氨 硝酸 硫酸 计算专题.docx
氨 硝酸 硫酸 计算专题 氨 硝酸 硫酸 计算专题 1.把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol 2.将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 A0.28mol B(n+0.2)mol C(0.28-n)mol D(0.48-n)mol 6.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L，则所消耗硝酸物质的量是 A0.11mol B0.12mol C0.09mol D0.08mol 7.将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法： c(HNO3) =2 mol.L-l C( HNO3)=0.5mol.L-1 m=8.0 m=7.2。 其中正确的是 A B C D 8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，1 无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 ，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 沉淀中氢氧根的质量为克 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol 反应过程中转移的电子数为mol 生成标准状况下NO气体的体积为L 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol A2项 B3项 C4项 D5项 12.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为 ( C ) A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L 13.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：C(Fe2+):C(Fe3+)=3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 A.1:1 B.5:16 C.2:3 D.3:2 14.某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L,H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 2 A.0.448L B.4.48L C.0.672L D.0.896L 15.工业以CaO和硝酸反应制Ca A.30% B.70% C.63% D.84% 16.亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。 已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2； 3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O； 酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2。 请按要求回答下列问题： 检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热A控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_，上述操作的作用是_； B装置中反应的化学方程式为_； D装置中反应的离子方程式为_； 预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_； 利用改进后的装置，将4.68 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下，可在B中加入_物质。 NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。 答案：氮气；排尽空气，防止生成的NO被O2氧化。 3NO2+H2O=2HNO3+NO; (3)3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O (4)氢氧化钠或碱石灰 (5)1.08，Cu等 (6)缓慢通入V/4mLO2 17. 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充3 分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。求： (1)写出DE段发生的离子方程式 D点时溶液中含有溶质的化学式 B的数值为 mol；C点的数值 原硝酸溶液中HNO3的物质的量为 mol 答案：NH4+OH-NaNO3和NH4NO3 0.032；7 0.148 18.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。 NH3+H2O 试计算： NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。 当NaOH溶液为140mL，固体为516g时，充分反应产生的气体为 L(标准状况)。 当NaOH溶液为180mL，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为 L(标准状况)。 答案：5mol;15.68;16.8 4 19.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 在一定体积的10 mol·L1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 答案：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O 生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境 大于；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；2mol/L 5
