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氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应是中学化学学习的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握氧化还原方程式的配平原则、方法和技巧，并进行针对性练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。 一、氧化还原反应方程式的配平原则 由于在氧化还原反应中存在着电子的转移，因此反应前后元素的化合价必然有升高和降低，由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则： 1氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等。 2反应前后各元素原子个数相等。 3对于离子反应需电荷守恒。 二、氧化还原反应方程式的配平步骤 以配平反应 具体操作如下： 1标出反应前后变价元素的化合价： 2列出元素化合价升高和降低的数值： 为例： 3求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等： “”中数即为参加氧化还原反应的物质的系数，这样涉及氧化还原反应的物质已配平。 4用观察法配平其他物质的系数 因生成 ，其中有 化合价未变，故 的系数应为268，再根据“H”守恒可知“ ”： ”的系数为4。最后将“”改为。 总结以上步骤可得配平口诀：“标价态，列变化，求总数，配系数，产物跟，氧还平，观察法，最后定”。 三、氧化还原反应方程式的配平技巧 全变左边配 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。例如：Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+H2O。 分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手先确定Pt和HNO3的系数。 确定了Pt和HNO3的系数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的系数，得到：3Pt+ 4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O。 自变右边配 自身氧化还原反应，一般从生成物着手较好。例如：(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N2。 分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt和N2的系数。 确定了Pt和N2的系数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的系数，可得：3(NH4)2PtCl63Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2。 部分变两边配 氧化还原反应中，某反应物中所含元素部分变价，一般从反应物和生成物同时着手进行配平。例如：Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O。 分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。 确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。 多变要整体配 氧化还原反应中，反应物中有多种元素发生变价，应从整体考虑进行配平。 例如：Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O。 分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。 确定了Cu2S和NO的系数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为3、6、22、8：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O。 四、典型例题分析 例1完成并配平化学方程式。 解析：参加氧化还原反应的元素为Mn和N，则有 可得 由上述式子分析得，由于生成物中多出了且系数为3，由此推知 答案： 的系数为3。 ： 化合价5×2；：化合价升2×5。 和H，则反应物内为 点评：此题不仅要求找出合物质的系数，还要求写出未知物的化学式。解题的一般思路是：把反应物和生成物进行比较，观察增加了或减少了哪种元素。若增加的元素在阴离子中，未知物一般是相应的酸。若增加的元素是金属元素，未知物一般是碱；若反应前后元素的种类没有变化，而阴离子或阳离子个数不等，未知物一般是含该阴离子的酸或含该阳离子的碱；若反应前后氢、氧原子个数不等，则未知物一般是水。 例2配平方程式： 解析：多硫化物可用整体标价法配平。把共为2价。发生反应后，每个S都变成前加系数 。在 配平“答案： 中的“ 。 ”看作一个整体， ” ）， 。 ，因此，在配系数前首先在“ 中每个S的化合价为6价， 个S共升高价为（ ；：化合价降低为：化合价升高为 ”的系数，再用观察法配平其他物质的计量数。