化学平衡常数教学.docx

化学平衡常数教学化学平衡常数 1. 知道平衡常数的涵义,并能利用化学平衡常数进行简单的计算. 2. 培养学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。 引导练习归纳 阅读下表，思考以下几个问题： 思考:一定温度下达平衡时， 的数值有什么特点？ 的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？ 表达式中的幂与计量系数之间有何关联？ 三、化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的之1 积与反应物浓度幂的之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。 2.表达式：对于一般的可逆反应，mA+ nBpC+ qD 当在一定温度下达到平衡时，练习：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式： 3.化学平衡常数的特点： 练习: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2；则写出K1、K2的表达式，并比较异同。 .K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；一般当K105时，该反应进行得基本完全。 5.化学平衡常数的应用 例1在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L. (1)求该反应的平衡常数 (2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度. 例2. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 T/ K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 2 (2) 该反应H 0(填或) (3) 830时，该反应在某时刻，C(CO2)=0.4mol/L，C(H2)=0.8mol/L,，C(CO)=0.4mol/L，C(H2O)=0.4mol/L，则此时反应 (填达到或未达到)平衡,反应向 (正或逆) 方向进行. 4.化学平衡常数的应用 已知平衡常数，可以计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等 根据不同温度下的平衡常数，可以判断反应的吸放热 (3)在一定温度下， 根据某时刻各物质的物质的量浓度来判断反应是否达到平衡。 练习：1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为 温度/ 400 500 800 在427时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。 2煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应 3 平衡常数K 9.94 9 1 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 的平衡常数随温度变化如下表： 试回答下列问题： 上述正向反应的H 0(填“”或“”) 若在800时进行上述反应，各物质以不同的物质的量组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有 A B C D E 3 1 0 1 1 CO2 2 1 0 1 2 H2 1 2 3 0.5 3 CO 3 2 3 2 1 H2O 4