滴定分析法定义及几个基本术语课件.ppt

第一节 概述,滴定分析法定义及几个基本术语滴定分析法的特点及主要方法滴定分析对化学反应的要求及主要方式,第三章 滴定分析法概论,滴定分析法：,将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法,基本术语：,滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程滴定剂：浓度准确已知的试样溶液指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂,滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论）,滴定分析的特点及主要方法,特点：简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛,方法：1）酸碱滴定，沉淀滴定，氧化-还原滴定 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行,滴定分析要求及主要方式,要求：a.反应定量、完全b.反应迅速c.具有合适的确定终点的方法,主要方式：直接法：标液滴定待测物（基本）返滴定法（剩余滴定法）置换滴定法 间接法,返滴定法（剩余滴定法）,先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法,适用：反应较慢或难溶于水的固体试样,续返滴定法,续返滴定法,续返滴定法,置换滴定法,先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法,适用：无明确定量关系的反应,续置换滴定法,间接法,通过另外的化学反应，以滴定法定量进行,适用：不能与滴定剂起化学反应的物质,第二节 标准溶液与基准物质,概念对基准物质的要求 标准溶液的配制方法标液浓度的表示方法,概念,标准溶液：浓度准确已知的溶液基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质,对基准物质的要求:,a.试剂的组成与化学式相符b.具有较大的摩尔质量c.纯度高，性质稳定,标准溶液的配制方法,2.间接配制法：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法,标准溶液浓度的表示方法,物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量,滴定度：,TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量,TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量（T指标液，A指待测物）,练习,例1：THCL=0.003001 g/mL,例2：THCL/NAOH=0.003001 g/mL,表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL,表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001 g NaOH完全反应,第三节 滴定度计算示例,一、滴定分析计算依据,SP时,或,化学计量数之比,物质的量之比,二、滴定分析计算公式,2.固体和液体之间作用：,1.两种溶液相互作用：,注意：化学反应配平；单位换算,!注：VT单位为 mL,!注：VT单位为 L,3.滴定度T与物质的量浓度C的关系,!注：TA单位为g/mL,2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量,1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量,4.待测物百分含量的计算：,称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克，则待测组分的百分含量为,三、滴定分析计算实例,例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？,解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，,续滴定分析计算,例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？,解：,续滴定分析计算,例3：若THCL/Na2CO3=0.005300 g/mL，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。,解：,续滴定分析计算,例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？,解：,续滴定分析计算,例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。,解：,续滴定分析计算,例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定 之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL，求CaO的百分含量？,解：,