物理化学第二章热力学第一定律.docx

物理化学第二章 热力学第一定律第二章 热力学第一定律 一基本要求 1掌握热力学的一些基本概念，如：各种系统、环境、热力学状态、系统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。 2能熟练运用热力学第一定律，掌握功与热的取号，会计算常见过程中的Q, W, DU和DH的值。 3了解为什么要定义焓，记住公式DU=QV, DH=Qp的适用条件。 4掌握理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，能熟练地运用热力学第一定律计算理想气体在可逆或不可逆的等温、等压和绝热等过程中，DU, DH, W, Q的计算。 二把握学习要点的建议 学好热力学第一定律是学好化学热力学的基础。热力学第一定律解决了在恒定组成的封闭系统中，能量守恒与转换的问题，所以一开始就要掌握热力学的一些基本概念。这不是一蹴而就的事，要通过听老师讲解、看例题、做选择题和做习题等反反复复地加深印象，才能建立热力学的概念，并能准确运用这些概念。 例如，功和热，它们都是系统与环境之间被传递的能量，要强调“传递”这个概念，还要强调是系统与环境之间发生的传递过程。功和热的计算一定要与变化的过程联系在一起。譬如，什么叫雨？雨就是从天而降的水，水在天上称为云，降到地上称为雨水，水只有在从天上降落到地面的过程中才被称为雨，也就是说，“雨”是一个与过程联系的名词。在自然界中，还可以列举出其他与过程有关的名词，如风、瀑布等。功和热都只是能量的一种形式，但是，它们一定要与传递的过程相联系。在系统与环境之间因温度不同而被传递的能量称为热，除热以外，其余在系统与环境之间被传递的能量称为功。传递过程必须发生在系统与环境之间，系统内部传递的能量既不能称为功，也不能称为热，仅仅是热力学能从一种形式变为另一种形式。同样，在环境内部传递的能量，也是不能称为功的。例如在不考虑非膨胀功的前提下，在一个绝热、刚性容器中发生化学反应、燃烧甚至爆炸等剧烈变化，由于与环境之间没有热的交换，也没有功的交换，所以Q=0, W=0, DU=0。这个变化只是在系统内部，热力学能从一种形式变为另一种形式，而其总值保持不变。也可以通过教材中的例题，选定不同的对象作系统，则功和热的正、负号也会随之而不同。 功和热的取号也是初学物理化学时容易搞糊涂的问题。目前热力学第一定律的数学表达式仍有两种形式，即：DU=Q+W, DU=Q-W，虽然已逐渐统一到用加号的形式，但还有一个滞后过程。为了避免可能引起的混淆，最好从功和热对热力学能的贡献的角度去决定功和热的取号，即：是使热力学能增加的，还是使热力学能减少的，这样就容易掌握功和热的取号问题。 焓是被定义的函数，事实上焓是不存在的，仅是几个状态函数的组合。这就要求理解为什么要定义焓？定义了焓有什么用处？在什么条件下，焓的变化值才具有一定的物理意义，即DH=Qp。 务必要记住DU=QV, DH=Qp这两个公式的使用限制条件。凭空要记住公式的限制条件，既无必要，又可能记不住，最好从热力学第一定律的数学表达式和焓的定义式上理解。例如，根据热力学第一定律， dU=dQ+dW=dQ+dWe+dWf=dQ-pedV+dWf 要使dU=dQV或DU=QV，必须使dV=0, dWf=0，这就是该公式的限制条件。同理：根据焓的定义式，H=U+pV dH=dU+pdV+Vdp 将上面dU的表达式代入，得 dH=dQ-pedV+dWf+pdV+Vdp 要使dH=dQp或DH=Qp，必须在等压条件下，dp=0，系统与环境的压力相等，pe=p和dWf=0，这就是该公式的限制条件。以后在热力学第二定律中的一些公式的使用限制条件，也可以用相似的方法去理解。 状态函数的概念是十分重要的，必须用实例来加深这种概念。例如：多看几个不同的循环过程来求DU和DH，得到DU=0，DH=0，这样可以加深状态函数的“周而复始，数值还原”的概念。例如H2(g)和O2(g)可以通过燃烧、爆鸣、热爆炸和可逆电池等多种途径生成水，只要保持始态和终态相同，则得到的DU和DH的值也都相同，这样可以加深“异途同归，值变相等”的概念。 三思考题参考答案 1判断下列说法是否正确，并简述判断的依据。 状态给定后，状态函数就有定值；状态函数固定后，状态也就固定了。 状态改变后，状态函数一定都改变。 因为DU=QV, DH=Qp，所以QV, Qp是特定条件下的状态函数。 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。 在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时DH=Qp=0。 某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q1，焓变为DH1。若将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态都相同，这时热效应为Q2，焓变为DH2，则DH1=DH2。 答：对。因为状态函数是状态的单值函数，状态固定后，所有的状态函数都有定值。反之，状态函数都有定值，状态也就被固定了。 不对。虽然状态改变后，状态函数会改变，但不一定都改变。例如，系统发生了一个等温过程，体积、压力等状态函数发生了改变，系统的状态已与原来的不同，但是温度这个状态函数没有改变。 不对。热力学能U和焓H是状态函数，而DU，DH 仅是状态函数的变量。QV和Qp仅在特定条件下与状态函数的变量相等，所以QV和Qp不可能是状态函数。 不对。系统可以降低自身的热力学能来对外做功，如系统发生绝热膨胀过程。但是，对外做功后，系统自身的温度会下降。 不对。因为环境对系统进行机械搅拌，做了机械功，这时Wf¹0，所以不符合DH=Qp的使用条件。使用DH=Qp这个公式，等压和Wf¹0，这两个条件一个也不能少。 对。因为焓H是状态函数，只要反应的始态和终态都相同，则焓变的数值也相同，与反应具体进行的途径无关，这就是状态函数的性质，“异途同归，值变相等”。但是，两个过程的热效应是不等的，即Q1¹Q2。 2回答下列问题，并简单说明原因。 可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快？ Zn与盐酸发生反应，分别在敞口和密闭的容器中进行，哪一种情况放的热更多一些？ 在一个用导热材料制成的圆筒中，装有压缩空气，圆筒中的温度与环境达成平衡。如果突然打开筒盖，使气体冲出，当压力与外界相等时，立即盖上筒盖。过一会儿，筒中气体的压力有何变化？ 答：可逆热机的效率虽高，但是可逆过程是一个无限缓慢的过程，每一步都接近于平衡态。所以，用可逆热机去牵引火车，在有限的时间内是看不到火车移动的。所以，可逆功是无用功，可逆热机的效率仅是理论上所能达到的最高效率，使实际不可逆热机的效率尽可能向这个目标靠拢，实际使用的热机都是不可逆的。 当然在密闭的容器中进行时，放的热更多一些。因为在发生反应的物质的量相同时，其化学能是一个定值。在密闭容器中进行时，化学能全部变为热能，放出的热能就多。而在敞口容器中进行时，一部分化学能用来克服大气的压力做功，余下的一部分变为热能放出，放出的热能就少。 筒中气体的压力会变大。因为压缩空气冲出容器时，筒内的气体对冲出的气体做功。由于冲出的速度很快，筒内气体来不及从环境吸热，相当于是个绝热过程，所以筒内气体的温度会下降。当盖上筒盖又过了一会儿，筒内气体通过导热壁，从环境吸收热量使温度上升，与环境达成平衡，这时筒内的压力会增加。 3用热力学的基本概念，判断下列过程中，W，Q，DU和DH的符号，是>0，<0，还是=0。第一定律的数学表示式为 DU=Q+W。 理想气体的自由膨胀 van der Waals气体的等容、升温过程 反应 Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)在非绝热、等压条件下进行 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在绝热钢瓶中进行 在273.15 K，101.325kPa下，水结成冰 答：W = 0 因为是自由膨胀，外压为零。 Q = 0 理想气体分子之间的相互引力小到可以忽略不计，体积增大，分子间的势能并没有变化，能保持温度不变，所以不必从环境吸热。 DU = 0 因为温度不变，理想气体的热力学能仅是温度的函数。 或因为W = 0，Q = 0，所以DU = 0。 DH = 0 因为温度不变，理想气体的焓也仅是温度的函数。 或因为H=U+pV，DU = 0，D(pV)=D(nRT)=0所以DH = 0。 W = 0 因为是等容过程，膨胀功为零。 Q > 0 温度升高，系统吸热。 DU > 0 系统从环境吸热，使系统的热力学能增加。 DH > 0 根据焓的定义式，DH=DU+D(pV)=DU+VDp>0。 W < 0 反应会放出氢气，要保持系统的压力不变，放出的氢气推动活塞，克服外压对环境做功。 Q < 0 反应是放热反应。 DU < 0 系统既放热又对外做功，使热力学能下降。 DH < 0 因为这是不做非膨胀功的等压反应，DH = Qp 。 W = 0 在刚性容器中，进行的是恒容反应，不做膨胀功。 Q = 0 因为用的是绝热钢瓶 DU = 0 根据热力学第一定律，能量守恒，热力学能不变。以后，在不W，Q和DU考虑非膨胀功的情况下，只要是在绝热刚性容器中发生的任何变化，都等于零，绝热刚性容器相当于是一个孤立系统。 DH > 0 因为是在绝热钢瓶中发生的放热反应，气体分子数没有变化，钢瓶内的温度会升高，导致压力也增高，根据焓的定义式，可以判断焓值是增加的。 U+(DpV) DH=DU+(DpV)或 DH=D=VD p > D p =nRD T > D T 0>,DH 0>,D H W < 0 在凝固点温度下水结成冰，体积变大，系统克服外压，对环境做功。 Q < 0 水结成冰是放热过程。 DU < 0 系统既放热又对外做功，热力学能下降。 DH < 0 因为这是等压相变，DH = Qp 。 4在相同的温度和压力下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热爆炸，(4)氢氧燃料电池。在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同? 答：应该相同。因为热力学能和焓是状态函数，只要始、终态相同，无论经过什么途径，其变化值一定相同。这就是状态函数的性质：“异途同归，值变相等”。 5一定量的水，从海洋蒸发变为云，云在高山上变为雨、雪，并凝结成冰。冰、雪熔化变成水流入江河，最后流入大海，一定量的水又回到了始态。问历经整个循环，这一定量水的热力学能和焓的变化是多少? 答：水的热力学能和焓的变化值都为零。因为热力学能和焓是状态函数，不论经过怎样复杂的过程，只要是循环，系统回到了始态，热力学能和焓的值都保持不变。这就是状态函数的性质：“周而复始，数值还原”。 6在298 K，101.3 kPa压力下，一杯水蒸发为同温、同压的气是一个不可逆过程，试将它设计成可逆过程。 答：通常有四种相变可以近似看作是可逆过程：在饱和蒸气压下的气-液两相平衡，在凝固点温度时的固-液两相平衡，在沸点温度时的气-液两相平衡，在饱和蒸气压下的固-气两相平衡。可以将这个在非饱和蒸气压下的不可逆蒸发，通过两种途径，设计成可逆过程： (1) 绕到沸点；将298 K，101.3 kPa压力下的水，等压可逆升温至373 K，在沸点温度下可逆变成同温、同压的蒸气，然后再等压可逆降温至298 K。 (2) 绕到饱和蒸气压；将298 K，101.3 kPa压力下的水，等温可逆降压至饱和蒸气压ps，在298 K和饱和蒸气压下，可逆变成同温、同压的蒸气，再等温可逆升压至101.3 kPa。变化的示意图如下： bH2O(l,373 K,101.3 kPa)H2O(g,373 K,101.3 kPa)T (1) H2O(l,298 K,101.3 kPa)®H2O(g,298 K,101.3 kPa) (2) H2O(l,298 K,ps)H2O(g,298 K,ps)298 K究竟设计哪一种可逆途径，要根据题目的已知条件决定。 四概念题参考答案 1对于理想气体的热力学能，有下述四种理解： (1) 状态一定，热力学能也一定 (2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变，其中都正确的是： ( ) (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (1)，(3) 答：(D)。热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。 2有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将 ( ) (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 答：(C)。压缩空气冲出钢筒时，筒内的气体对冲出的气体做功。由于冲出的速度很快，筒内气体来不及从环境吸热，相当于是个绝热过程，所以筒内气体的温度会下降。 3有一真空钢筒，将阀门打开时，大气冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将 (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 答：(B)。空气冲入钢筒时，外面的气体对冲入钢筒的气体做功。由于冲入的速度很快，筒内的气体来不及向环境放热，相当于是个绝热过程，所以筒内气体的温度会升高。 4将1 mol 373 K，标准压力下的水，分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发，变成373 K，标准压力下的水气。这两种过程的功和热的关系为 ( ) (A) W 1< W 2 Q 1> Q 2 (B) W 1< W 2 Q 1< Q 2 (C) W 1= W 2 Q 1= Q 2 (D) W 1> W 2 Q 1< Q 2 答：(A)。过程(1)中，系统要对外做功，W 1<0，而过程是真空蒸发，W 2=0，所以W 1< W 2。过程(1)中，既要对外做功，又要保持温度不变，再加上相变所吸的热，所以Q 1> Q 2。 5在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使冰箱工作。过一段时间之后，室内的平均气温将 ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定 答：(A)。对冰箱做的电功，全转化为热释放在房间内。 6 凡是在孤立系统中进行的过程，其U和H的值一定是 ( ) (A) U > 0 ，H > 0 (B) U = 0 ，H = 0 (C) U < 0 ，H < 0 (D) U = 0 ，H不确定 答：(D)。热力学能是能量的一种，遵循能量守衡定律，在孤立系统中热力学能保持不变。而焓虽然有能量单位，但它是定义出来的函数，不是能量，不遵循能量守衡定律，所以在孤立系统中发生的变化，H的值是不确定的，要根据具体的变化过程而定。例如，在绝热钢瓶里，发生了一个气体分子数不变的放热气相反应，如H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，则H大于零。但是，如果发生的是1H2(g)+O2(g)=H2O(l)，虽然反应也放热，但是由于气体分子数减少，钢瓶内2的压力下降，H会小于零。 五习题解析 1一个系统的热力学能增加了100 kJ，从环境吸收了40 kJ的热，计算系统与环境的功的交换量。 如果该系统在膨胀过程中对环境做了20 kJ的功，同时吸收了20 kJ的热，计算系统的热力学能变化值。 解：根据热力学第一定律的数学表达式DU=Q+W W=DU-Q1=00 kJ-40 k=J 6 即系统从环境得到了60 kJ的功。 根据热力学第一定律的数学表达式DU=Q+W DU=Q+W= J20 kJ-20 k=系统吸收的热等于对环境做的功，保持系统本身的热力学能不变。 2在300 K时，有10 mol理想气体，始态的压力为1 000 kPa。计算在等温下，下列三个过程所做的膨胀功。 在100 kPa压力下体积胀大1 dm3 ； 在100 kPa压力下，气体膨胀到终态压力也等于100 kPa ； 等温可逆膨胀到气体的压力等于100 kPa 。 解：这是等外压膨胀 W=-peDV=-100 kPa´10-3m3=-100 J 这也是等外压膨胀，只是始终态的体积不知道，要通过理想气体的状态方程得到。 ænRT(V-V)=-p W=-pçe212èp2nRöT-÷p1øæ2pö=nRçT1 -÷pè1øéæ100öù =ê10´8.314´300´ç-1÷ú J=-22.45 kJ è1000øûë对于理想气体的等温可逆膨胀 W=nRTlnV1p=nRTln2 V2p1 =(10´8.314´300) J´ln100=-57.43 kJ 10003在373 K的等温条件下，1 mol理想气体从始态体积25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3。 向真空膨胀； 等温可逆膨胀； 在外压恒定为气体终态压力下膨胀； 先外压恒定为体积等于50 dm3 时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3 时气体的平衡压力下膨胀。 分别计算各个过程中所做的膨胀功，这说明了什么问题？ 解：向真空膨胀，外压为零，所以 W1=0 理想气体的等温可逆膨胀 W2=nRTlnV1 V225=-4.30 kJ 100 =(1´8.314 ´373)J´ln 等外压膨胀 nRT W3=-pe(V2-V)=-p(V-V)=-(V2 -V)11221V2 =-(1´8.3´14373) J´(0.-130.1 m0.0235=)-m2 .33 kJ 分两步的等外压膨胀 W4=-pe,(1V2-V)1-p(e,VV) 2-3 =-nRTnRT(V2-V1)-(V3-V)2 V2V3æVöVæ2550ö-2÷ =nRTç1-1+2-1÷=nRTç+V3øè50100øèV2nRT=(-1´8.314´373)= J- =- 3.从计算说明了，功不是状态函数，是与过程有关的量。系统与环境的压力差越小，膨胀的次数越多，所做功的绝对值也越大。理想气体的等温可逆膨胀做功最大。 41 mol理想气体在122 K等温的情况下，反抗恒定外压10.15 kPa，从10 dm3膨胀到终态体积100.0 dm3 ，试计算Q，W，U和H。 解：理想气体等温过程，DU=DH=0 W=-pe(V2-V)1 =-10.15 kPa´(100-10)´10-3 m3=-913.5 J Q=-W=913.5 J 51 mol单原子分子的理想气体，初始状态为298 K，100 kPa，经历了DU=0的可逆变化过程后，体积为初始状态的2倍。请计算Q，W和H。 解：因为DU=0，对于理想气体的物理变化过程，热力学能不变，则温度也不变，所以DH=0。 W=nRTln1V1=(1´8.314´298) J´ln=-1.72 kJ 2V2 Q=-W=1.72 kJ6在300 K时，1 mol理想气体作等温可逆膨胀，起始压力为1 500 kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q，W，DU和 DH 。 解： 该过程是理想气体的等温过程，故DU=DH=0。设气体的始态体积为V1， nRT11 mol´8.314 J×mol-1×K-1´300 K V1=1.66 dm3 p11 500 kPa W=nRTlnV1 V21.66 ´8.3´1430´0) Jl=n- =(110 4.48 kJ Q=-W=4.48 kJ9在300 K时，有4 g Ar(g)，压力为506.6 kPa。今在等温下分别按如下两种过程，膨胀至终态压力为202.6 kPa， 等温可逆膨胀； 等温、等外压膨胀。分别计算这两种过程的Q，W，U和H。 解： 理想气体的可逆p,V,T变化过程，DU=DH=0。 4 g Ar(g)的物质的量为： n=4 g ol=0.10 m-139.95×gmolQR=-WR=nRTlnp1 p2506.6 3143´00) J=ln =(0.1´08.´ 228.6 J202.6 虽为不可逆过程，但还是等温过程，所以DU=DH=0。 QR=-WR=p2(V2-V1) ænRTnRTöæp2ö=p2ç-=nRT÷ç1-÷ p1øp1øèp2èìæ202.6 öü=í0.10´8.314´300) ´ç1-÷ý J=149.7 J 506.6èøþî