无机化学实验 氯化钠的提纯.docx

无机化学实验 氯化钠的提纯实验八 氯化钠的提纯 一、实验目的 1学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料； 2练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作； 3学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。 二、实验原理 1在粗盐中滴加BaCl2除去SO42- Ba2+ SO42-= BaSO4 2在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去Mg2+、Ca2+、Ba2+、Fe3+ Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ca2+CO32-= CaCO3 Ba2+CO32-= BaCO3 Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 3用HCl中和滤液中过量的OH-、CO32- H+ + OH - = H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 教学重点 常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶等操作 教学难点 常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶等操作 实验用品 仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、 台秤、循环水真空泵 药品：1 molL-1Na2CO3、2 molL-1NaOH、2 molL-1HCl、1 molL-1BaCl2、 粗食盐 材料：定性滤纸(12.5、11、9)、广泛pH试纸 基本操作补充内容 1固体溶解 2固液分离 倾析法 过滤法 A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤 B减压过滤： C热过滤 离心分离法 3蒸发 4结晶 三、实验步骤 1粗食盐的提纯 2产品纯度的检验 实验现象 检验项目 SO42- Ca2+ Mg2+ 3实验结果 产品外观：产品质量(g)：产率： 四、注意事项 1常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。 2减压过滤时，布氏漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口；先接橡皮管，开水泵，后转入结晶液；结束时，先拔去橡皮管，后关水泵。 3蒸发皿可直接加热，但不能骤冷，溶液体积应少于其容积的2/3。 4蒸发浓缩至稠粥状即可，不能蒸干，否则带入K+。 五、问题与讨论 1误差分析。 2怎样检验溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+等离子是否沉淀完全？ 3为什么要分两步过滤？ 答：因为KspBaSO4= 1.08×10-10 KspBaCO3= 8.1×10-9 KspBaSO4略小于KspBaCO3，如不先除去BaSO4沉淀，由于加入Na2CO3，使CO32-增大，则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀，使SO42-留在溶液中。 检验方法 粗食盐 加入BaCl2溶液 加入(NH4)2C2O4溶液 加入NaOH溶液和镁试剂 纯NaCl