大学基础化学,化学键与分子结构,考点与考题.docx

大学基础化学,化学键与分子结构,考点与考题化学键与分子结构 考点一：离子极化变形性和对应的性质 07）氯的含氧酸的酸性大小 08）H2SO4/、HClO4、H3PO4和H3BO3酸性增强的顺序是判断依据是鲍林原则 10）从离子极化的角度考虑，下列物质中熔点最低的是 A.MgCl2 B.AlCl3 C.SiO2 D.PCl5 10）下列酸中，酸性最弱的是A.H3BO3 B.H3PO4 C.HClO4 D.HClO3 11）下列物质中酸性强弱的顺序正确的是： A .HF>HCl>HBr>HI B.H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 C.H5P3O10<H4P2O7<H3PO4 D.HClO>HClO2>HClO3>HClO4 13)H2S2O7的酸性比硫酸弱，而高碘酸的酸性比H5IO6的酸性强 13)高氯酸钾，氯酸钾，次氯酸钾的热稳定性顺序为高氯酸钾>次氯酸钾>氯酸钾 13)次氯酸，次溴酸，次碘酸的氧化性依次渐弱 考点二：共价键的形成类型 06）两个键的重叠方式，电子云分布，重叠程度，常见成键轨道类型 10）一个碳碳二键的能等于2个C-C单键键能之和 考点三：杂化理论与ABn分子的空间构型 06）BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线型，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键 07）关于杂化理论说法，正确的是： A.CH4分子中的Sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合起来而形成的。 B.sp3杂化轨道是由同一原子中的ns轨道和np轨道混合起来形成的四个sp3杂化轨道 C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D.凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 09）10）表格 09）根下列分子或者离子中不是直线构型的是A.HgCl2 B.I3- C.Hg2Cl2 D.SO2 10）水分子中O原子采用的是sp3杂化，NH3分子中N原子也采用了sp3杂化 10）XeF2分子的空间构型是Xe的原子采用的杂化形式是有无极性 13）中出现了含氧酸盐中心原子的杂化方式的判断，属于元素部分内容。 考点四：键角 08）BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为属于极性分子的是 10）NO2分子，由于N原子采取了不等性sp2杂化。因此使得N-O键之间的夹角大于120° 考点五：不等性杂化 06）NH3,H2O,H2S均为 考点六：双原子分子与分子轨道理论 06）下列叙述正确的是 A.在C2H2分子中，C与C之间有一个有一个键和两个键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个键和两个键，故N分也活泼。 B.Be原子的外电子层构型为2s2激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be分子 C.C原子核O原子的外层电子构型为2s22p2和2s22p4都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个键和一个键。 D.He原子的电子构型为1s2,因此两个He原子不能形成He2分子。 考点七：分子的极性与偶极矩 08）10）下列各组分子中，化学键均有极性，但是分子偶极矩均为零的是： A,NO2,PCl3，CH4 B.CS2，BCl3，CO2 C.N2、CS2、PH3 D.SO2、BCl3、PCl3 考点八：分子间作用力 07）色散力存在所有分子之间 08）取向力存在于： 诱导力存在于： 色散力存在于： 09）色散力和诱导力存在于所有分子之间 10）取向力存在于所有分子之间 10）下列各组物质分子之间只存在色散力的是 A氖气和四氯化碳 B.碘化氢和水 C.二氧化碳和二硫化碳 D.甲醇和水 考点九：H键与方向性、饱和性 10）氢键和共价键的特点相似都具有方向性和饱和性 10）都能形成H键的一组分子式 A.NH3,HNO3,H2S B.H2O,C2H2,CF2H2 C.H2BO3,HNO3,HF D.HCl,H2O,CH4