无机化学实验二十三 铜银锌汞.docx
无机化学实验二十三 铜银锌汞实验二十三 铜、银、锌、汞 实验目的 1、了解铜、银、锌、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性； 2、掌握铜(I)、铜(II)重要化合物的性质和相互转化条件； 3、试验并熟悉铜、银、锌、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。 实验用品 仪器：试管、烧杯、量筒、离心机、抽滤瓶、布氏漏斗 固体药品：碘化钾、铜屑 液体药品：NaOH(2mol ·.L-1(新配)、6mol ·. L-1、40%)、KOH(40%)、氨水(2mol.·L-1、浓)、H2SO4(2mol·.L-1)、HNO3(2mol·.L-1)、HCl(2mol ·L-1、浓)、HAc(2mol.·L-1、10%)、CuSO4(0.2mol.·L-1)、CuC12(0.5mol·.L-1)、AgNO3(0.1mol.·L-1)、KI(0.2mol.·L-1)、Na2S2O3(0.5mol.·.L-1)、KSCN(0.1mol.·L-1)、ZnSO4(0.2mo1·L-1)、CdSO4(0.2mo1·L-1)、Hg(NO3)2(0.2mo1·L-1)、HgC12(0.2mo1·L-1)、SnC12(0.2mo1·L-1)、NaCl(0.2mo1·L-1)、Na2S(1mo1·L-1)、金属汞、萄萄糖溶液(10%) 基本操作 实验内容 一、铜、银、锌、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质 1.铜、锌氢氧化物的生成和性质 向二支试管中分别加入5d 0.2mol.·L-1CuSO4、ZnSO4溶液，滴加新配制的2mol.·L-1NaOH溶液，观察溶液的颜色和状态。将生成的沉淀和溶液摇荡均匀后分为二份，一份滴加2mol.·L-1H2SO4溶液，第二份滴入过量的2mol.·L-1NaOH溶液，观察有何现象?写出反应方程式。 2.银、汞氧化物的生成和性质 氧化银的生成和性质 取5d 0.1mol.·L-1AgNO3溶液，慢慢滴加新配制的2mol.·L-1NaOH溶液，振荡，观察Ag2O(为什么不是AgOH ? )的颜色和状态。洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份，分别与2mol.·L-1HNO3溶液和2mol.·L-1氨水反应，观察现象，并写出反应方程式。 氧化汞的生成和性质 取0.5m1 0.2mol.·L-1Hg(NO3)2溶液，慢慢滴入新配制的2mol.·L-1NaOH溶液，振荡，观察溶液的颜色和状态。将沉淀分成两份，分别与2mol.·L-1HNO3和40%NaOH溶液，观察现象，并写出反应方程式. 二、锌、汞硫化物的生成和性质 往盛有0.5mL 0.2mo1·L-1硫酸锌，0.2mo1·L-1硝酸汞溶液的试管中，分别滴入1mo1·L-1硫化钠溶液，观察沉淀的生成和颜色。 将沉淀离心分离、洗涤，然后将每种沉淀分成三份：一份加入2mo1·L-1盐酸，另一份加入浓盐酸，再一份加入王水(自配,HCl:HNO3=3:1），水浴加热，观察沉淀溶解情况。 根据实验现象并查阅有关数据，对铜、银、锌、汞硫化物的溶解情况作出结论。写出反应方程式。 三、铜、银、锌、汞的配合物 1.氨合物的生成 往四支分别盛有5d 0.2mo1·L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、HgCl2溶液的试管中，分别滴入2mo1·L-1氨水，观察沉淀的生成。继续加入过量的2mo1·L-1氨水，又有何现象发生？写出反应方程式。比较Cu2+、Ag2+、Zn2+、Hg2+与氨水反应有什么不同。 2.汞配合物的生成和应用 往盛有0.5mL 0.2mo1·L-1Hg(NO3)2溶液的试管中，滴入0.2mo1·L-1KI，观察沉淀的生成和颜色。再往该沉淀中加入少量KI固体(直至沉淀刚好溶解为止,不要过量)，溶液显何色?写出反应方程式。 在所得的溶液中，滴入几滴40%KOH，再与氨水反应，观察沉淀的颜色。 往5d0.2mo1·L-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1mo1·L-1KSCN溶液,最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，继续滴加KSCN溶液,沉淀溶解生成Hg(SCN)42-配离子。再在该溶液中加几滴0.2mo1·L-1ZnSO4溶液，观察白色ZnHg(SCN)4沉淀的生成(该反应可定性检验Zn2+)，必要时用玻璃棒擦试管壁。 四、铜、银、汞的氧化还原性 1氧化亚铜的生成和性质 取0.5mL 0.2mol.·L-1硫酸铜溶液，注入过量的6mol.·L-1氢氧化钠溶液，使起初生成的蓝色沉淀全部溶解成深蓝色溶液。再往此澄清的溶液中注入lmL 10葡萄糖溶液，混匀后微热，观察有何现象?写出反应方程式。离心分离并且用蒸馏水洗涤沉淀，将沉淀分成两份：一份沉淀与1mL 2mol.·L-1硫酸作用，静置一会儿，注意沉淀的变化。然后加热至沸，观察有何现象?另一份沉淀中加入1mL浓氨水，振摇后，静置10分钟，观察清液颜色。放置一段时间后，溶液为什么会变成深蓝色？ 2氯化亚铜的生成和性质 取1.0mL 0.5mol.·L-1氯化铜溶液，加10d浓盐酸和少量铜屑，加热直到溶液变成深棕色为止。取出几滴，注人1mL蒸馏水中，如有白色沉淀产生，则迅速把全部溶液倒人20mL蒸馏水中，观察沉淀的生成。等大部分沉淀析出后，静置，倾出上层清液，并用少量蒸馏水洗涤沉淀。取出少许沉淀，分成两份。一份与浓氨水反应，另一份与浓盐酸反应，观察沉淀是否溶解?写出反应方程式。 思考题：验中得到的深棕色溶液是什么物质?将它倒入蒸馏水中就有沉淀生成，这是发生了什么反应? 3碘化亚铜的生成和性质 取1mL 0.2mol.·L-1的硫酸铜溶液，滴入0.1mol.·L-1的碘化钾溶液，观察有何变化?再滴入少量0.5mol.·L-1硫代硫酸钠溶液，以除去反应中生成的碘(加入硫代硫酸钠不能过量，否则就会使碘化亚铜溶解，为什么?)。观察碘化亚铜的颜色和状态，写出反应方程式。 4.汞(II)和汞(I)的相互转化 Hg2+的氧化性 往0.2mo1·L1HgCl2溶液中，滴入0.2mo1·L1氯化亚锡溶液，观察现象。写出反应方程式。 Hg2+转化为Hg22+和Hg22+的歧化分解 往0.2mo1·L1 HgCl2溶液中，滴入金属汞1滴，充分振荡。用滴管把清液转入两支试管中(余下的汞回收！)在一支试管中注入0.2mo1·L1氯化钠溶液，观察现象。写出反应方程式。另一支试管中加入2mol.·L-1氨水，观察现象，写出反应式。 注意事项 问题讨论 1使用汞时应注意什么?为什么储存汞时要用水封? 2用平衡原理预测在硝酸亚汞溶液中通入硫化氢气体后，生成的沉淀物为何物，并加以解释。
