr(g),卤化氢的制备,水解法,卤化反应副产物,20,卤化氢的某些性质表现出连续变化的趋势；卤离子的半径是决定卤化氢性质的重要因素之一；氟化氢的某些性质偏离连续变化的曲线，可用 HF 分子间的氢键解释。,卤化氢的性质,卤化氢的性质,21,除稀氢氟酸外，其他三种氢卤酸都是强酸。氢氟酸能腐蚀玻璃SO2+4 HF SiF4+2 H2O CaSiO3+6 HF CaF2+SiF4+3 H2O(用于分析矿物或钢铁中的SiO2含量)盐酸与硫酸和硝酸一起被列入工业的“三大酸”，氟化氢的世界年产量超过1106t，它是制备其他无机氟化物（如AlF3,BF3,UF4）和有机氟化合物（特别是氯氟烃）的关键化合物，HF还可用于玻璃的刻蚀和抛光，不锈钢材表面清洗和半导体制造等。,氢卤酸,性质,22,HF 可与 H3O+通过氢键结合成强度很大的离子对，即使在很稀的溶液中，HF的解离度也只有15%。在浓溶液中 F-可与未解离的 HF 之间以氢键的方式结合：HF+F-HF2-从而有效地降低了溶液中的 F-浓度，促使HF+H2O(H3O+.F-)H3O+F-向右移动，HF 的解离度增大，因而当 HF 水溶液很浓时（515molL-1），就变成了强酸。,问题 为什么很浓的HF水溶液是强酸？,23,碳氟化合物具有优良的性质而被广泛应用，例如用于“不粘锅”的涂层和耐腐蚀的实验室仪器，制备方法主要有：烃与CoF3反应：RH+2 CoF3 RF+2 CoF2+HF CoF3可经由CoF2与 F2 的反应再生：催化剂（如 SbF3）存在下，HF与卤代烃的交换反应：CHCl3+2 HF CHClF2+2 HClCHClF2被工业化生产，加热时转化为四氟乙烯 C2F4：2 CHClF2 C2F4+2 HCl(600800)C2F4经自由基引发聚合生成聚四氟乙烯（塑料王）：n C2F4(CF2-CF2)n,碳氟化合物,24,以金属为起始物的反应（干法）：2 Al(l)+3 Cl2(g)2 AlCl3(s)600750 以金属氧化物为起始物的反应：TiO2(s)+2 C(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+2 CO(g)ZrO2(s)+2 CCl4(g)ZrCl4(s)+2 COCl2(g)以水合金属氯化物为起始物的脱水反应：FeCl36H2O+6 SOCl2(l)FeCl3(s)+6 SO2(g)+12 HCl(g)(回流)FeCl36H2O FeCl3(s)+6 H2O(g)(,干燥HCl气流),无水金属卤化物的制备,25,大都不稳定，唯一以工业规模生产的只有ClO2：2 NaClO3+4 HCl 2 ClO2+Cl2+2 NaCl+2 H2OClO2易爆炸，通常只在生产现场就地消耗，甚至要以不活泼气体（如 N2 或 CO2）将其稀释后使用。ClO2 主要用于纸浆漂白、污水杀菌和饮用水净化。,氧化物及含氧酸,氯的氧化物,26,OF2室温下稳定，不与玻璃起反应，是个强氟化剂，但弱于F2本身 2 NaOH+2 F2 2 NaF+OF2+H2OO2F2是比 ClF3 更强的氟化剂，能将金属Pu及其化合物氧化至 PuF6：Pu(s)+3 O2F2(g)PuF6(g)+3 O2(g)该反应用来从核废料中除去强放射性的金属 Pu.,氧化物及含氧酸,27,各卤素含氧酸根中卤素均为 sp3 杂化,氧化数：+1+3+5+7HXO HClO2 HXO3 HXO4 次卤酸亚卤酸卤 酸高卤酸,氧化物及含氧酸,28,因 H5IO6 的结构为(HO)5IO，其 pKa,1=3.29，酸性介于 HOCl 与 HClO2 之间；ClO4-配位能力很弱，甚至不能取代溶液中与金属阳离子配位的水分子，因此在研究水合离子性质时常用高氯酸盐；,由鲍林规则可知,HOCl HOClO HOClO2 HOClO3pKa 7.53 2.00-1.2-10,酸 性 增 强,卤素的含氧酸酸性,29,小结,30,小结,31,与各种易燃物混合后，受撞击易爆炸,KClO3用作火柴头中的氧化剂,KClO4：稳定性好，用作炸药比KClO3更稳定,Mg(ClO4)2,Ca(ClO4)2可用作干燥剂,NH4ClO4：现代火箭推进剂,含氧酸盐,KClO3,32,卤素互化物是由不同卤素原子之间形成的，因而又叫卤素间化合物，通式为XY，XY3，XY5和XY7（XF，YI）,XY,XY3,XY5,XY7,卤素互化物,33,像单质卤素一样，所有卤素互化物都是氧化剂。卤素互化物易于水解：IF5+3H2O=HIO3+5HF,卤素互化物的性质往往介于组成它们的卤素双原子分子的性质之间：,卤素互化物,34,指包括氰(CN)2、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2、氧氰(OCN)2 等在内的一类化合物，它们与卤素 X2 的性质很相似，因此被称为拟卤素。如在加热或光照条件下(CN)2与 H2 也能发生类似于 Cl2 与 H2 之间的链反应：Cl2 2Cl(CN)2 2CNH2+Cl HCl+H H2+CN HCN+HH+Cl2 HCl+Cl H+(CN)2 HCN+CN总反应H2+Cl2 2 HCl H2+(CN)2 2 HCN,拟卤素,35,拟卤离子不是球形，其离子化合物的晶体结构往往与卤化物不同，如 NaSCN 不是 NaCl型的面心立方结构。,拟卤素,单质均易挥发；可生成HX类型的酸；与碱、水也发生类似反应；Ag+、Hg22+、Pb2+的盐难溶；有配位能力；有较弱还原性，其还原能力次序为：F-OCN-Cl-Br-CN-SCN-I-,相同点,不同点,(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O4H+2SCN-+MnO2=Mn2+(SCN)2+2H2O,36,The End,
