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化学键教案第三节 化学键 第1课时 离子键 一、三维教学目标 知识与技能 1掌握离子键的概念。 2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 培养学生用对立统一规律认识问题。 2培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 二、教学重点与难点 教学重点 1离子键和离子化合物的概念 2用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 三、教学过程 新课导入 通过前面的学习我们已经认识了自然界中已经被人类发现的100多种化学元素，也掌握了这些元素之间存在的规律，而这一百多种元素的原子了自第1 页 1 然界数以万计的物质，那这些物质究竟是如何形成的呢？组成这些物质的各个原子之间又有怎样的联系？今天我们来学习化学键，接下来我们要学习的内容将解释化学元素是如何组成物质的。 板书：3.化学键 离子键 首先我们来看一个实验 取绿豆大的金属钠用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微操作 热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方 现象 化学方程式 钠在氯气中燃烧，产生白烟 2Na Cl2 点燃 2NaCl 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。 第2 页 2 NaCl离子键的形成 讲述：人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键。像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 板书：3.1 离子键 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质 ：静电作用 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 离子键的形成以及判断 讲述：那么是不是所有元素之间都可形成离子键呢？其实不然，通常，只有活泼金属与活泼非金属可形成离子化合物，这两种元素之间的作用力也是离子键。例如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaON都是离子化合物。 板书：2.离子键的判断： 第 IA、A 族的活泼金属 元素 第A、 A 族的活泼非金属元素 之间所形成的化学键是离子键Na2O、MgCl2等 讲述：并不是所有的离子键都是单元素原子形成的离子之间的作用力是离子键，带正负电荷的原子团之间也可以形成离子键。 板书：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等 决定离子键强弱的因素 第3 页 3 讲述：通过对元素周期律的学习我们知道：同一周期的主族元素，随着原子序数的增加，原子半径越来越小，得电子能力越来越强，失电子能力越来越弱。由此，我们可以总结以下规律： 板书：3.决定强弱的因素：离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ； 离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。 电子式 讲述:为方便我们更好的理解离子键的形成过程，我们在元素的符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子。这种式子我们把它叫做电子式。 4.电子式： 电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 O 原子：元素符号标最外层电子数，如： H Mg N F 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3 写法： 单核阴离子：元素符号最外层电子数 标离子电荷数 如： 3 N S 2 Cl F 原子团的阴阳离子：原子团最外层电子 标离子电荷数 用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr2离子键的形成： 用电子式表示离子化合物： 总结：今天我们主要学习了什么是离子键以及用电子式如何表示离子键的形成。值得大家注意的是：是否离子键都是单元素离子之间的作用力。 第4 页 4 四、 习题 我们做一些习题巩固所学习的内容 1.下列微粒电子式错误的是- ( B ) 2.下列化合物电子式书写正确的是-( D ) 3.分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程： 2 S Na2S的形成过程： Na + + Na Na Na S 2Ca Br Br CaBr2的形成过程： + + Ca Br Br 五、板书： 3.化学键 3.1离子键 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质 ：静电作用 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.离子键的判断： 第 IA、A 族的活泼金属 元素 第A、 A 族的活泼非金属元素 形成的化学键是离子键Na2O、MgCl2等 第5 页 5 带正、负电荷的原子团之间形成的化学键离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等 3.决定强弱的因素：离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ； 离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。 4.电子式： 电子式： 原子： H O Mg N F 2 单核阳离子： Na 、 Mg2、 Al3 3 写法 单核阴离子： N S Cl F 原子团的阴阳离子：原子团最外层电子 标离子电荷数 第6 页 6