大自然中的二氧化碳课件鲁教版.pptx
第六章 燃烧与燃料,6.3 大自然中的二氧化碳,二氧化碳的循环,大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、矿石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。,大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。,CO2对人体健康的影响,二氧化碳的循环,温室效应,当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。,煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升。,两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产。,减少煤、石油、天然气等化石原料的燃烧；开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。,二氧化碳的循环,CO2的物理性质,二氧化碳的性质及制取,CO2的化学性质,一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。,二氧化碳不能供给呼吸。,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。,二氧化碳能和水反应生成碳酸。,CO2 H2O H2CO3,CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O,二氧化碳的性质及制取,CO2的用途：,灭火,工业原料,人工降雨,气体肥料,二氧化碳的性质和制取,不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大,用CO2、H2O、Nacl制作纯碱,干冰升华吸热,能够参与光合作用,二氧化碳的制取,C+O2 CO2,石蜡+氧气 二氧化碳+水,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,2CuO+C 2Cu+CO2,不能；制得气体可能不纯,不能；制得气体可能不纯,不能；条件较难满足,不能；条件较难满足,生成二氧化碳的反应,能否用于实验室里制取二氧化碳及理由,点燃,列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？,实验室制二氧化碳的理想原料,可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）碳酸钠粉末（Na2CO3）稀盐酸（有效成分HCl）稀硫酸（有效成分H2SO4）,注意事项：（1）注意仪器的使用和药品的取用（2）重点比较反应速率的快慢,二氧化碳的制取,选用的药品,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,有气泡产生，会减慢，停止,反应速率慢，不易收集,二氧化碳的制取,注意：将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；,观察的重点是比较四个反应中,的稀盐酸或稀硫酸；,向四支试管中分别倒入1/5试管,气泡产生的快慢。,反应原理的选择,二氧化碳的制取,实验室制取二氧化碳的反应原理,药 品,化学方程式,CaCO32HClCaCl2H2CO3,H2CO3H2OCO2,H2CO3,石灰石,（大理石）,稀盐酸,主要成分,主要成分,CaCO3,HCl,CaCO32HCl CaCl2,H2OCO2,二氧化碳的制取,稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,现象,分析,刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止。,虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。,结论,实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸,二氧化碳的制取,稀盐酸与碳酸钠粉未反应,现象,分析,结论,反应非常剧烈，短时间产生大量气泡,碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制,实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳,该反应的化学方程式为：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,二氧化碳的制取,实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？,不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。,二氧化碳的制取,确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？,反应物的状态,反应发生条件,固体液体,不需要加热,确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？,二氧化碳的密度,二氧化碳的溶解性,二氧化碳能否与水反应,密度比空气大,能溶于水,能与水反应,二氧化碳的制取,实验室制取二氧化碳的几种简易装置：,二氧化碳的制取,注意事项：长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部,防止气体从长颈漏斗口逸出,便于排出气体,能充分排走集气瓶中的空气,？,目的：,二氧化碳的制取,实验室制取二氧化碳的装置,长颈漏斗伸入液面以下,导气管不能伸入液面以下,二氧化碳的制取,装置气密性的检查方法：,1、关闭止水夹；,2、从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；,3、一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。,二氧化碳的制取,操作步骤,连接仪器,检查气密性,加大理石,加稀盐酸,收集气体,二氧化碳的制取,关于收集较纯的二氧化碳的处理,二氧化碳的制取,检验方法,验满方法,澄清石灰水变浑浊,火焰熄灭,CO2的验证方法和验满方法,氧气、二氧化碳实验室制法的比较,制O2,制CO2,发生装置,收集装置,反应物状态,反应条件,固+液,不需加热,固,加热,固+液,不需加热,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,气体密度,气体溶解性,比空气略大,向上排空气法,微溶于水,排水法,比空气大,能溶于水且能与水反应,向上排空气法,不适宜用排水法,装置图,实验室制取气体的装置由哪几部分组成？,两部分装置：一、发生装置二、收集装置,实验室制取气体的一般思路和实验装置,发生装置的确定需考虑的因素：1、反应物的状态（如液态、固态）2、反应条件（如加热，不加热）,反应物是固体且需加热,反应物有两种（固体+液体）且不需加热,实验室制取气体的一般思路和实验装置,收集气体一般有两种：排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法排水法,确定收集装置时主要应以两个物理性质方面去考虑,（1）气体的密度与空气密度比较（2）气体在水中的溶解性,空气的平均相对分子质量为29.如果某气体的相对分子质量大于29,则这种气体的密度比空气的密度大;如果小于29,则这种气体的密度比空气的密度小.,实验室制取气体的一般思路和实验装置,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件（是否需要加热、加催化剂等）,。,排空气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,实验室制取气体的一般思路和实验装置,
