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浙江选考化学零散课本知识点易错点高中化学零散知识点整理 结构式 次氟酸H O - F +1 -1 O | Na2S2O3 Na+ -O- S O-Na+ | O Pb:+2价较稳定 Sn:+4价较稳定 电离方程式 PbAc2，HgCl2：弱电解质 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写 CaOCl2=Ca2+ClO-+Cl- 中和热：H=-57.3KJ/mol 单线桥：被氧化元素指向被还原元素，箭头上方注明转移电子数目 双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目 还原性 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- Cu+2H2SO4Cu2SO4+SO2+H2O NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl 不是离子反应，不能写成离子方程式 Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 是离子反应，但不能写成离子方程式 Fe3胶体的制备 FeCl3+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HCl A 往沸水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止 B 过快、过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生Fe3沉淀 电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电 聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体 肥皂水属于胶体 浓硫酸、NaOH溶解放热 NH4NO3溶解吸热 Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低 S>10g 易溶 110g 可溶 1 / 8 0.011g 微溶 <0.01g 难溶 1体积水中溶解相应气体的体积 CO2:1 Cl2:2 H2S：2.6 SO2:40 HCl:500 NH3:700 标况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体 稀有气体 Ne 单原子分子 白磷 P4 化学键数目 金刚石 SiO4 P4 CO2 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 没有单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如 Na2O2+SO2=Na2SO4 NO+NO2=N2O3 NH4NO3=N2O+2H2O 2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3 泡花碱：Na2SiO3 智利硝石：NaNO3 大苏打、海波：Na2S2O3 获取NaHCO3: 1.减压低温蒸干NaHCO3溶液 2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2 联合制碱法 饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl èNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制取NaHCO3) 工业炼铁：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 2 / 8 高炉煤气：N2、O2、CO、CO2 含碳量：生铁：24.5 钢：0.032 3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2 Fe2O3红色 FeO、Fe3O4黑色 6FeO+O22Fe3O4 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色 CuOFeO Fe3O4FeSCuS Cu2S PbS黑色 Cu Fe2O3HgO红色 Cu2O砖红色 Cu2S黑色难溶于酸 CuSO4白色 Cu(OH)2 CoCl2 CuSO4·5H2O蓝色 Fe+SFeSH<0 6Fe2+3Na2O2+6H2O=2Fe3+4Fe(OH)3+6Na+ 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2黄绿色 Br2红棕色唯一液态非金属保存在细口、磨砂、磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中 I2紫色 溴的精制加Na2CO3后加酸 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 白磷、硫易溶于CS2 红磷不溶于CS2 白磷燃点 40有剧毒 红磷燃点240无毒 4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2Pt/高温(800)4NO+6H2O NH3不能用CaCl2干燥否则会形成CaCl2·8NH3 硝酸久置变黄溶解了NO2 稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色 浓硝酸与含苯环的蛋白质作用呈黄色 NaNO3+H2SO4微热NaHSO4+HNO3 检验NO3-：与铜片、浓硫酸共热 3C+CaO高温CaC2+CO 2C+SiO2高温Si+2CO Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2Cl2高温SiCl4 3 / 8 SiCl4+2H2高温Si+4HCl SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2 SiO2+NaCO3高温Na2SiO3+CO2 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3 SiO2+4HF=SiF4+2H2O HCOOH浓硫酸/CO+H2O 热稳定性 Na2CO3>CaCO3 硅胶 nSiO2·mCaCO3 Na2SiO3水溶液俗称水玻璃 在定量实验中过滤用无灰滤纸 CO2中含H2S杂杂质：通过CuSO4溶液除杂 连通管 1.有利于液体下流 2.减少原料挥发 3.定量实验中更加准确 NO2不能用浓硫酸干燥 实验方案设计原则 1条件合适，操作方便 2原理正确，步骤简单 3原料丰富，价格低廉 4产物纯净，污染物少 C2H4、CO2、SO2混合气体除SO2而且不能除另两种气体：通过FeCl3溶液 浓硫酸在制乙烯中作催化剂、脱水剂、吸水剂 在制乙酸乙酯中作催化剂、吸水剂 在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯 试管倾斜45°：受热面积大 肥皂制取 油脂、NaOH溶液 检验是否完成：取少量反应液加入热水中，若有油膜出现，需继续反应。 反应完成后，加NaCl，上层高级脂肪酸钠，下层甘油、食盐水 用少量水淋洗易溶的晶体 S微溶于酒精不溶于水 学习化学，记忆性的知识主要回归课本，牢记各物质的性质、相关反应、应用，还有重要实验仪器的使用等等，注意化学与实际生活的联系；原理性的知识要求熟练运用，这部分以多做题为主，自己多总结、多归纳。 4 / 8 高中有机化学部分知识整理 维勒第一个将无机物转化为有机物的人 烃 支链越多，熔沸点越低。新戊烷沸点9.7 密度随分子量增大而增大，但都小于水。 烯烃被KMnO4氧化： C上没有Hè酮羰基 C上一个Hè羧基 C上两个HèCO2 取代反应：烷烃纯卤素光照 乙烯与溴水加成不需要条件 C=C-C=C 低温 1,2加成高温 1,4加成 苯和液溴取代条件：Fe催化 甲烷制取 CH3COONa+NaOH CuOCH4+Na2CO3 卤代烃 1. 消去C-C-X+NaOH醇/C=C+NaX+H2O H2O/2. 取代 C-X+NaOH C-OH+NaX 苯甲酸：固体、难溶于水 C17H33COOH 油酸 C17H35COOH 硬脂酸 C15H31COOH 软脂酸 有机物:同一碳上连两根双键不稳定 有双键碳上的羟基不稳定 立体异构同一C上连不同基团 鉴别方法：偏正光 平面异构 Cl-C=C-Cl 与H-C=C-Cl | | | | H HCl H 有机反应的氧化反应和还原反应 氧化反应：有机物得氧或失氢的反应 还原反应：有机物失氧或得氢的反应 醇：羟基与烃基或苯环侧链碳相连的化合物称为醇 酚：羟基与苯环直接相连的化合物称为酚 乙醇 俗称酒精，无色透明液体，密度比水小，容易挥发，存在分子间氢键，沸点高。 水与酒精加CaO后蒸馏 5 / 8 化学性质 1.与Na发生置换反应 2.燃烧淡蓝色火焰，同时放出大量热 3.催化氧化 2CH3CH2OH+O2催化剂/2CH3CHO+2H2O 羟基所连C上要有H 1RCH2OHèRCHO 2R-CH(OH)-RèR-CO-R 4.与卤代烃反应 5.脱水反应 消去反应中的扎伊采夫规则：“氢少减氢” 溴乙烷，无色液体，因溶有Br2显黄色 来自醛、酮的碳氧双键才能与H2加成 卤代烃 1消去 H-C-C-X + NaOH醇/C=C+NaX+H2O 2取代 C-X+NaOHH2O/C-OH+NaX 醇 1置换 2CH3CH2OH+2Naè2CH3CH2ONa+H2 2催化氧化 è2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 3取代 R-OH+HXèR-X+H2O 4消去 CH3CH2OH浓硫酸/170CH2=CH2+H2O 5取代 2CH3CH2OH浓硫酸/140CH3CH2OCH2CH3 酚 1显色反应 Fe3+6C6H5OHèFe(C6H5O)63-+6H+ (紫色溶液) -2羟基酸性 C6H5OH+NaOHèC6H5ONa+H2O C6H5ONa+H2O+CO2èC6H5OH+NaHCO3 2C6H5OH+2Naè2C6H5ONa+H2 3取代 C6H5OH+3Br2èC6H53三溴苯酚、白色沉淀+3HBr 6 / 8 4缩聚 nC6H5OH+nHCHO催化剂 -C6H3(OH)-CH2-n+nH2O 醛 1银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O 2 与新制Cu2反应 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+CH3COONa+3H2O 2OH或4Cu(OH)2反应） 重要知识点提醒：有机高分子的应用、石油加工、煤的加工、有机物结构及组成鉴定的仪器、重要化学家贡献等 学习有机，主要掌握基本概念、基本反应原理、各类基团的性质，并能熟练运用于有机推断题，就可以了。 高考理综易错知识点整理 生物部分 研究人的基因组：24条染色体 研究人的染色体阻组型：46条 研究人的染色体组：23条 细胞基因型生物体基因型 NADP+ 电子最终受体 与抗体分泌有关的细胞器：线粒体、高尔基体 与抗体合成有关的细胞器：线粒体、核糖体 与抗体加工有关的细胞器：线粒体、内质网、高尔基体 从子宫角获取的早期胚胎应立即移至同期发情受体子宫角继续发育 提取光合色素时，叶片现在4050烘箱中烘干，以增加色素浓度 受体先同期发情，供体再超数排卵 18O无放射性，用质谱仪分析 互补的粘性末端相同的粘性末端 总光合速率：CO2的吸收总量、O2产生量、CO2同化量、有机物生产总量 净光合作用速率：CO2吸收量、O2释放量、有机物积累量 差异的根本原因：对不同而言，遗传物质不同 对同一个体不同细胞而言,mRNA不同 差异的直接原因：蛋白质等不同 细胞外液：只有多细胞动物有 碱基配对方式碱基配对原则 所有内分泌腺都受神经调控 7 / 8 物理部分 B超：超声波探测内脏 交通超声波测速：多普勒效应 星球红移、蓝移：多普勒效应 彩超(超声波血流测速)：多普勒效应 超声波其他应用：加湿器、碎结石、清洗、声呐、检查裂纹 全反射棱镜 光导纤维内窥镜 偏振光：拍照减弱反射光、手表液晶显示器、立体电影 激光 1. 相干性好，可调制：光导纤维、全息照相 2. 平行度好:测距、光盘信息 3. 亮度高(能量大):切割 雷达利用无线电波中的微波 化学部分 海洋元素Br 99以上溴在海洋中 软锰矿MnO2 工业上常用H2+Cl2点燃2HCl制取盐酸 H2与Cl2在光照条件下会爆炸 从海产品中提取I2 AgX见光分解 AgBr感光材料制作胶卷 AgI用于人工降雨 Na2O 白色 Na2O2淡黄色 NaHCO3治疗胃酸过多、糕点发粉 Cr2O7-橙色 CrO42-黄色 Cr3+绿色 制甲烷CH3COONa+NaOH CuOCH4+Na2CO3 不饱和烃是脂肪烃 醋酸纤维制电影胶片片基 纤维素èNaOHèCO2è稀硫酸è粘胶纤维 8 / 8