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初中化学第二轮专题复习资料专题一 深入认识酸、碱和盐 归纳整理 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。 1.酸 组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。 酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。 酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强 常见的酸：盐酸HCl；硫酸H2SO4；硝酸HNO3 2.碱 组成的共同点：碱中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu22CO3、MgCl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH的化合物，碱的水溶液中都含有OH离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。 碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca2微溶于水，Cu2、Fe3等难溶于水。 碱溶液的pH碱溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强。 3.盐 组成特点：由金属离子和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。 盐的分类：根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 问题探究 问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 A.144 B.72 C.36 D.54 分析盐中含有金属离子和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%=144 答案A 问题2酸、碱、盐三种化合物中： 一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ； 一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ； 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。 1 分析解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。 答案酸和碱 盐 碱 酸和盐 酸和盐 碱 问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：CaCl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2。请将该混盐改写成如CaCl的形式，其化学式表示为 。该混盐中氯元素的化合价为 。 分析CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、1。依据CaCl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3、Cl，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO、Cl。 答案CaCl +1、1 问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。 (2)通过实验I可以证明 。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。 (4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂 外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。 分析此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。 答案(1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解 稀硝酸(或盐酸) 解后反思： 学以致用 一、选择题 1.酸和碱的组成中一定含有的元素是 A.氢元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金属元素 2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素 3.下列说法正确的是 A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子 4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是 A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd 5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 2 A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7 C.滤液的质量一定小于g D.滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。 关于该盐的下列说法中，正确的是 A.可能含有NO3 B.一定不含有Cl C.一定含有金属元素 D.只含有三种元素 二、填空题 7.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB =C +H2O ，n为化学计量数。请回答下列问题： 当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。 当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式： 若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。 8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下： 酸 HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 HCl 碱 相应的正盐 溶液的pH 7 7 > 7 > 7 < 7 < 7 NaOH NaCl KOH K2SO4 NaOH Na2CO3 KOH K3PO4 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 FeCl3 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 。 根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。 9.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。 根据以上信息可知，上表中X= 、Y= ； 按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸： 相同分子数时，物质的质量：磷酸 硫酸； 3 溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 硫酸溶液。 三、简答题 10.已知硫酸氢钠溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题： 离解生成的阳离子是哪两种？ 硫酸氢钠是不是酸？为什么？ 11.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？ 四、实验探究题 12.某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验： (1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。 (2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由： 实验(1) 。 实验(2) 。 1.A 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.H2SO4、40、MgO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O； 8.强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。酸性：Fe(NO3)3、CuSO4；碱性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、 KCl。 9.1、2 等于 大于 4 10.Na+、H+ 不是酸，因为碳酸氢钠溶于水时离解产生的阳离子不全都是氢离子 11.能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；能和某些金属单质发生置换反应；能和某些金属氧化物反应；能和碱反应，生成盐和水；能和碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。 12.不合理，因为CO2 通人紫色石蕊故液，试液也能变红，故不能直接验证浓盐酸的挥发性。不合理，因为加热煮沸不能除尽氯化氢.故不能直接验证碳酸的不稳定性。 提示；对化学实验的现象分析要关注有没有干扰因素的存在。 5 专题二 物质间的相互关系 我们已经学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐等几类物质的知识，既是十分丰富的，又是比较繁杂的。及时归纳与总结学过的知识，寻找各类物质间的相互变化关系及其规律，不仅可以了解各类物质的性质，选择合理的方法制取物质，也可以根据它们的性质来进行物质的鉴别、鉴定、除杂和提纯。通过这样的复习，掌握好单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，可以为后续的学习打下扎实的基础。 归纳整理 归纳学过的的知识，用你认为适当的方式描述出来，与同学进行交流。 拓展延伸 一、关系图 下图是一种经典的描述单质、氧化物、酸、碱和盐相互关系的关系图。它包含着很丰富的内容。请思考下列问题： 1、方框内应填入哪一类物质？ 2、你能看出其中的“奥妙”吗？ 3、这个关系图有什么用途？ 二、关系图部分解读 现将上图中两纵行“酸性氧化物酸盐”、“碱性氧化物碱盐”所围绕的区域内，包含的重要化学反应解读如下： 、重要反应规律 1、部分酸性氧化物 + 水 含氧酸 CO2 + H2O =H2CO3 2、部分碱性氧化物+水 碱溶液 CaO + H2O =Ca(OH)2 3、酸性氧化物+碱溶液 盐 + 水 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 4、 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O 5、 碱 + 酸 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl+ H2O 6、盐 + 酸 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl = AgCl + H NO3 7、盐溶液 + 碱溶液 新盐 + 新碱 CuCl2 +2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 8、盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新盐 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl 注：上述48五类反应属复分解反应。 复分解反应发生和完成的条件 初中化学中所涉及到的复分解反应，主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应，这类反应的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反应。当两种物质在溶液 6 中互相交换离子时，阴阳离子结合生成难电离的物质，如沉淀、气体、或水等，就会是溶液中的这些离子明显减少，反应就向着难电离的物质沉淀、气体、或水的方向进行。 针对上述情况，我们可以将初中阶段所涉及到的复分解反应发生和完成的条件归纳为下列两句话： 发生条件：无酸参加，碱盐要溶 完成条件：生成、或水。 问题探究 问题1 复分解反应不能生成的物质是 。 单质 氧化物 酸 碱 盐 A、 B、 C、 D、 复分解反应的生成物，根据关系图解读可知，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3，可分解成CO2和H2O。 D 问题2下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是( ) A.Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04 B.CuS04、 KCI、NaN03、 CaCl2 解答本题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液”。A中Na2C03不能在酸性环境中存在故排除：B中CuS04为蓝色，故B错误；C中Na2S04和BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故C不止确。 D 问题3如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。 硫铵即硫酸铵，它的化学式为(NH4)2S04，由NH4+和SO2- 4构成，因而需用化学方法分别或同时证明两种离子的存在。 有两种方法：加两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3 1+2H20 (NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1 用一种试剂；Ba(OH)2 (NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04+2NH3+2H20 问题4有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“” 表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题： 在下图中的空格内用“”“”“”表示出对应反应的实验现象。 F是 。 小资料 部分盐的溶解性表 Ba2+ Ca2+ Ag+ NO3- 溶 溶 溶 Cl- 溶 溶 不溶 SO42- 不溶 微溶 微溶 CO32- 不溶 不溶 不溶 根据左图中的反应现象尽可能的推断出各物质：由于其中条件最足的是B物质，根据它与其它物质反应的现象，可推测是H2SO4。由此，与B反应生成气体的C是K2CO3，与B反应生成沉淀的A是BaCl2。剩下的物质中与A反应生成沉淀的D物质因该是AgNO3。7 再根据剩下的NaCl和Ca(NO3)2中与C物质混合没有现象的是NaCl，因此E是NaCl，那么F是Ca(NO3)2。根据推断出的物质和小资料，在空格中标出其它物质间相互反应的现象。 如右图所示： 硝酸钙或Ca(NO3)2 学以致用 F E D C B A 一、选择题 1、常温下，某反应M + N 盐 + 水，其中M、N的类别不可能是 A. 酸、碱 B.单质、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、碱 2、在Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是 A. 酸根中可能含有氧元素 B. 盐中可能含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 盐和碱中一定含有金属元素 4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是 A.Cu2 B.只有Fe3 C.只有Fe2 D.K、Fe2 5、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平 平衡，经过一段时间后，出现的情况是 A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 6、严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是 ( ) A. 氯化钠 氯化钙 B. 氯化钠 氯化镁 C. 氯化钠 醋酸钙镁 D尿素 硝酸钙 硝酸镁 7、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A.COCaC03 B.HClNaCl C.FeFeSO4 D.Ca(OH)2NaOH 8、下列物质露置空气中质量减小的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 9、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢 A. B. C. D. 10、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液 8 相比较，碱性更强的是 A.NaOH B.KOH C.一样强 D.无法比较 11、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 .钢筋 .铜制品 C.大理石 D.铝合金 12、下图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是 A B C 甲 Al HCl C 乙 H2SO4 Zn CuO 丙 NaOH H2SO4 HCl 丁 CuCl2 Fe O2 戊 Al2O3 AgCl2 CO D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2 13、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果： 施用化肥情况 小麦收成的 实验用田 相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 田地2 田地3 田地4 根据上表，以下说法中错误的是 A.氮肥可增加小麦的产量 B.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 C.没有施肥，小麦不能生长 D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量 二、填空题 14、现有Cu、Cu0、Cu(0H)2、CaC03、AgN03溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生的化学反应共有 个；其中有 个反应可以生成水；有 个属于置换反应。 15、某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下： 酸 HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 HCl 碱 NaOH KOH NaOH KOH 相应的正盐 NaCl K2SO4 Na2CO3 K3PO4 Cu(NO3)2 FeCl3 溶液的pH 7 7 > 7 > 7 < 7 < 7 × × × × × × × 1.0 2.2 1.2 3.9 HNO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 强酸和强9 碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性 。 根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。 16、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药 物可缓解病痛。其治疗的化学原理为_。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等 碱性物质，它们相互作用产生了_气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用 少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起 A B C D 物质 肥皂水 食醋 牙膏 食盐水 泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了 10 3 9 7 少量甲酸所致。把少许右表所列的生 pH 活常用品_或_涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_。 17、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由_。 小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _。 小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_ _ _ _；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba2溶液是否可行？请简述理由_。 18、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空： A 无色溶液D H2O C B 高温 A 、B 、C 。 D中一定含有的溶质是 。理由是 。 10 D还可能含有溶质是 。 一、选择题 1、B 2、B 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、A 11、 12、A 13、C 二、填空题 14、5，3，1 15、 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。Fe(NO3)3、CuSO4；K2CO3、Na3PO4；NaNO3、 KCl 。 16、胃酸，3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O CO2，CH3COOH 、CaO + H2O =Ca(OH)2 A ，B 略 。17、不正确，两者混合物也可 不正确，碳酸钠也呈碱性碳酸钠，向滤液中滴酚酞试液。不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。18、Na2CO3 ， CaO，CaCO3 NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3或Ca(OH)2 11 专题三 常见物质的鉴别方法 归纳整理 物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。 1.重要物质的鉴别 被鉴别的物质：涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。 考查形式：围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。 答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。 2.重要离子的鉴别 被鉴离子：阳离子H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。 考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。 问题探究 问题1有如下试剂：pH试纸酚酞溶液稀HClNa2CO3溶液石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。 分析 此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。 答案 问题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 分析 此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：“一看”通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。“两两混合、统计现象”将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。 相互反应是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一 12 溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。 答案 C 问题3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 (1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液 盐 酸 BaCl2溶液 鉴别方法 甲：一种指示剂 乙：一种酸溶液 试剂名称 Na2C03溶液 丙：一种钾的正盐溶液 (2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)： 。 分析鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K2C03溶液。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。 答案甲：紫色的石蕊试液；乙：稀硫酸；丙：K2C03溶液。 分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。 学以致用 一、选择题 1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是 A.分别通人澄清的石灰水中 B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中 C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中 D.分别通人蒸馏水中 2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 3.鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂