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    山东大学网络学院无机化(1).docx

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    山东大学网络学院无机化(1).docx

    山东大学网络学院无机化无机化学模拟题2 一、选择题: A 1、稀溶液的下列性质中,哪一种性质与溶质的本性无关: A 凝固点下降 B 反应速率 C 酸碱性 D 配位性 D 2、在亚硫酸根离子中,元素硫的氧化数为: A +7 B +5 C +6 D +4 D 3、根据酸碱质子理论,下列物质不属于两性物质的是: A 氨基酸 B Cl- C HS- D NH3 B 4、在下列因素中,能影响化学反应速率常数的是: A浓度。 B温度。 C压力。 D反应物的物质的量。 D 5、对于难溶性强电解质Mg(OH)2,溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为: AKsp = S2 BKsp = 2S2 CKsp = 4S2 DKsp = 4S3 A 6、在下列物质的溶液中,能与H2O分子形成氢键结合的是: A NH3 B CH4 C NaCI D KBr C 7、配合物Pt2Cl2的空间构型是: A直线型 B四面体型 C平面正方型 D八面体型 D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M,该配合物离子中的成单电子数为: A 1 B 2 1 C 3 D 4 B 9、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择,如果不考虑其他因素,选择的最佳缓冲对的pKa应是: A pKa = 4.75 B pKa = 5.60 C pKa = 7.50 D pKa = 8.20 A 10、一定温度下,在难溶性强电解质AgI的沉淀溶解平衡中,加入固体Na2SO4使其浓度为1mol.L-1,则有: A 溶液中Ag+的浓度增大。 B 溶液中Ag+的浓度减小。 C 溶液中Ag+的浓度不变。 D 不影响沉淀溶解平衡。 D 11、将反应: Cu2+ H2 = Cu+ 2H+ 设计组成电池,其正确的电池符号书写形式是: A PtCu2+| CuH+H2 B CuCu2+H+H2 C H2H+Cu2+| CuPt D Pt H2H+Cu2+Cu A 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d104s2,则该元素的的元素符号为: AZn B Cl CCa D Cu A 13、根据酸碱电子理论,在配位反应: Cu2+ + 4 NH3 = Cu(NH3)42+中, Cu2+应该属于: A 中心离子 B酸 C碱 D酸碱加和物 B 14、在下列配离子中,属于内轨型的配离子是: A Fe(H2O)62+ B Fe(CN)64- C Zn(N H3)42+ D FeF64- C 15、4px2符号表示的意义是: A 第四电子层的p轨道上有2个电子。 B 四个px轨道上有2个电子。 C 第四电子层的px轨道上有2个电子。 D 第四电子层中有2个电子。 2 C BF3 D SO2 二. 填空: 1、在多电子原子中,核外电子排布应遵循的三个原则是: 保利不相容原理 、 能量最低原理 、 洪特规则 。 2、C原子的价电子层结构是_1S22S22P2_;在CH4分子中,C原子的一个 2S 电子被激发到空的 2P 轨道上,激发态的C原子的价电子层结构为 1S22S22Px12Py12Pz1_ ;形成CH4分子时,C原子中含单电子的一个 2P 轨道和三个 SP2 轨道进行 SP3 杂化,因此,CH4分子的空间构型为 正四面体 。 3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式: Co: 1S22S22P6 3S23P63d74S2 。 F: 1S22S22P6 。 Mg: 1S22S22P63S2 。 Fe2+: 1S22S22P6 3S23P63d6 。 4、根据题意,写出下列物质的名称或化学式: 2 Fe F5 五氮一水合铁化酸铵 。 亚硝酸二亚硝酸根二乙二胺合钴 CoNH2CH2CH2NHH3 Fe6 六氰合铁酸 。 碳酸一氯一硝基四氨合铂 Pt(NH3) 4NO2CO3 。 三.判断是非题: 1、对于同一种类型的难溶性强电解质来说, Ksp越大,溶解度越大。 2、在可逆反应中,催化剂能够同时改变正反应和逆反应的反应速率。 3、核外电子绕原子核作旋转运动时,具有形状固定的运动轨道,例如:s轨道是圆形的,p轨道是哑铃形的。 4、温度升高反应速率增加的主要原因是:反应分子的运动速率加快。× 5、在液态NH3分子中,只存在着取向力、诱导力和氢键。× 6、内轨型配合物和外轨型配合物的区别在于:内轨型配合物中,中心离子使用内层电子形成配位键;而外轨型配合物中,中心离子是使用外层电子形成配3 位键。× 四、名词解释: 1、钻穿效应。外层电子可能钻到内层出现在离核较近的地方的现象。 2、质量作用定律。化学反应速率与反应的物质的量浓度成正比。 3、同离子效应。因加入含有共同离子的强电解质,而使难溶电解质的溶解度降低的效应。 4、溶液的凝固点降低。某一温度下,溶液与其它固态溶剂平衡共想出,这一温度即为凝固点,比纯溶剂的凝固点降低的差值,称为凝固点下降常数。 5、状态函数。在热力学中,把一些能够确定状态的物理量称为体系的状态函数。 五、计算题: 1、欲配制pH = 4.75的HAcNaAc缓冲溶液,需称取多少克固体NaAc溶解于1000ml 0.5 mol·L-1的HAc溶液中? 解: 根据缓冲溶液计算公式:pH = pKa + lg, 设:需要称取NaAc固体x克,根据题意,有 4.75 = 4.75 + lg/ 0.5 ,lg/ 0.5 = 0 所以, / 0.5 = 1 , x = 0.5×82 = 50 (g) 答:称取固体NaAc 50克溶解于1000mol的0.5 mol·L-1HAc溶液中,混合均匀,即得pH = 4.75 的HAcNaAc缓冲溶液。 2、在298K时,有如下氧化还原反应发生: 2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2 已知:EFe3+/Fe2+ = 0.771V ,EI2/I- = 0.535V。回答: 写出标准状态下的半电池反应式。 判断:在标准状态下,反应能否正向自发进行? 当: Fe3+ = 1.0×10-3 mol.L-1,Fe2+ = 1.0 mol.L-1, I- = 1.0×10-3 mol.L-1时,计算电池电动势,并指出反应进行的方向。 4 解: Fe3+ + e = Fe 2+, 2I- - 2e = I2 将反应组成原电池,其电池符号如下: (-) Pt|I2(s)| I-(1mol.L-1)Fe3+(1mol.L-1),Fe2+(1mol.L-1)|Pt(+) E = EFe3+/Fe2+ - EI2/I - = 0.771 0.535 = 0.236 ( V ) > 0 所以,在标准状态下反应能够自发进行。 E Fe3+/Fe2+= EFe3+/Fe2+ + 0.059lgFe3+/Fe2+ = 0.0771 + 0.059lg(1.0×10-3 /1.0 ) = 0.771 0.177 = 0.594 (V) E I2/I - = EI2/I - + (0.059 / 2)lg(1 / I-2 = 0.535 + 0.0295)lg(1/ 1.0×10-3)2 = 0.535 + 0.177 = 0.712 (V) E = E Fe3+/Fe2+ - E I2/I - = 0.594 0.712 = - 0.118 ( V ) 因此,该氧化还原反应逆向进行。即: 2 Fe 2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2I- 5 < 0

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