溶液的酸碱性说课稿.docx

溶液的酸碱性说课稿溶液的酸碱性说课稿 教学目标： 知识目标：了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。 能力目标：培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论， 独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。 情感目标：对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点、难点 重点： c(H+) 、c(OH)与溶液酸碱性的关系。 难点：有关pH的简单计算。 教材分析 本节的内容为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议 讨论溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH)的变化。再根据Kw= K·c(H2O) ，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液在Kw都为常数，或者说c(H+) 和c(OH)的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH)的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。 关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的使用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的使用范围。可安排学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长知识。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？ 1 1溶液的酸碱性和pH 溶液的酸碱性 常温时，溶液酸碱性与c(H+)，c(OH-)的关系是： 中性溶液：c(H+)>c(OH-)，c(H+)>1×10-7mol/L， c(H+)越大，酸性越强，c(H+)越小，酸性越小。 碱性溶液： c(H+)<c(OH-)， c(OH-)>1×10-7mol/L， c(OH-)越大，碱性越强， c(OH-)越小，碱性越弱。 溶液酸碱性的表示法： 当 c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，可直接用 c(H+)或c(OH-)来表示溶液酸碱性。 若 c(H+)或 c(OH-)小于1mol/L，如c(H+)=1×10-7mol/L，或c(H+)=1.34×10-5mol/L ，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。 pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。 总结、扩展 要 点 溶液pH 溶液酸碱性与pH ： 内 容 扩展 1已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH 适用于选择题型与填空题型的速算规律。 混合前 混合后 碱性 PH1-0.3 中性 酸性 PH2+0.3 条件 强酸，强碱等体积混合， PH1+ PH215 PH1+ PH2=15 PH1+ PH213 PH1 PH2 2强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律 若pH酸pH碱14，则V：V =1:1； 若pH酸pH碱14，则V：V =10-14:1； 若pH酸pH碱14，则V：V =1:1014- 3强酸，弱酸加水稀释后的pH变化规律： 强酸，pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n； 弱酸，pH=a，加水稀释 10n倍，则pH<a+n； 强碱，pH=b，加水稀释 10n倍，则pH=b-n； 弱碱，pH=b，加水稀释 10n倍，则pH<b-n； 酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。 例1 等体积的pH=3和pH=4的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？。 解：设混合前两种盐酸体积都为V 2 混合前： pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中n(H+)=10-3Vmol pH=4，c(H+)=1×10-4mol/L，溶液中n(H+)=10-4Vmol 混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 H+物质的量总积。 即n(H+)=(10-3V+10-4V) mol=(10-3+10-4) V mol 答 混合液pH为3.3。 例2 指导学生练习。 pH=8和pH=10和的两种 NaOH溶液等体积混合，求混合液的pH？ 探究活动 pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？ pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？ 并结合以上两题总结出规律。 参考答案：两NaOH溶液等体积混合 分析 先求出两溶液的c(OH-)，继而求出混合溶液的 c(OH-)，再据水的离子积求出混合溶液的c(H+)，并取c(H+)负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。 解：pH = 13， c(H+)= 1×10-13 mol/L， c(OH-)= 1×10-1 mol/L。 PH = 9，c(H+)= 1×10-9 mol/L， c(OH-)= 1×10-5 mol/L，。 混合后溶液的c(OH-)为： 混合后溶液的 c(H+)为： 混合后溶液的pH为： 两强酸溶液混合： 分析 pH等于1的强酸溶液 c(H+)= 1×10-1 mol/L，pH值等于5的强酸溶液 c(H+)= 1×10-5 mol/L，混合后溶液的c(H+)要用原两强酸所含H+的物质的量除以混合后溶液的体积。 解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为： 混合溶液的pH为： 小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为pH大0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为pH小+0.3。 3