物质的量说课稿(1).docx

物质的量说课稿物质的量说课稿 各位评委老师，上午好，我是号考生。今天我说课的题目是物质的量，下面我从教材，教学方法，学法，教学过程分析四个方面展开说课。 一、 说教材 1、 教材分析 本节内容选自科教版化学第一章第三节，本课时主要涉及第三节第一部分物质的量。本课时内容属于工具性概念，它贯穿于高中化学的整个教学，学生在今后几乎每节课的学习中都会用到，在化学计算中处于核心地位，所以这节课是本章，甚至整个高中化学的重要内容。 本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数等概念，这些概念对学生来说比较抽象难懂，而且很容易将物质的量与物质的质量混淆起来。 根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了本课时的三维目标和教学重难点。 2、 三维目标 知识与技能目标 1、 了解物质的量及其单位摩尔的含义，使学生了解学习物质的量这一基本物理量的重要性和必要性 2、 理解阿伏伽德罗常数的含义 3、 掌握物质的量与微粒数目之间的换算关系 过程与方法目标 1、 通过与其他物理量对比得出物质的量的概念，培养学生类比推理能力和逻辑思维能力。 2、 通过对物质的量及其单位的深入探究，培养学生归纳计算能力。 情感态度与价值观 1、 通过了解物质的量及相关概念，学生认识到化学计量的出现对化学学科的发展具有重要作用。 2、 培养学生热爱化学的情感，感受围观与宏观的完美结合。 3、 教学重难点 教学重点：物质的量及其单位摩尔，以及物质的量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间的运算关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔 化学是一门培养人思维能力的重要学科，因此在教学中，不仅要使学生知其然，还要使学生知其所以然。考虑到高一年级学生的现状和本课时的特点，我主要采用以下教学方法和学习方法。 二、 教法学法分析 教法 2、 设置情景教学法，让学生积极主动的参与到教学活动中来，使他们在活动中得到认识和体验。 3、 采用类比法 将物质的量与生活中常见物理量类比，与常见物理量的知识联系起来 4、 直观演示法 利用图片等手段进行直观演示，激发学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识的掌握。 5、 集体讨论法 针对学生提出的问题，组织学生进行集体和分组讨论，促使学生在学习中就解决问题，培养学生团结协作的精神。 6、 讲述法 教师精讲，学生多练，体现学生为主体，教师为主导的教学原则 学法 对于新问题，跟着教师引导大胆想象，敢于提出问题，用对比归纳的方法来学习整堂课堂的新知识。 三、 教学程序 接下来说说我具体的教学设计，过程中穿插我对重难点的处理和所使用的教学方法，我将本节分为五个部分：导入新课，讲授新课，归纳总结，反馈练习，板书设计 导入新课，一个化学反应的计量，除了初中学到的质量和体积这两个物理量还可以用数量来计量。 数量所对应的物理量：物质的量，通过对物理量有关知识的复习来学习新的物理量“物质的量” 讲授新课 1、 物质的量概念的讲解：我用类比推理的的方法，引导学生把新引进的物理量与所熟悉的物理量时间，质量，长度及其单位放在一起进行类比消除学生对新知识的陌生感，来讲解物质的量及其注意事项 2、 摩尔作为物质的量单位的讲解：符号，1摩尔的意义，注意事项。通过对长度单位米的标准来引出摩尔的标准即1摩尔任何微粒所含的微粒数等于0.012千克碳十二原子所含的碳原子数，然后给出一个碳原子的质量，让同学们计算0.012千克碳十二原子所含的碳原子数，即1摩尔任何微粒所含的微粒数 3、 阿伏伽德罗常数的讲解：由来，讲述阿伏伽德罗这位学者的成就激发学生的学习兴趣，符号单位，近似值 总结1摩尔微粒所含微粒数与阿伏伽德罗常数的的关系。 4、 物质的量，阿伏伽德罗常数，微粒数之间关系的讲解：出几组简单的计算题，让同学们推导三者之间的关系。 归纳总结 小结采取学生先总结，老师后总结的方式训练学生概括总结的能力，更加深刻的了解本节内容。 反馈练习 在了解基本概念的基础上，趁热打铁，来几组针对性的课堂练习，题目要涉及到对重点概念的理解和应用，对物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数和计算公式都有所考察。 板书设计： 力求清晰完整，突出重点。起到提纲挈领的作用。 一、物质的量 1、定义：含有一定数目粒子的集合体，符号n 强调 物质的量是一个物理量，专用名词，不能增减 粒子：微观粒子，离子分子原子等 2、单位摩尔 简称摩 符号mol 1mol任何微粒中所含微粒数等于0.012kg12C中所含的碳原子数 注意点：1、只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质1mol小米 2、 使用摩尔时，必须指明物质的名称或化学式 二、阿伏伽德罗常数0.012kg12C所含的碳原子数 符号NA 单位mol-1 近似值6.02*1023 三、 物质的量=微粒数目/阿伏伽德罗常数 n=N/NA 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示