化学平衡的移动ppt-苏教版课件.ppt
组织建设,化学 选修4,2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响,C,在一定温度下，可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(),D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是112时的状态,A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB,B、容器内的总压强不随时间变化而变化,C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2,v逆,v正,速率与其计量数比不等,正向到底时，压强也不发生变化,v逆,v正,速率与其计量数比相等,不能说明物理量是否不再改变,速率标志,物理量不再改变,逆：可逆反应,动：动态平衡,等：V正=V逆0(本质特征),定：各组分的浓度保持恒定,变：外界条件改变会引起平衡状态的改变,化学平衡状态有哪些特征？,(判定标志),化学平衡的移动,改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程,演示实验,K2Cr2O7溶液,饱和FeCl3溶液,溶液红色加深,学生实验,溶液红色加深,影响化学平衡状态的因素是什么？,化学平衡状态是否发生了改变？,KSCN溶液,t2,v”正=v”逆,v逆,v,正,t3,v正=v逆,v正,v逆,t1,v（molL-1s-1）,0,平衡状态,平衡状态,增加反应物的浓度，v正 v逆，平衡向正反应方向移动,增大反应物浓度,一、浓度对化学平衡的影响,t2,v”正=v”逆,v逆,v,正,t3,v正=v逆,v正,v逆,t1,v,0,平衡状态,平衡状态,增大产物浓度,减小产物浓度,增加反应物的浓度，v正 v逆，平衡向正反应方向移动,一、浓度对化学平衡的影响,(1)改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变 速率。(2)改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡向 方向移动，若v(逆)v(正)，平衡向 方向移动。(3)新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率；减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。,正反应,逆反应,逆反应,正反应,大于,小于,增加反应物的浓度，v正 v逆，平衡向正反应方向移动,一、浓度对化学平衡的影响,(4)浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时,增大生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动增大反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动,正,正,逆,逆,(6)增加固体或纯液体的量不改变浓度，不改变速率，不改变平衡,(5)化学平衡移动的根本原因：v正 v逆,增加反应物的浓度，v正 v逆，平衡向正反应方向移动,一、浓度对化学平衡的影响,平衡右移,增大,平衡左移,减小,平衡不移动,不变,增大,减小,不变,可逆反应 H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？,可逆反应A(g)3B(g)2D(g)，在一定温度下达到平衡。,试用平衡常数解释，将A浓度增大一倍后平衡的移动情况,试用平衡常数解释，将A、B浓度增大一倍后平衡的移动情况,试用平衡常数解释，将A、B和C浓度各增大一倍后平衡的移动情况,QC K,QC K,QC K,同时改变反应物和生成物浓度时，利用平衡常数K与浓度熵QC判断,增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向着生成氨气的方向移动,二、压强对化学平衡的影响,N2 十 3H2 2NH3,不同条件下NH3的物质的量分数,增大压强，平衡不移动。,在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大压强，情况又如何？,增大压强2倍后,二、压强对化学平衡的影响,增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样，v正=v 逆,t2,v”正=v”逆,v逆,v,正,t3,v正=v逆,v正,v逆,t1,v（molL-1s-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大压强,N2 十 3H2 2NH3,二、压强对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下：增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d,二、压强对化学平衡的影响,1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d,二、压强对化学平衡的影响,1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d,二、压强对化学平衡的影响,1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应,在其它条件不变的情况下：增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d,二、压强对化学平衡的影响,1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d,2.有气体参加，且反应前后总体积相等的化学反应,增大压强，正逆速率同时等倍增大，v正=v 逆，平衡不移动,A、H2(g)+I2(g)2HI(g)B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D、C(s)+CO2(g)2CO(g)E、Fe3+n SCN-Fe(SCN)n 3-n,A E,反应前后气体分子数相等,反应后气体分子数减少,反应后气体分子数减少,反应后气体分子数增加,反应前后无气体,1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是(),2NO2(g)N2O4(g),(2体积，红棕色),(1体积，无色),当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强变化不造成浓度变化，则速率不变，平衡不移动。,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,3、在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度_，反应速率_，化学平衡_；气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_，反应速率_，化学平衡向_方向移动。,4、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是()A、ab+c B、ab+c C、ab+c D、ab=c,若平衡不移动，则X浓度为原来的2倍,0.2mol/L,说明平衡正向移动,正向气体分子数减少,A,5、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是(),A、降低温度 B、增大H2的浓度C、增大压强 D、减小压强,平衡正移，I2浓度减小,平衡正移，I2浓度减小,平衡不移动，但体积减小使I2浓度增大,平衡不移动，但体积增大使I2浓度减小,C,压强的影响,浓度的影响,1、增大浓度，反应速率加快，平衡向着使其浓度减小的方向移动,2、减小浓度，反应速率减慢，平衡向着使其浓度增大的方向移动,增大反应物的浓度，平衡向着正方向移动；增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动,减小反应物的浓度，平衡向着逆方向移动；减小产物浓度，平衡向正反应方向移动,压强的影响,浓度的影响,反应前后气体分子数不等：,1、增大压强，化学反应速率增大，平衡向分子数减小的方向移动,1、增大压强，化学反应速率增大，平衡不动,2、减小压强，化学反应速率减慢，平衡向分子数增大的方向移动,反应前后气体分子数相等：,2、减小压强，化学反应速率减慢，平衡不动,增大或减小压强，一般指通过改变体积方式实现,梦想的力量,当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进,并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活,成功，会在不期然间忽然降临！,1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。,
