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大学无机化学第一章 习题解答第一章 习题解答 1. 解：由于气体的压力不太高，温度不太低，故可将其看成理想气体。 因为，PM= RT，对同种气体，质量M不变。 prT所以有，1=11，r=r1T1·p2=1.96´273´85.0=1.53g·L-12p2r2T2T2p1100´2982. 解：PV=mmRT0.164´8.315´298RTÞM=16.08g.mol-1 -3MPV101.3´250´10所以相对分子质量是16 3. 解： nC:nH= PV=0.800.20:=1:3，故最简式为CH3。 121mmRT0.6695´273´8.315RTÞM=30.0 g.mol-1 -3MPV101.3´500´10所以相对分子质量是30 分子式为C2H6。 98.0´2.0053.0´273=3.92kPa；pO2=43.45kPa。50.03334. 解： 则pT=pN2+pO2=3.92+43.45=47.4kPa。pN2=5. 解：在35时， pH2O=5.63kPa，故p气=101.3-5.63=95.67kPa；250ml后，因此，在同样条件下，压缩到V1500p气=p气·=95.67´=191.34kPa。 V22506. 解：由题意：pT所以， =p空+pCHCl3；在313K时，pCHCl=49.3kPa。3p空=pT-pCHCl3此有 =98.6-49.3=49.3kPa；显然，p空=pCHCl3=1pT。因2对组分气体空气，T，n不变 ，所以V总=P1V1/P空=8L 因为在空气流动过程中，每个气泡始终都为CHCl3蒸气所饱和，所以pCHCl3始终为49.3 kPa。其体积为8.00L。因此对CHCl3运用理想气体状C态方H程有：pC3m=HVMpC3´ÞRl3-3VM´1049.3´10´119.5C´8.00lm=T=18.1g。 RT´3138.3157. 解：pH2O=1.71kPa；则 pH2=100-1.71=98.29kPa nH2=pH2VRT=98.29´1.20=0.0493mol，故杂质的质量分数为 8.315´2883.45-0.0493´65´100%=6.67%。 3.458. 解：假设为1L H2O和560L NH3混合，则溶于水中的NH3摩尔数为； .nNH3其质量为mNH3560=25mol 22.41000g，故该氨水溶液的体积=25´17=425g，水的质量为25m425+1000-1c=15.8mol·LV=1.583L为， NH3 1.583r0.9425NH3%=´100%=29.8%。 425+10009. 解： V2=0.040m3p=100kPaW1=pDV=100´103´(0.040-0.015)=2.5´103J=2.5kJC:H:O=40%6.60%53.3%:=1:2:1，故最简式为：CH2O。 121169.01000DTb0.0510´=0.10 =0.10，b=M500Kb0.512 DTb=Kb·b，所以b=所以，M=180.0g·mol-1。 分子式为C6H12O6 10解答： DTf=Kf·b=2，b=DTfKf=2=1.0751.86b=1.075=m1000´Þm=9.9g 9210011. 解答：因为CaCl2和NaCl强电解质，CH3COOH为弱电解质，C6H12O6为非电解质，则溶液中溶质的浓度大小依次为：CaCl2 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6，因此溶液凝固点高低顺序为C6H12O6 > CH3COOH > NaCl> CaCl2。 12. 解答：DTf=Kf·b，所以b=假设取改溶液1000g，则有 0.543=0.292， 1.860.292´180C6H12O6%=´100%=5% 1000+0.292´180P=cRT»bRT=0.292´8.315´310=753kPa。 13. 解答：c»b=(+0+.=6。 P=cRT=1.16´8.315´298=2.87´103kPa=2.87MPa。 17解答：A：由于Ag+过量，所以制备的AgI溶胶胶粒带正电，因此对该溶胶起聚沉作用的是阴离子。所以聚沉能力大小顺序为K3Fe(CN)6 >MgSO4 > AlCl3； B：由于I-过量，所以制备的AgI溶胶胶粒带负电。因此，对该溶胶起聚沉作用的是阳离子。所以聚沉能力大小顺序为AlCl3 > MgSO4 > K3Fe(CN)6。