实验七ds区金属.docx

实验七ds区金属 ds区金属 一. 目的要求 了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。 硫化物的溶解性 了解Cu()Cu()重要化合物的性质及相互转化条件。 试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg()和Hg()的转化 二. 实验原理 三. 操作步骤 操作步骤 一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 1铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 0.5ml0.2 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+NaOH溶液 0.5ml0.2 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2mol·L-1H2SO4 0.5ml0.2 mol·L-1ZnSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+NaOH溶液 0.5ml0.2 mol·L-1ZnSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2mol·L-1H2SO4 0.5ml0.2 mol·L-1CdSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+NaOH溶液 0.5ml0.2 mol·L-1CdSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2mol·L-1H2SO4 2 银、汞氧化物的生成和性质 0.5nl0.1 mol·L-1AgNO3+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·LHNO3 0.5nl0.1 mol·L-1AgNO3+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L NH3·H2O 2d0.2 mol·L-1Hg(NO3)2+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1HNO3 沉淀+40NaOH 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质 5d0.2mol·L-1ZnSO4+1d1mol·L-1Na2S 沉淀+2mol·L-1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水 2d0.2mol·L-1CdSO4+1d1mol·L-1Na2S 沉淀+2mol·L-1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水 白 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 黄 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 Zn2+S2-=ZnS ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S 3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO+3S+4H2O Cd2+S2-=CdS Cd+2HCl=CdCl2+H2S 3CdS+6HCl+2HNO3=3CdCl2+2NO+3S+4H2O -1-1现象 结论、解释及方程式 蓝 沉淀溶解 蓝 沉淀溶解 白 沉淀溶解 白 沉淀溶解 白 沉淀不溶解 白 沉淀溶解 棕 沉淀溶解 棕 沉淀溶解 黄 沉淀溶解 沉淀不溶解 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)42- Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Zn2+2OH-=Zn(OH)2 Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42- Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O Cd2+2OH-=Cd(OH)2 Cd(OH)2+2H+=Cd2+2H2O Ag+ +2OH- Ag2O +H2O Ag2O+ 2HNO3 2AgNO3 + H2O Ag2O + 4NH3+H2O 2Ag(NH3)2+2OH- Hg2+2OH-=HgO+H2O HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O 1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+1d1mol·L-1Na2S 沉淀+2mol·L-1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水 三、铜、银、锌、汞的配合物 1.氨合物的生成 0.5ml0.2mol·L-1CuSO4+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+2mol·L-1NH3·H2O 0.5ml0.2mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+2mol·L-1NH3·H2O 0.5ml0.2mol·L-1 ZnSO4+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+2mol·L-1NH3·H2O 1d0.2mol·L-1 Hg(NO3)2+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+2mol·L-1NH3·H2O 2.汞配合物的生成和应用 1d0.2 mol·L-1Hg(NO3)2+0.2 mol·L-1KI 沉淀+KI(s) 溶液+3d40%KOH+ NH3·H2O 沉淀+0.1 mol·L-1KSCN 溶液+5d0.2mol·L-1ZnSO4 四、铜、银、汞的氧化还原性 1.氧化亚铜的生成和性质 5d0.2 mol·L-1CuSO4+6 mol·L-1 NaOH 至沉淀溶解 溶液+0.5ml葡萄糖，水浴，加热 沉淀+0.5ml2mol·L-1H2SO4，加热至沸 沉淀+0.5ml浓NH3·H2O 黑 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 Hg2+S2-=HgS HgS+12HCl+2HNO3=3H2HgCl4+ 2NO+3S+4H2O 蓝 沉淀溶解 2Cu2+SO4+2 NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4+ 2NH4 Cu2(OH)2SO4+6NH3+2 NH4= 2Cu(NH3)42-+ SO4+2H2O 2Ag+ +2NH3+ H2O = Ag2O+2 NH4 Ag2O + 4NH3+H2O 2Ag(NH3)2+2OH- Zn2+2 NH3·H2O=Zn(OH)2+2 NH4 Zn(OH)2+2 NH4+2NH3=Zn(NH3)42+2H2O Hg2+2 NH3+NO3= Hg(NH2)NO3+ NH4 Hg(NH2)NO3+2 NH3+ NH4= Hg(NH3)42+ NO3 Hg2+ + 2I- HgI2 HgI2+2I- = HgI42- NH4+2K2HgI4+4KOH=Hg2NI·H2O+7KI+K+3H2O Hg2+ + 2SCN-=Hg(SCN)2 Hg(SCN)2+2SCN-=Hg(SCN)42- Hg(SCN)42-+Zn2+=Zn Hg(SCN)4 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)42- Cu(OH)42-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O+4OH-+ CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O Cu2O +H2SO4H2O+Cu2SO4 Cu2SO4 Cu +CuSO4 2Cu +2H2SO4 +O2¾¾®2 H2O+2CuSO4 Cu2O +4 NH3.H2O=2Cu(NH3)2+ +3H2O+2OH- 2 Cu(NH3)2+ +1/2O2 +4 NH3·H2O=2Cu(NH3)42+ +3H2O+2OH- D2-+2-棕 沉淀迅速溶解 +白 沉淀溶解 +白 沉淀溶解 -+- 橙红 沉淀溶解 棕黄 +1d0.2 mol·L-1Hg(NO3)2+0.1 mol·L-1KSCN 白 沉淀溶解 白 浅蓝®深蓝溶液 黄®暗红 暗红®黑 暗红®无色溶液®蓝色溶液 2.氯化亚铜的生成和性质 5ml0.5mol·LCuCl2+1.5ml浓HCl+少量沉淀+2ml浓NH3·H2O 沉淀+2ml浓HCl -1白®无色溶液®蓝色溶液 CuCl2+Cu+4HCl D¾¾®2CuCl2-+4H+ 铜屑，加热至沸腾出现棕色溶液+50m水 棕色溶液®白 CuCl2- +H2O=CuCl+ Cl- CuCl +2 NH3·H2O (浓)= Cu(NH3)2+ +Cl- +2 H2O 2Cu(NH3)2+ +1/2O2 +4 NH3.H2O=2Cu(NH3)42+ +3H2O+2OH- 白®棕色溶液 3.碘化亚铜的生成和性质 0.5ml0.2 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1KI +适量0.5 mol·L-1Na2S2O3 4.汞()与()的相互转化 1d0.2mol·LHg(NO3)2 +适量0.2mol·LSnCl2 1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2 +过量0.2mol·L-1SnCl2 -1-1CuCl + HCl(浓)= HCuCl 2 Cu2+4I-=2CuI+I2 白+棕黄溶液 白，溶液棕黄色褪去 2Na2S2O3 +I2= Na2S4O6 +2NaI 白 黑 Hg(NO3)2 + SnCl2+2Cl-= Hg2Cl2+ SnCl62- Hg2Cl2+ SnCl2+2Cl-= Hg+ SnCl62-