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氨 硫酸 硝酸说课比赛定稿 要讲的氨 硫酸 硝酸 (第二课时硫酸和硝酸的氧化性） 说课稿 学生：学校： 各位专家、老师大家好！ 我今天说课的内容是人教版第四章第三节硝酸硫酸和氨。下面在从分析教材、教学目标、重点难点、学生情况、教法与学法基础上谈一下我对硫酸和硝酸的氧化性这一节内容的教学思路与过程以及板书的设计： 一、教材内容分析 本节内容分为两个部分： 第一部分：氨 第二部分：硫酸和硝酸的氧化性。 氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中要经常接触、了解和应用的基本知识。教材把这一节内容，放在基本实验和基础理论以及第三章金属及其化合物之后。通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系；另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用；在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本节内容无论从本章还是从整个教材看，都是非常重要的，它知识点多，且交叉复杂，难点、疑点多。因而，教学容量大，必须讲求教学效率。 二、教学目标 1、知识与技能： 、了解硫酸、硝酸的物理性质、酸性以及浓硫酸脱水性、吸水性。 、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。 、通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸、硝酸性质的异同点以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法： 、通过对浓硫酸脱水实验的观察与分析，使学生体会到“实验”观测在化学学习中的作用。 、通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，浓、稀硝酸的性质。掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观： 、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。 、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。 、学生在浓硫酸和硝酸的氧化性验证实验中增强环境保护意识。 三、教学重点、难点 重点：硫酸和硝酸的氧化性。 难点：硫酸和硝酸的氧化性的探索过程。 因为稀硫酸作为一种常用的酸，所以学生在初中就已经接触过，不会感到很陌生。但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，两者有很大的区别。而硝酸，无论是稀硝酸还是浓硝酸都表现了很强的氧化性，但是，它们与同一种物质反应时，生成的产物不同，反映了物质量变与质变、现象与本质的辩证法关系。 所以本节的重点和难点是硫酸和硝酸的氧化性及探索过程。 四、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定的了解，但比较浅显，实验未做过，了解是不全面的。因此，可以补充它的这个特性，并做实验，这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。 五、教法与学法 根据新课标理念，“授人与鱼，不如授之与渔”。发挥学生学习的主动性，让学生自主探究，从实验出发自己得出结论。在教学过程中，应该重视对学生学习方法的指导。让学生从机械的“学答”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，真正成为学习的主人。 本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示、学生实验操作和课件展示的方法。体现以下特点： 1、 通过学生分组实验，探究浓硫酸与硝酸的氧化性，引出该节的重点和难点。因此实验是十分重要的，学生实验时，应引导学生观察思考，培养学生的实验探究能力。而后对实验的现象进行分析讨论、概括总结，难点得以突破。 2、采用多媒体独特的教学方法，为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。比如，本节课硝酸的氧化性实验是通过视频播放的，这样不仅提高教学效率，而且也对学生进行了环保教育，提高其社会责任心，达到育人的目的。 3、本节通过学生实验观察，探究分析，解决问题。使学生沿着由易到难，由表及里的认知规律来学习，提高推理判断和概括总结的学习能力。如浓硫酸和铜反应的实验，学生观察到：反应后试管的溶液显蓝色，品红溶液褪色等现象。可由学生大胆猜测蓝色的溶液是什么呢 ？为什么品红会褪色呢？然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜，使品红溶液褪色的原因，是生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程式。这样，学生的心里就会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，又利于培养学生的逻辑思维能力。 下面是我的授课思路与过程 六、教学思路与过程 1、教学思路 活动一：思考交流六、教学思路与过程活动二：吸水实验脱水实验活动三：浓硫酸的强氧化性与铜反应活动四：浓，稀硝酸的氧化对比与Fe反应活动五：氮的多种化合价活动六：小结布置作业与碳反应Page 92、教学过程 活动一：温故知新。通过复习硫酸、硝酸的物理性质，引入新课 首先提问检查课前复习情况：内容包括硫酸、硝酸的状态、颜色、挥发性、水溶性 学生根据提问回答问题，复习硫酸、硝酸的物理性质 然后投影展示硫酸、硝酸在各个领域的用途，激发学生兴趣引入本节课题。 由课本上的思考与交流使学生复习稀硫酸具有酸的通性，并板书出稀硫酸在水中的电解方程式。板书可以使学生更直观的复习酸的通性，以及稀硫酸具有酸的通性。 接着展示：放在托盘天平上的两瓶体积相同的浓硫酸和稀硫酸提问：浓硫酸和稀硫酸相比，又有什么特性呢？ 学生观看，思考，回答：两者重量不等，浓硫酸更重 引出下一活动内容浓硫酸的吸水性和脱水性。 活动二：播放吸水性实验视频 演示黑面包实验 在浓硫酸的吸水性和脱水性这一环节，首先因为学生初中学过，所以这里仅仅是复习和补充。因此吸水性是播放实验视频让学生自己观察，归纳吸水性。而脱水性的实验浓硫酸与蔗糖反应，实验现象明显，实验反应迅速。这里便做随堂演示实验，实验时提出问题，引导学生思考，得出结论(1) 蔗糖变黑是因为被炭化成碳 变成"黑面包"体积膨胀说明有气体产生 有刺激性气味是因为有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应。对于为什么实验前要在蔗糖中滴入几滴水学生还没有学习，这儿应该提出滴入水的目的是使水与浓硫酸互溶放热，引发反应。 这两个特性都与水有关，因此需要师生共同讨论比较浓硫酸的吸水性和脱水性，指出利用吸水性可做某些气体干燥剂。 通过对这两个特性这样的补充复习，学生对他们有了充分的了解。 活动三：学生分组作实验 浓硫酸对于稀硫酸而言不止吸水性和脱水性这两个特性，他还有一个特性强氧化性。这就进入了本节课的重难点之一，也是我们的活动三一浓硫酸的氧化性。这里只通过讲解很难让学生明白，因此我是安排的学生分组实验，具体是将学生分为5人一组，分别做浓硫酸与铜，浓硫酸与铁，设计浓硫酸与碳的实验装置图。让学生自主实验，得出实验结论 由于硫酸的浓度不同，导致体现其氧化性的反应情况不同，产物不同。 稀硫酸是弱氧化性且氧化性，当与活泼金属反应，生成H2。浓硫酸是强氧化性且氧化性，加热时与大多数金属和非金属反应，通常生成SO2 。并让学生能根据自己观察到的现象和得出的结论写出这些反应方程式。 在学生写出方程式后根据学生的书写情况板书出浓硫酸与铜，浓硫酸与铁，稀硫酸与铁，浓硫酸与碳的反应方程式，加深学生印象。 至此通过学生自己实验，讨论结果，学生已经基本掌握了浓硫酸的氧化性，突破了本节课的一个重难点。 活动四：播放实验视频 而本节课的另一个重难点硝酸的氧化性。由于本节课的容量大，如果硝酸的氧化性也要求学生进行实验恐难完成教学任务，加上硝酸被还原产生的一氧化氮，二氧化氮都会污染环境。我在这儿设计的是播放实验视频，引导学生观察、思考、对比浓、稀硝酸的氧化性。让学生自己得出结论硝酸不论浓、稀都具有氧化性，当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得产物也不同。 根据学生得出的结论。板书出浓、稀硝酸与铜的反应方程式。本环节活动通过播放实验视频不仅能提高教学速度，而且视频容易引起学生注意，使重难点得以突破。还对学生进行了环保知识教育，提高他们的社会责任心。 活动五：自主学习 在硝酸的氧化性学习之后，学生已经学习了多种氮的不同化合价的化合物，因此氮的多种化合价的学习就相对简单了。所以安排学生自己看书，回忆已学知识，自己进行总结学习。通过这样的自主学习学生不仅学习了知识也提高了自学能力。 活动六：总结、布置作业 在本节课的最后是对本节课进行回顾，总结。巩固这节课学习的知识。布置作业。 教学过程 活动一：温故知新。复习硫酸、硝酸的物理性质，引入新课 教师活动 学生活动 提问检查课前复习：状态、颜色、挥发性、水溶性 投影展示 硫酸、硝酸在各个领域的用途，引入本节课题。 一、稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 = 2H+ + SO42- 展示：放在托盘天平上的两瓶体积相同的浓硫酸和稀硫酸提问：浓硫酸和稀硫酸相比，又有什么特性呢？ 回答问题，复习硫酸、硝酸的物理性质 观看视频 观看，思考，回答：两者重量不等，浓硫酸更重 活动二： 播放吸水性实验视频 演示黑面包实验 二、浓硫酸的特性 播放胆矾与浓硫酸反应 的吸水性实验视频 引导学生观察，分组讨论实验现象得出结论 二、浓硫酸的特性 1、吸水性 教师演示实验：在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，再加入15ml 98%的浓硫酸，迅速搅拌。 引导学生观察，分组讨论实验现象得出结论 2、脱水性 学生观察后讨论，并解释实验现象，得出结论：浓硫酸具有吸水性 观察实验现象，讨论得出实验结论： (1) 蔗糖变黑是因为被炭化成碳 变成"黑面包"体积膨胀说明有气体产生 有刺激性气味是因为有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应 滴入水的目的是使之与浓硫酸互溶放热，引发反应。 师生共同讨论比较浓硫酸的吸水性和脱水性，指出利用吸水性可做某些气体干燥剂。 活动三：学生分组作实验 对学生分组： 浓硫酸与铜的反应 浓硫酸与铁的反应设计浓硫酸与碳的实验图 观察实验，从旁引导学生实验并要求同学将反应方程式试着写出来 板书 3、硫酸氧化性 分组做浓硫酸与铜、与铁反应的实验。 观察实验现象，讨论实验结果： 由于硫酸的浓度不同，导致体现其氧化性的反应情况不同，产物不同。 稀硫酸是弱氧化性且氧化性，当与活泼金属反应，生成H2。 与不活泼金属单质 Cu+2H2SO4(浓) SO2 +2H2O 与非金属质单质 C+2H2SO4 (浓)2SO2 +2H2O 与活泼金属 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4= FeSO4H2 活动四：播放实验视频 播放浓、稀硝酸与铜反应 CO2 + CuSO4 + 浓硫酸-强氧化性-氧化性-加热时与大多数金属和非金属反应，通常生成SO2 写出反应方程式 观看视频，观察实验现的视频，引导学生观察，思考、象，分组讨论得出实验结论： 讨论对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性 三、硝酸氧化性 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O 硝酸不论浓、稀都具有氧化性，当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得产物也不同。 活动五：自主学习 引导学生分组学习氮的多种化合价 布置作业，巩固练习 布置课后作业：课本P103第1、6题 看书，回忆已学知识，进行总结 记忆、看书 活动六：总结、布置作业 七. 板书设计 氨 硫酸 硝酸硫酸和硝酸的氧化性 一、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 =2H+ + SO42- 二、浓硫酸的特性 1、吸水性 2、脱水性 3、硫酸氧化性 与不活泼金属单质 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O 三、硝酸氧化性 与不活泼金属 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O 附板书： H2SO4=2H+ + SO42- HNO3=H+ + NO3- HCl=H+ +Cl- 与非金属质单质 C +2 H2SO4 (浓)与活泼金属 2Fe+6H2SO=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 4Fe+H2SO4= FeSO4H2 CO2+2SO2 +2H2O