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氧化还原反应的规律及应用教案个性化教案 氧化还原反应的规律及应用 适用学科 适用区域 知识点 § § § § § 化学 适用年级 本讲时长 常见的氧化剂和还原剂 高一 全国 120分钟 氧化还原反应的重要规律及其应用 氧化性还原性强弱的比较 氧化还原反应的计算依据 氧化还原反应方程式的配平 知识与技能 1.认识几种典型的氧化还原反应。 2.理解氧化还原反应的电子守恒规律，进行简单得失电子数目的计算。 教学目标 3. 了解双线桥和单线桥。 4. 了解氧化性还原性强弱的一些比较方法。 过程与方法 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的应用能力和分析问题的能力。 情感、态度与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 教学重难点 1.电子守恒 2.氧化性还原性强弱的比较 1 个性化教案 教学过程 一、 复习预习 1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。 2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。 3.氧化还原反应中各种概念之间关系如图 二、 知识讲解 考点1：电子得失守恒及应用 1.规律内容：还原剂失电子总数氧化剂得电子总数 氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。 2.得失电子数目的计算方法： 氧化还原反应中电子转移数表达为a×be-,b为一个原子发生变化时得电子个数，表现为反应前后该元素的化合价差；a为对应化合价变化的元素原子个数或物质的量。 步骤：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价低价) n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价低价)。 3.应用 确定氧化产物与还原产物的物质的量之比 例: (NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A12 B13 C23 D32 2 个性化教案 确定氧化产物或还原产物中元素的化合价 选C。 例:用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+4 D+5 0.2 mol/L×30×10-3L×2=2.4×10-3 mol×(7-n)，得n=2，选B。 (3).氧化还原反应化学方程式的配平配平方法化合价升降法： 例：配平反应 C + HNO3(浓) CO2+ NO2+ H2O 1标价分析 0 +5 +4 +4 C + H N O3(浓) = C O2+ N O2+ H2O 2根据化合价升降总数相等，配平氧化剂和还原剂 1 C + 4 H N O3(浓) = C O2+ NO2+ H2O 4×1 1×4 3根据原子守恒，配平氧化产物和还原产物 1 C + 4 H N O3(浓) = 1C O2+ 4 NO2+ H2O 4根据原子守恒，配平其它物质 1 C + 4 H N O3(浓) = 1C O2+ 4 NO2+ 2 H2O 考点2：价态规律 1.最高正价和最低负价规律 最高正化合价=最外层电子数 3 个性化教案 最低负化合价= 最高正价与最低负价的绝对值之和为8 2.高低规律：简单地表述为“高价氧化低价还，中间价态两边转”。 从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S、Cl2等。 考点3：归中规律和歧化规律 同一元素不同价态之间的反应规律“归中规律”。同种元素之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价低价中间价态。中间价态可以相同可以不同，但只能靠近不能相互交叉。 同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：中间价态高价低价。 考点4： 强弱规律 1根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。 2根据元素活动性顺序 (1)根据金属活动性顺序： 4 个性化教案 (2)根据非金属活动性顺序： 3根据反应结果判断(产物的价态) 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 点燃如2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS， 则氧化性：Cl2>S。 4从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O， 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。 5.注意：氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 考点5：先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先失电子被氧化的是还原性最强的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先得电子被还原的是氧化性最强的物质。 如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2>Br，若氯气量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I>Fe2，若氯气量不足时首先氧化I。 应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 考点6：氧化还原反应中电子转移的表示方法-单线桥和双线桥 1.双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 (1)双线桥法的基本写法思路： 5 个性化教案 (2)注意事项： 箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。线桥上得失电子的写法a×be-的形式 线条可能两条或大于两条 2单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 (1)单线桥法的基本写法思路： (2)注意事项： 单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； 不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目：a e-； 箭头标明电子转移的方向； 单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 三、例题精析 在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S 6 个性化教案 当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性。 常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2Br2=2Fe32Br， 2BrCl2=Br22Cl， 2Fe32I=2Fe2I2。 由此判断下列说法错误的是( ) A铁元素在反应和中均被氧化 B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3>I2 D还原性强弱顺序为：I>Fe2>Br>Cl A 中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2>Fe3，还原性：Fe2>Br；由反应可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br>Cl；由可知：氧化性，Fe3>I2，还原性：I>Fe2，故C、D正确。 在常温下，发生下列几种反应： 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3 DX2是XO4的还原产物 B 根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO4Z2B2A3，还原性：A2BZX2，X2是XO4的还原产物。 已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl<Fe2<H2O2<I<SO2，则下列反应中不能发生的是( ) A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H BI2SO22H2O=H2SO42HI CH2O2H2SO4=SO2O22H2O 7 个性化教案 D2Fe2I2=2Fe32I CD 根据还原剂的还原性>还原产物的还原性，可得C项中H2O2的还原性>SO2的还原性，D项中Fe2的还原性>I的还原性，这与题干不相符。 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) AMg CAg C 由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgBCu DH2 Cu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 点燃2NaCl2=2NaCl_； NaOHHCl=NaClH2O_。 (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_； Fe2HCl=FeCl2H2_。 非氧化还原反应 (2)非氧化还原反应 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。 (1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3HNO3N2H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是_。 (2)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_。 (1)53 (2)3 (1)在反应中，N被氧化，N被还原，前者升高3价，后者降低5价，根据守恒规律，被氧化与被还原的N原子数之比为53。 8 35个性化教案 (2)设R元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为： 20 mL×0.02 mol/L×2×(6x) 2个R 降价 24 mL×0.05 mol/L×(64) 升价 解得x3。 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2H2O=2HNO3NO)( ) A31 C12 C 在反应3NO2H2O=2HNO3NO中发生还原反应1NO21NO，发生氧化反4545242B13 D21 应2NO22HNO3，故氮原子的个数比为12。 硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl，则S2O23将转化成( ) AS2 BS DSO24 CSO23 C 据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生0.112 L成物中S的化合价为x，则Cl2得到电子的物质的量为20.01 mol；Na2S22O3×22.4 L·mol1(x2)×2e,2Sx，失去电子的物质的量为0.025 L×0.10 mol·L1×(x2)×2，则有0.01 mol0.025 L×0.10 mol·L1×(x2)×2解得x4，故答案为C。 配平反应Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2+NO2+H2O和H2SSO2SH2O的方程式 配平反应Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2+NO2+H2O 9 个性化教案 1标价分析 2根据化合价升降总数相等，配平氧化剂和还原剂 1Cu+ 2HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 2×1 1×2 3根据原子守恒，配平氧化产物和还原产物 1Cu+ 2HNO3(浓) = 1Cu(NO3)2 + 2NO2+ H2O 4根据原子守恒，配平其它物质 分析：由于HNO3有变价的，有不变价的，所以它的系数2仅是变价的，从Cu(NO3)2 可知硝酸还有2份为不变价的，所以HNO3的系数为2+2=4 1Cu+ 4HNO3(浓) = 1Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 配平反应H2SSO2SH2O 1标价分析 -2 +4 0 0 +5 +2 +5 +4 Cu+ H N O3(浓) = Cu( N O3)2+ N O2+ H2O H2 S S O2 S H2O 2根据化合价升降总数相等，配平氧化剂和还原剂 2 H2S 1 SO2 SH2O 2×2 4×1 3根据原子守恒，配平氧化产物和还原产物 分析:产物S即为氧化产物又为还原产物，其系数为氧化产物的份数加上还原产物的份数。 2 H2S 1 SO2 3SH2O 10 个性化教案 4根据原子守恒，配平其它物质 2 H2S 1 SO2 = 3S 2H2O 在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式. H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O 2H2O2 =2H2O+O2 这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性. H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O 2H2O2 =2H2O+O2 点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。 四、课堂运用 1.在2MgO22MgO的化学反应中，氧元素的化合价由0价降低为_价，降低了_价；氧原子得到电子的总数为_，则镁原子失去电子的总数为_，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为_。 2 2 4 4 2 mol 在该反应中氧元素化合价降低为-2价，化合价降低了2；氧原子得电子数是2，得电子总数是2×24；镁原子失电子数是2，失电子总数是2×24。 2下列电子转移的表示方法中正确的是( ) 11 个性化教案 D 注错误。 A项Fe2O3被还原；B项不用“、”号表示；C项得到2×3e，失去3×2e，标3. 在和的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况： 若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是_。 若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有_，可能有_。 若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为_。 、 因为Zn在金属活动性顺序中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和、都能反应，且Zn一般是先和反应因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把中的铜置换出来，置换出来的Cu还要和进一步反应。中锌有剩余，说明、均反应完，则溶液中所含溶质是；中Zn已完全反应，生成物中一定有，而和可能反应完，也可能有剩余；向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有，即没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：、。 4. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) ACu2Fe3=Cu22Fe2 B10Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2O C2Fe2Cl2=2Fe32Cl D5Pb22MnO42H2O=5PbO22Mn24H 12 个性化教案 D 氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3>Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnO4>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnO4>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。 5实验室制取H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。 (1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。 (2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2_L。 (3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： _。 (1)Zn H2SO4 (2)22.4 该反应中Zn由0价升高到2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1 mol H2(标准状况下22.4 L)时转移2 mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子的得失及被氧化、被还原字样。 6.下面三种方法都可以制得Cl2： MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 催化剂O24HCl(g)=2H2O2Cl2 500这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( ) AO2>MnO2>KMnO4 BKMnO4>MnO2>O2 CMnO2>KMnO4>O2 DO2>KMnO4>MnO2 B 由三个反应知，同样将HCl氧化为Cl2，KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 1.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O 13 个性化教案 被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol氧化剂完全反应得到_mol电子。 C2H5OH CrO3 3 交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH，氧化剂(Cr化合价：6价3价)是CrO3。当1 mol CrO3完全反应时，得到3 mol电子。 2. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是( ) ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C产物中的SO24有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 C 分析元素价态变化，得：CuSO4Cu2S，Cu得电子，被还原；FeS2 Cu2S，162112S得电子，被还原；FeS2 FeSO4，S失电子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1 mol14 mol，S得电子：7×1 mol7 mol，S失电子：3×7 mol21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分SO24是由FeS2中的S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。 n3. 在一定条件下，ROn3和F2可发生如下反应：RO3F22OH=RO42FH2O，从而可知在ROn3中，元素R的化合价是( ) A4价 B5价 C6价 D7价 B 此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。 方法1：根据电荷守恒有n1×211×2，n1。 设元素R在RO3中的化合价为x，则x2×31，x5价。 方法2：设元素R在ROn3中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7x)×10(1)×2，所以x5价。 4.已知N23H22NH3 3Cl28NH3=N26NH4Cl 判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( ) ANH4Cl>NH3>H2 BH2>NH3>NH4Cl CNH3>NH4Cl>H2 DH2>NH4Cl>NH3 B 在反应中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。 5.李明同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老14 个性化教案 点燃师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO2=2MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( ) AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物 B由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C CCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 B 该反应的化合价变化及电子转移情况为： 所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。 1已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) AH2O2 CMnO4 B BIO3 DHNO2 等物质的量的四种物质得到的电子都来自KI，得到的电子越多，需要KI和生成I21越多。H2O22H2O2e，IO3I25e，MnO4Mn25e，HNO2NOe，故应选2IO3，因为它本身也生成I2。 2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+ NO3 Fe2+ Na+ B.Ag+ NO3 Cl- K+ C.K+ Ba2+ OH- SO4A A中Fe2+具有还原性，H+和NO3具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存；B中Ag+和Cl-不能共存，也不发生氧化还原反应；C中Ba2+与SO4反应生成BaSO4不能大量共存，也不发生氧化还原反应；D中Cu2+与OH-、NH4与OH-均不能共存，也不-能发生氧化还原反应。NO3在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一-2- D.Cu2+ NH4 Br- OH- +-2-+点往往容易疏忽。 15 个性化教案 3氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确的是( ) ANaH是氧化剂 B生成1 mol H2转移2 mol电子 CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1:1 D 标出反应情况： 再由各反应物及生成物价态可知，氢由反应前NaH中的1价升为反应后H2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O中的一个氢由反应前的1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显看出生成1 mol H2应转移1 mol电子。 课程小结 需要掌握和运用五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。 16 个性化教案 5、电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。 课后作业 1已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： MnO22KClO3=2KCl3O2 高温2AlFe2O3=Al2O32Fe (1)用单线桥法表示反应中的电子转移情况。 _。 (2)反应中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是_。 (1) (2)4 mol 根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。 从上式中看出，每生成1 mol O2转移4 mol电子。 2.根据反应式:(1)2Fe+2I2Fe +I2,(2)Br2+2Fe2+2Fe3+ +2Br-,可判断离子的还原性从3+ -2+强到弱的顺序是( )。 A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br- B 在氧化还原反应中,还原剂的还原性>还原产物的还原性。解答本题应首先判断出反应中的还原剂和还原产物,然后应用上述规律进行比较。反应式(1)中I- 是还原剂,Fe2+ 是还原产物,所以还原性:I >Fe2+ ;反应式(2)中Fe2+ 是还原剂,Br- 是还原产物,所以还原性Fe2+ >Br- ,故还原性I- >Fe2+ >Br- 。 3.已知X和Y是两种单质,它们之间的反应是X+YX2+Y2-。(1)现有下列叙述:X被氧化;X是氧化剂;Y2- 是还原产物;X2+ 具有氧化性;Y2- 具有还原性;Y单质的氧化性比X2+ 的氧化性强。上述说法中正确的是( )。 A. B. C. D. (2)在X+YX2+Y2-中体现了什么规律? 17 个性化教案 (1)C (2)在氧化还原反应中,氧化与还原是物质发生失电子(或电子对偏移)与得电子(或电子对偏向)的过程,是同时发生的,又是相反的两个过程,这恰是矛盾的两个方面,得是因失而产生,失是因得而存在,它们既对立又统一于同一个氧化还原反应中。 根据化合价的变化判断,X是还原剂,Y是氧化剂,X2+ 是氧化产物,Y2- 是还原产物。因此的判断是正确的。又因为氧化还原反应中强氧化剂与强还原剂反应,生成弱氧化剂和弱还原剂,所以Y 的氧化性比X2+ 的氧化性强,故也正确。答案为C。 4根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I- A (1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物 (2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3HI，HIFeCl2,FeCl2NO 得答案为(A)选项. 5 氮化铝(AlN,Al和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3 +N2 +3C=2AlN+3CO 合成。下列叙述中正确的是( )。 A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子 C.AlN中氮的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g B 反应中化合价发生变化的元素是N和C,Al和O元素的化合价没有变化,所以A错。生成1molAlN时需要1molN元素从0价降低到-3价,所以B正确,C错误。摩尔质量的单位是g/mol,所以D错。 1按要求填空。 (1)在Fe、Fe2、Fe3、H中， 只有氧化性的是_， 只有还原性的是_， 既有氧化性又有还原性的是_。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。 18 个性化教案 (1)Fe3、H Fe Fe2(2) HNO3 NO 1 (1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3价和2价