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初中化学超级笔记大全初中超级化学笔记大全 初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质 物理性质 化学性质 氧气是一种化学性质用途 氧气O2 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登比较活泼的气体，能与山等缺氧的场所，其工作人员都需是一种无色、无味要供氧；病人的急救。(2)利用氧气许多物质发生化学反的气体。不易溶于应，在反应中提供氧，支持燃烧并放热的性质，用于冶炼水，密度比空气略金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气具有氧化性，是常用的大，可液化和固化。 割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧化剂 氧炸药等。 通常情况下，氧气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 空气 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用分离液态空气制取氧气，此变化是物易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易理变化，不是分解反应 分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、通常状况下，纯净(1)氢气的可燃性 合成氨的原料。(3)做燃料有三个优的氢气是无色、无注意：点燃氢气前一定氢气H2 点：资源丰富，燃烧后发热量高，气味的气体，是密要先检验氢气的纯度。产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气度最小的一种气体 氢气的还原性 做还原剂。 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 1 无色无味气二氧化碳CO2 体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。 可燃性还原性 一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 沼气，天然气的主甲烷CH4 要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小 点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。 检验CO、CH4、H2 固体类： 物质 物理性质 无色透明，正八面体金刚石 形状的固体，是天然最硬的物质。 深灰色，有金属光石墨 泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性 活性碳 吸附性 化学性质 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。3、还原性 用途 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 常用木炭与活性炭做吸附剂。 金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同 举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同 铁跟氧气反应 有银白色金属光泽铁Fe 的固体，有良好的延性和展性，质软，是铁在潮湿的空气里易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3，铁不可以在空气中燃烧，2 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜；镀锌等金属或烤蓝 铁有两种离子：铁离子Fe离子Fe+ 23+亚铁电和热的导体 生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%4.3%，钢含碳量0.03%2%。 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧氢氧化钠 化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙 氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3氮肥 硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO2、氨水NH3²H2O等 磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、磷肥 过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。 常用的钾肥有钾肥 K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。 NH4的检验： 1、往待测物质中加入碱液微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4但铁在氧气里燃烧生成Fe3O4 2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应 铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 1跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2酸性氧化物+碱盐 + 水 3酸碱盐水 4盐碱新盐新碱 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 。2、往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味，则此物质含NH4。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 3 它是食盐的主要成分，是一种白色有咸氯化钠 味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 俗名纯碱或苏打，是碳酸钠 白色易溶于水的固体。 盐碱新盐新它是石灰石、大理石碳酸钙 的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。 碳酸氢钠 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。 硫酸铜晶体CuSO45H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加硫酸铜 热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。 盐盐新盐1用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。 新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律) 1、制波尔多农药。 2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔多液 碱 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。 金属盐新金属新盐 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的酸盐酸盐 生产等 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。 有机物类： 蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 蛋白质 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 营 糖类 养 素 油脂 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。 来源：动、植物油、花生葵花子等 维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 4 化学元素与人体健康 缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料：塑料、合成纤维 网状结构 热固性 如：电木 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 甲烷 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小 俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发乙醇 性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH7，乙酸 具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分。 、锦沦、腈沦）、合成橡胶。 液体类： 物质 物理性质 盐酸是氯化氢的水盐酸 HCl 溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液氢前的金属酸5 化学性质 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH7 用途 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。 体，有挥发性，和腐蚀性。 硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量硫酸 热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断酸盐新酸新盐: 盐H2 (注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水) 酸碱性氧化物盐水 酸碱盐水: 可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。 地用玻璃棒搅拌。 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0，沸点100，4是密度最大为1.0g/cm3 a.与某些氧化物反应：H2O + CaO = Ca(OH)2 b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 通电= 2H2+O2；置换反应：高温C + H2O = CO + H2 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。 净化水的方法：吸水H2O 附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。 燃料类： 煤：“工业的粮三大化石燃料，不可再生能源 天然气 石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化，汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。 6 煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等 食” 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 绿色能源，可再生能源 氢气是最理想的燃料 新能源 (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 缺点：制取成本高 运输、贮存氢气困难 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 生 气 促进农业发展 乙醇可以再乙醇汽油：优点节约石油资源 减少汽车尾初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇 CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸 CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 7 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 Hg 名称 汞 俗称 水银 气态：碳酸气 CO2 二氧化碳 固态：干冰 苛性钠、火碱、烧碱 Na2CO3 碳酸钠 碳酸氢钠、 NaHCO3 酸式碳酸钠 C2H5OH HCl 乙醇 氢氯酸 酒精 盐酸 铜绿、孔雀石 CH3COOH H2O2 乙酸 过氧化氢 醋酸 双氧水 小苏打 NaCl 氯化钠 食盐 纯碱、苏打 CuSO4²5H2O 硫酸铜晶体 Ca2 氢氧化钙 化学式 CaO 名称 氧化钙 俗称 生石灰 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石 胆矾、蓝矾 2+3+2+NaOH 氢氧化钠 Ca CO3 碳酸钙 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 H2O 氧化氢 水 8 CH4 甲烷 沼气、坑气 Fe2O3 氧化铁 硫酸铝钾晶体 三、物质的溶解性： 1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。 不溶：O2、H2、CH4、CO、N2等。 2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶 4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。 6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 2）BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 四、初中化学常见物质的性质归类： 、初中化学中有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠，乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的 、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 铁红 CO 一氧化碳 煤气 KAl(SO4)212H2O .明矾 9 2、质量减少的 、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。 无水CuSO4检测液体是否含H2O。 3、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 4、金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 、物质放入水中的热效应： 、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸 、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 、其它 1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。 2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。 3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。 4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。 5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇、醋酸、浓氨水。 10 6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。 五、理论中的记忆性知识： 1、常见元素的化合价： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 任何化合物中各元素的化合价代数和为0。 单质中元素的化合价为0。 2、常见原子团的化合价： SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4 3、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 铜汞银铂金 4、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 11 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性： PH： PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH7中性。 显酸性的溶液PH7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液 显碱性的溶液PH7：碱溶液和、等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液 显中性的溶液PH7：水和大多数的盐溶液 7.有沉淀生成的反应有： BSO4BSO4 Ag+Cl=AgCl 除、外的金属离子难溶性碳酸盐 除、外的金属离子难溶性碱 22+-0 酸 性 7 碱 性 14 初三化学方程式按元素归类总结 老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 12 与氧有关的化学方程式： 点燃2Mg+O2=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃S+O2 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 点燃C+O2=CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 点燃2C+O2=2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 点燃4P+5O2=2P2O5 现象:：生成白烟 点燃3Fe+2O2=Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 点燃2H2+O2=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 MnO22H2O2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 MnO22KClO3=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 点燃2H2+O2=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 13 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： 点燃C+O2=CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 点燃2C+O2=2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温CO2+C=2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： 点燃C+O2=CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 14 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：不明显 高温CaCO3=CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 15 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 16 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 17 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 18 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 19 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 20 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 3Fe+2O2Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 点燃银： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 常见生活中的化学知识 21 老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 点燃原理：4P+5O22P2O5 点燃2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是。原理：4P+5O22P2O5 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：C+O2高温CO2 5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe+2HCl=FeCl2+H2­ 6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C+H2O高温CO+H2