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    氢氧化钙溶解度分析.docx

    • 资源ID:3610231       资源大小:36.99KB        全文页数:2页
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    氢氧化钙溶解度分析.docx

    氢氧化钙溶解度分析氢氧化钙溶解度分析 溶解度可以表示氢氧化钙在水中溶解的程度,一般来说,不同温度下,溶解度是不一样的,这些我们在物理上学过,并且这也运用到了我们的实际生产中,那么温度是如何影响氢氧化钙的溶解的呢? 由图可以看出:氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此给氢氧化钙的饱和溶液升温时,会有晶体析出,溶液中的溶质减少,从而溶液中溶质的质量分数减小,故曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生浑浊的现象,此时的溶液中溶质质量分数将变小。 由于A点表示的是40时氢氧化钙的饱和溶液,当向其饱和溶液中加生石灰时,生石灰就和饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙,从而使饱和溶液中的溶剂减少,原来溶解在这部分溶剂中的溶质也会结晶析出,因此溶液中的溶质减少。 那么,为什么温度越高氢氧化钙的溶解度越小呢?凤阳明帝钙业分析: 对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题,主流的解释是,氢氧化钙有两种水合物Ca·2HO和2Ca·HO。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。 过程1只能是一个吸热过程。而过程2的热效应却不一定。以固体Ca溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。 对于过程2:Ca+nHO Ca。nHO的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca。nHO的形式。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2: Ca。nHO Can2+ + 2OH- 由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大,它包含于过程1中,超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响,故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动,故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

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