沉淀溶解平衡第一课时课件.ppt
沉淀溶解平衡,第一课时,知识目标：,1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,2、知道溶度积常数的含义，能写出溶度积的 表达式、溶度积的意义,3、会判断沉淀溶解平衡移动方向及影响因素,重点、难点：,平衡状态的判断，溶度积常数的含义，影响平衡移动的因素及平衡移动方向判断,能力目标：,用对比的方法学习沉淀溶解平衡的知识,情感目标：,沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡变化的基本规律。,酸、碱、盐都是电解质,CaCO3、FeS、Mg(OH)2、PbI2都是难溶电解质,难溶等于不溶吗？,【观察思考】,现象：,结论：,有黄色沉淀产生,Pb2+,说明上层清液中有 存在,向试管中的PbI2沉淀（黄色）上加一定量的蒸馏水充分振荡后静置，待澄清后得到PbI2饱和溶液,在上层清液中滴加KI溶液,研究表明，尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.Pb2和I-浓度不再增加，PbI2固体的量不在减少，此时得到PbI2的饱和溶液。,一、沉淀溶解平衡,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，各离子和沉淀的量都不再改变的状态称为沉淀溶解平衡。形成的溶液是饱和溶液。,1、概念：,2、沉淀溶解平衡过程速率时间图像,沉淀溶解平衡状态,3、沉淀溶解平衡状态的特征：,逆、等、定、动、变,4、沉淀溶解平衡的表达式：,PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,溶解,沉淀,为了书写方便，常将“aq”省略,【练习】写出下列难溶电解质沉淀溶解平衡表达式和电离方程式：Ag2S、CaCO3、Mg(OH)2,Ag2S(s)2Ag(aq)+S2-(aq),CaCO3(s)Ca2(aq)+CO32-(aq),Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH-(aq),【思考】难溶电解质沉淀溶解平衡表达式 与其电离方程式在书写上有何不同？,Ag2S 2Ag+S2-,CaCO3 Ca2+CO32-,Mg(OH)2 Mg2+2OH-,1、电离方程式强电解质用等号，弱电解质 用可逆号、不标状态。2、沉淀溶解平衡标状态表达式必须用可逆 号，必须标状态,沉淀溶解平衡的平衡常数叫，简称,用 表示。,溶度积常数,溶度积,Ksp,Ksp=Pb2+I-2,怎样定量的比较难溶电解质的溶解能力的相对强弱？,沉淀溶解平衡常数（Ksp）和溶解度（s）,二、沉淀溶解平衡常数,注意：固体不列入表达式,溶度积常数或溶度积(Ksp),难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）,其离子浓度方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积。,2、表示符号：,3、表达式：,1、定义:,Ksp(PbI2)=Pb2+I-2,Ksp,溶度积有单位吗？,单位与表达式一一对应,Ksp(Ag2S)Ag2S2-,Ksp(CaCO3)Ca2CO32-,Ksp(Mg(OH)2)Mg2OH-2,教材111页“2.部分难溶电解质的溶度积”,【练习】写出下列难溶电解质溶度积表达式与单位：Ag2S、CaCO3、Mg(OH)2。,(molL-1)3,(molL-1)2,(molL-1)3,几种难熔电解质在18-25时的溶度积（91页）：,AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2L-2AgBr(s)Ag+Br-Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2L-2AgI(s)Ag+I-Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3L-3,阴阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp与溶解能力有什么关系？,如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI,5、溶度积常数的影响因素,内因:,外因：,难溶电解质本身的性质,只与温度有关,相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越大，溶解能力越强，溶解度越大。,多数电解质随温度升高溶解度增大,4、溶度积(Ksp)的意义,【思考】改变下列条件判断CaCO3(s)Ca2+CO32-平衡移动方向以及达新平衡时离子浓度与原平衡比较发生的变化,右移,左移,右移,右移,左移,不变,不变,增大,减小,增大,增大,减小,增大,减小,增大,不移动,不变,不变,三、影响沉淀溶解平衡的因素：,内因：,外因：,2)浓度：,1)温度：,平衡向溶解方向移动,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水稀释,难溶电解质本身的性质,3)外加试剂,向平衡体系中加入相同的离子,PbI2饱和澄清溶液中滴加浓的KI溶液为什么会有黄色沉淀生成？,增大I-浓度平衡左移，产生黄色沉淀,a、同离子效应,b、向平衡体系中加入可与体系中某些离子 反应生成气体或更难溶物质时,平衡右移,练习：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,AB,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。,难溶等于不溶吗？,易溶的电解质在一定条件下也会达到饱和结晶析出,【思 考】向饱和食盐水中通入HCl气体时会发生怎样的现象？为什么？,析出白色晶体；,因为通入HCl气体增大了C(Cl-)，使得NaCl的溶解平衡向结晶的方向进行，所以会析出白色晶体NaCl。,知识整合,一、沉淀溶解平衡,定义、速率-时间图像、特征、表达式,二、沉淀溶解平衡常数,定义、表示符号、表达式、表示意义、影响因素,三、影响沉淀溶解平衡的因素,内因：,外因：,难溶电解质本身的性质,温度、浓度、外加试剂,1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与 溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的 浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该 沉淀物，将促进溶解,练 习,B,D,练习：,2、下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是 弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质 的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl 的溶度积常数不变。,将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？,如何判断沉淀的溶解和生成呢？,
