烷烃烯烃和炔烃的物理性质和化学性质.docx

烷烃烯烃和炔烃的物理性质和化学性质脂肪烃的性质 通式 代表物 电子式 熔沸点 变化规律与烯炔烃类似。常温下C17以上为固态。 溶解性 密度 化学性质概述 氧化反应 燃烧现象 不溶于水，易溶于有机溶剂 不溶于水，易溶于有机溶剂 碳原子数越多，密度越大，但始碳原子数越多，密度越大，但始终终小于水的密度。 小于水的密度。 碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数越多，熔沸点越高；相越低。 不溶于水，易溶于有机溶剂 碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。 烷烃 烯烃 炔烃 CnH2n+2 全部单键 CH4 CnH2n只有一个双键 CH2=CH2 CnH2n-2 只有一个三键 CHCH C1C4为气态，C5C16为液态。碳原子数，支链越多，熔沸点越低。 同碳原子数，支链越多，熔沸点较稳定，不与高锰酸钾或者溴水较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化发生反应，也不和酸碱发生反使其褪色；也可以和溴水发生加成并使其褪色；也可以和溴水发生应。 CnH2n+2+(3n+1/2)O2nCO2+(n+1)H2O 火焰呈淡蓝色，安静燃烧。 反应使其褪色。 CnH2n+(3n/2)O2nCO2+nH2O 有黑烟产生，火焰明亮。 加成反应使其褪色。 CnH2n-2+(3n-1/2)O2nCO2+(n-1)H2O 有浓烟产生，火焰明亮。 常温下与溴水或者溴的CCl4溶 常温下与溴水或者溴的CCl4溶液 液 取代反应 或 加成反应 反应条件是光照，且要求卤族元素都必须是气态纯净物。这与烯烃炔烃的加成反应条件不同。 加聚反应 实验室制法 特殊性质 或 用途 CH4¾高温¾¾®C+2H2 C16H34¾高温¾¾®C8H18+ C8H16 一个大烷烃分子裂解成一个小烷烃分子和一个烯烃分子。 相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以溴发生反应，生成、或无 CHCHH2OCH2=CH2OH CH3CHO CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 顺反异构，同侧为顺，异侧为反。 乙炔俗名电石气，用于焊接金属；乙烯用作催熟剂和有机化工基本原料，甲烷俗名天然气，用于燃料。 为例，铁的催化下，与液；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。