化学反应速率和化学平衡图像问题课件.ppt
练习.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol,C,1.题型分类（1）分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；（2）由图象判断反应特征（确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系）；（3）由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；（4）由反应和图象判断符合图象变化的外界条件；（5）由反应判断图象正误等。,一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量的变化，,即纵、横坐标的意义；即线的走向和变化趋势 即起点、拐点、交点、终点；即 等温线、等压线、平衡线等；如浓度变化、温度变化、转化 率变化、物质的量的变化等。,（1）看图象,2.解题指导：,（2）想规律（影响速率和平衡的因素）,依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数 增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成等。,一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量的变化，,（1）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，,注意解答技巧,要注意拐点处改变的条件是什么？,先固定一个量,再讨论另外两个量的关系。,（2）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时,先拐先平定一议二,化学平衡中的常见图像类型,浓度时间图速率时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图,一、浓度-时间图：,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例1：,6A 4B+1C,A的转化率=75%,二、速度-时间图：,1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n(、=)p+q。,增大,逆,二、速度-时间图：,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速度-时间图：,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,速率-时间图的关键：,看出反应速率的变化判断化学平衡的移动方向判断影响化学反应速率和化学平衡的因素,例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/t；反之，c=vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是(),C,A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),T1 T2;,P1 P2;,正反应 热,m+n p+q,吸,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),P1 P2,m+n p+q,=,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),P1 P2;,T1 T2;,m+n p+q,正反应 热,吸,定一议二,某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：判断温度（或压强）的大小学会“定一议二”法。,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q,例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）,B,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应 热,正反应 热,m+n p+q,m+n p+q,放,吸,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：在以密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n pq,正反应 热,吸,=,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：,例4、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体,C,第六十九讲 化学平衡移动图像,1、BD 2、D 3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、C、9、A 10、(1)K；减小。(2)mol(Lmin)1。(3)b c。(4)Cu2OCO CuCO2。,化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。,练习1、mA(s)+nB(g)qC(g)；Hq C、X点时的状态，V正V逆D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢,BC,练习2可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),练习3图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是()A.a点 B.b点 C.c点 D.d点,C,2NOO2 2NO2(H0),练习4、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是,90,0.35a,升高温度,练习5、已知：T、Pkpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C 的体积分数为40欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为，C的体积分数为，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为,10V/7,40,5V/7,练习6右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂D增大体积,
