溶液的配制和分析课件.ppt
什么是溶液中溶质的质量分数？,优点:,1.配制容易。,2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。,缺点：,1.称量液体的质量不如量体积方便。,2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。,质量分数（）：溶质B的质量和溶液的质量之比,复习：,溶液浓度,一、物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。（P23),2、公式：,3、单位：,常用 mol/L(molL-1),有时用 mol/m3(molm-3),(nB=cBV),500mL,请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:,溶质,溶液V(aq),n(mol),cB(mol/L),20g NaOH,80g NaOH,98g 硫酸,143g Na2CO310H2O,1.12LHCl,1L,1L,100mL,250mL,(S.P.T),0.5,2,2,5,0.2,0.5,2,1,0.5,0.05,40,98,286,讨论,1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？（蔗糖的摩尔质量是342g/mol),结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论:溶液是均一的，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。,二、计算,1.基本量的换算(按公式计算）,例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。,106,例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？,解：n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.6mol/L0.25L=0.4mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g,答：需要NaCl的质量为23.4g。,(1)、0.5 mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是（）；NO3-物质的量浓度最大的是（）A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,D,D,2溶液中溶质微粒数目的计算,（2）三种正盐的1L混合溶液中含有0.2mol/LNa+、0.2mol/LMg2+、0.4mol/LCl-,则混合溶液中SO42-的物质的量为，SO42-的数目为 个。,0.1mol,6.021022,3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),换算方法：,1、分别根据物质的量浓度和质量分数的公式进行求算,2、换算时注意体积单位：1L=1000mL,设一法,例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3)=HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410g,n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1=22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,思路：C=n/V,例4：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：,解：设有1L NaOH溶液，则,m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3=1080g,NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路：=m B/m(aq),4.有关溶液稀释的计算 C1V1=C2V2,习题,思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等,有关溶液稀释和浓缩的计算,1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.51=V1.83698%98,返回,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）,例：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。,C混（0.20.1）20.240.1,6.有关溶液反应的计算,中和1L 0.5 mol/LNaOH溶液,需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L,答:略,7.气体溶于水的物质的量浓度的计算,在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算该气体在水溶液中的物质的量浓度。,解：假设1L水中溶解VL气体,C=n/V=1000V/(22400+MV)mol/L,8.溶解度与物质的量浓度的换算,已知某饱和溶液的溶解度为S，密度为，溶质的摩尔质量为M，求该饱和溶液的物质的量浓度。c=n/v=(1000S)/M(100+S),9.相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断规律,溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）A.3a%B.6a%C.3a%D.3a%,C,规律（1）浓度越大其密度越大的同溶质的溶液等体积相混合（1g/mL），混合后溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数之和的二分之一。如H2SO4、NaOH、NaCl等的水溶液。（2）浓度越大其密度越小的同溶质的溶液等体积相混合（1g/mL），混合后溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数之和的二分之一。如NH3、CH3CH2OH(酒精）等的水溶液。,重难点：p73,小结：,一、物质的量浓度,二、有关物质的量浓度的计算,1.基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算7.气体溶于水的物质的量浓度的计算,前 后n1=n2,（按公式计算）,按化学式组成或电荷守恒,设一法：c=1000/M,(按化学方程式计算),溶液的体积不是水的体积,8.溶解度与物质的量浓度的换算（按公式计算）,9.相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断规律,混合后溶液溶质的质量分数不等于混合前两溶液溶质质量分数之和的二分之一,作业,1.同步导学P27-292.阅读重难点手册P66-743.预习实验操作步骤和误差分析,
