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初中化学知识点分类总结初三化学知识归纳 一 主要概念 1、 化 学 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学. 2、 分 子保持物质化学性质的一种微粒。(典型：气体分子，如O2分子，CO2分子) 3、 原 子化学变化中的最小微粒。 4、 离 子带电的原子和原子团的同一类原子的总称。 7、 混合物由不同物质组成的物质，如空气，食盐水等 8、 纯净物由同种物质组成的物质，如氧气，二氧化碳 9、 单 质由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2) 10、 化合物由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4) 11、 有机物含碳的化合物 12、 无机物不含碳的化合物 13、 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2) 14、 酸 电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl) 15、 碱 电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙Ca(OH)2 16、 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl) 17、 物理变化变化时没有生成其它物质的变化 21、 化合反应由多种物质生成一种物质。(多合一) A+B+ C 22、 分解反应由一种物质生成多种物质， (一分多) A B+C+ 23、 置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 A+BC B+AC AB+CD AC+BD 24、 复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应 25、 氧化反应物质与氧发生的反应 26、 还原反应物质中氧被脱去的反应 27、 质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 28、 催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质. 29、 催化作用催化剂在反应中所起的作用，即改变其他物质的反应速率的作用。 30、 溶液 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物. 31、 溶解度在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量. 32、 硬水、软水以可溶性钙镁化合物含量高低来区分，以肥皂水来鉴别，以煮沸、蒸馏来转化。 33、 绿色化学环境友好化学，与白色污染对比。 二、基本原理 1、 分子的特点：分子都很小；分子都在运动；分子间有间隔。 2、 原子的构成 ：理解原子构成的微粒和两个关系 电性关系：核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数 质量关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 PO4NH4） 5、 根 就是原子团,不带电. 如 OH NO3 ClO3 SO4 CO3 PO4 NH4等 -2-2- 3- + 3、原子结构示意图 4、核外电子的排布 最多排 2 ， 8, 8 8电子(第一层为2电子)的结构称为相对稳定结构.原子有通过得失电子达到稳定结构的趋势. 5、元素周期表 横行叫周期、纵行叫族 6、元素符号表示方法一大二小 氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 7、化学式 宏观表示 一种物质 元素组成 原子个数比 Fe3O4 的意义是: 微观表示 一个分子 分子构成 8、化合价 常见元素或原子团化合价 A、元素化合价口诀： B、原子团化合价口诀： 钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价 氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价 一价氢氧硝酸根， 二价硫酸碳酸根， 三价只有磷酸根， 以上酸根为负价， 只有铵根+1价。 CO2 的意义是: 表示原子相互化合的数目,即化合价"数"越高,结合其他原子就越多 铜+1、+2铝+3，铁有+2和+3。 碳有+2和+4，硫有-2、+4、6 C、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。 9、元素符号周围数字的含义(4种含义) +5 正上:表示原子(团)的化合价 ,如 N 表示氮的化合价为+5价 左边:表示组成微粒的个数,如 2HCl: 2个氯化氢分子 右下:表示物质微粒内部原子(团)个数 , 如 H2 : 氢分子内含2个氢原子 2+ 右上:表示离子所带电荷数,如 Mg表示镁离子带2个正电荷数 10、原子结构/最外层电子与元素性质的关系 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 11、质量守恒定律: 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏。 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 化学反应前后 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 12、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： 3、含义 如： 2H2O电解2H2+ O2 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个数比 个水分子 各物质间质量比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气 完全化合生成36份质量的水 13、 燃烧和灭火 1、燃烧的条件： 可燃物 氧气 温度达到着火点 2、灭火的原理： 消除可燃物 隔绝氧气 降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气 燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 14、化学反应中的能量变化 放热反应：如所有的燃烧 吸热反应：如C+CO2高温2CO 15、金属材料 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 铁的锈蚀 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触 防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜： 制成不锈钢 铁锈应及时除去。而铝生成致密的氧化铝薄膜有很好的抗腐蚀性能。 16、溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 17、溶液间的互相转化 加溶剂、升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、降温、蒸发水分 18、pH值与溶液酸碱性的关系 pH=7，溶液呈中性 pH7，溶液呈碱性 pH7，溶液呈酸性 三、我们身边的物质 (一)常见物质的组成、物理性质和用途 1. 空气 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等的混合物 2. 氮气 化学性质稳定，用途：化工原料 、制冷、保护气 3. 稀有气体 氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等, 化学性质很稳定. 用途：保护气、电光源 4. 氧气 密度比空气稍大，不易溶于水，其液态和固态为淡蓝色。 5. 氢气 无色无味的气体，密度最小,难溶于水,可燃,点燃着要验纯. 6. 水 无色无味的液体, 常作溶剂 7. 二氧化碳 密度比空气大，能溶于水，固体叫干冰,产生温室效应。 用途： 灭火, 人工降雨、舞台云雾, 光合作用的原料, 保存食品。 8. 一氧化碳无色无味气体，比空气略轻,有毒,易发生煤气中毒,可燃。 9. 甲烷(CH4） 沼气天然气的主要成分，无色无味的气体，密度比空气小,可燃。 10. 乙醇俗称酒精，无色液体，与水任意比互溶，有特殊香味，可燃。 11. 几种大气污染物 12. 浓硫酸无色粘稠液体，具有吸水性，脱水性，强腐蚀性 13. 浓盐酸 HCl的水溶液，具有挥发性 14. 浓氨水 氨气的水溶液，具有挥发性 15. 其他：红磷(P) 暗红色粉末白磷(P4)白色固体硫磺(S) 淡黄色固体. Fe、Mg 、Al、Zn 等大多数金属为银白色,Cu为紫红色 Fe2O3、HgO均为红色、 Fe3O4、CuO、 MnO2、木炭(C)均为黑色固体 KMnO4 暗紫色固体、胆矾(蓝矾) (CuSO4 · 5H2O)氢氧化铜(Cu(OH)2)均为蓝色 ，其他盐类均为白色，溶于水为无色溶液。 液体: CuSO4溶液为蓝色, Fe2+ 盐为浅绿色 Fe3+盐为棕黄色，品红为红色, ，酚酞为无色,紫色石蕊试液为紫色. 其他酸、碱、盐的溶液均为无色溶液。 16、石灰石大理石水垢(主要成分) CaCO3 生石灰CaO 熟石灰消石灰石灰水Ca(OH)2 17、烧碱火碱苛性钠NaOH 纯碱 Na2 CO3 小苏打NaHCO3 草木灰K2CO3 18、金刚石石墨活性炭 C 酒精 C2H5OH 食醋CH3COOH 19、铁锈铜绿Cu22CO3 20、 氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵。作用：助苗 钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2CO3)。作用：壮茎 磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。作用：催熟 复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾 主要反应的现象 1、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2、硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. 3、磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4、铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体. (瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 5、氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 6、一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 7、甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体 可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现。 8、氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现先通氢,后加热;冷撤气 9、碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 10、一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 11、电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2), 阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2) ，体积比 H2:O2=2:1 11、燃烧反应关注：一光二热三生成。 12、溶液中置换反应关注：固体、溶液颜色改变，气体生成 13、复分解反应关注：沉淀、气体生成及颜色和气味。 常见反应规律 1金属与酸、盐的置换反应 金属必须在活动性顺序表里排在前面可以置换排在后面的金属或氢, Na 固体NaOH：吸水、吸收CO2，质量变大，变质。 CaO：吸水，变为Ca(OH)2，变质。 (四）化学方程式汇编 1. 化合反应 2Mg + O24Al + 3O2S + O2点燃点燃2MgO 2Al2O3 3Fe + 2O22H2 + O2点燃Fe3O4 2Cu + O2 4P + 5O2 D 2CuO 2P2O5 点燃点燃2H2O 点燃SO2 C + O22CO 点燃CO2 2C + O2点燃2CO C + CO2高温2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + H2OH2CO3 CuSO4·5H2O SO2 + H2OCaO + H2OH2SO3 SO3 + H2OH2SO4 * CuSO4 + 5H2OCa2 Na2O + H2O2NaOH 2. 分解反应 2H2O 2HgOCaCO3电解 D 2H2+ O2 2KClO3 D 2KCl + 3O2 2H2O22Hg + O2 2KMnO4 D MnO2MnO22H2O+ O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 煅烧CaO+CO2 H2CO3H2O + CO2 3. 置换反应: 溶液中的置换反应要注意金属性活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左至右 金属活动性由强逐渐减弱 会写：Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag 之间的反应，如： Zn + H2SO4Mg+ 2HClFe+CuSO4ZnSO4 + H2 MgCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 Fe + 2HClAl23 + 3H2 Cu2+2Ag FeCl2 + H2 Cu+FeSO4 2AgNO3+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 C+ 2CuO D 高温2Cu + CO2 H2 + CuOCu + H2O 4. 复分解反应 D Fe2O3+3H22Fe+3H2O 要注意物质的溶解性：酸可溶，五大碱可溶 盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐溶水快， 󰀀硫酸盐除去钡铅钙。 󰀀 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未及皆下沉。 󰀀󰀀 Fe23+3H2O CuO+H2SO4(一)、 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 。如： Fe2O3+3H2SO4 NaOH + HClCuSO4+H2O 、酸碱 盐水。 NaCl+H2O NaOH+HNO3NaNO3+H2O Ba2+H2SO4BaSO4+2H2O Mg2+2HNO3Mg2+2H2O 、酸盐 新酸新盐 1、碳酸盐与强酸产生CO。如： CaCO3+2HClNaHCO3+HClHCl+AgNO3CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4NaCl+H2O+CO2 BaCO3+2HNO3Na2SO4+H2O+CO2 Ba(NO3)2+H2O+CO2 、产生沉淀的 AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 、碱盐 新碱新盐 CuSO4+2NaOHKCl+AgNO3Cu2+Na2SO4 Ca2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 、盐盐 两种新盐 AgCl+KNO3 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl BaCl Na2CO3CO2 +Ca2SO3 +Ca22NaOH + CO2CH4 + 2O2点燃BaCO3+ NaCl CaCO3+ H2O SO2 +Ca2CaSO4+ H2O 2NaOH + SO35、不属于任何基本类型的化学反应 CaSO3+ H2O Na2SO4 + H2O Na2SO3 + H2O Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2CO2 + 2H2O CaO+H2SO4CaSO4+H2O 点燃2NaOH + SO3CO+ CuOFeO + CO高温Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O Cu + CO2 3CO+ Fe2O3Fe+CO2 Fe3O4+4CO6CO2 + 6H2O高温2Fe + 3CO2 3Fe+4CO2 高温 D C6H12O6+6O2四、科学探究 点燃 初三化学实验基本操作 1、 药品处理：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。 2、 取用药品“三不”原则，即不尝味；不用手接触；不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。 3、 取用药品节约原则，如未说明用量，一般用最少量，即液体取12ml，固体只要盖满试管底部即可。 4、 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 󰀀块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 󰀀液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 󰀀读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 󰀀滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 󰀀不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。󰀀试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 󰀀试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 󰀀酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 󰀀硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 󰀀实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 󰀀排水集气完毕后，先撤导管后移灯 5、 不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。 6、 托盘天平只用于粗略称量，只能准确到0.1克，在称量前应先调平，。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。 7、 酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。 8、 向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的2/3，加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成45°角，试管切不可对着自己或旁人。 9、 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。 10、 常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可用来加热但需垫上石棉网的仪器有： 烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。 11、 加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。 12、 粗盐提纯的实验步骤为：溶解过滤蒸发转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是： 溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解 过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸 蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出 转移时充当转移工具 15、过滤操作中“一贴、二低、三靠” 16、一定质量分数溶液配制步骤：计算称量溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。 17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。 18、用CO还原氧化铜的实验步骤： 󰀀“一通、二点、三灭、四停、五处理” 󰀀 19、电解水的实验现象： 󰀀“氧正氢负，氧一氢二”： 20、 实验室制取氧气的步骤： 󰀀“茶、庄、定、点、收、利、息” 󰀀三大气体的制取和收集 关注气体发生装置、收集装置的选择，关注气体的验证和验满。 1、氧气: 2KClO3 D 2KCl + 3O2 或 2KMnO4MnO2 D K2MnO4 + MnO2 + O2 或 2H2O2MnO22H2O+ O2 用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项 (1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂) (2)试管夹应夹到离试管口1/3处 (3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可 (4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯. (5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管. 2、氢气 Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HClZnCl2 + H2 用排水法或向下排空气法收集. 实验注意事项 (1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸) (2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸) (3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度. 3、二氧化碳 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 只能用向上排空气法收集实验注意事项 (1)反应装置与制氢气相同 (2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行) (3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯). 常见干燥剂及可干燥的气体 1、 浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。 2、 固体NaOH或生石灰 CaO ：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。 3、 碱石灰：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。 常见离子检验 1、 CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 2、 H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。 3、 OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。 除杂质知识点 1.除杂质的原则 不增，不变，易分。 先物理，后化学；先转化，后除去。 先除其它，后除水蒸气 (实验检验原则：先验水，后验其它) 2.除杂质的具体方法 (1)化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。 如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。方程式：_ (2)沉淀法：将杂质转化为沉淀物 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_。方程式：_ (3)溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去。 如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_再过滤。方程式：_ (4)置换法：将杂质通过置换反应而除去。 如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加_再过滤。方程式：_ 下列各组物质中都含有杂质，请写出除掉杂质的化学方程式： 1、CO2： 2、CO： 3、CuO(C): 4、Cu(Fe) : 5、Cu(CuO) 6、FeSO4(CuSO4): 7、NaCl(Na2CO3): 8、NaOH： 9、NaNO3(NaCl): 14、NaCl(KNO3)： 五、化学计算 1.原子构成简单计算 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量 = m(原子) / m(C-12)/12 相对原子质量(Ar) = 质子数+中子数 原子的实际质量与相对原子质量成正比 2.有关化合价的计算: 通过化学式求化合价, 或通过化合价求化学式 原理: 化合物(离子)中各元素的化合价代数和为0(离子所带电荷数) 例1,求 H2SO4中S的化合价并表示, 求MnO4 - 中Mn化合价 例2.已知氮化镁中镁的化合价为+2, 氮的化合价为-3,求氮化镁化学式. 3.通过化学式进行有关相对分子质量的计算 (1)相对分子质量= m(分子) / m(C-12)/12=各原子的相对原子质量的总和. (2) 化合物中各元素的质量比=各元素相对原子质量和之比 (3)化合物某元素质量分数=(该元素的相对原子质量×其原子个数) /相对分子质量×100% (4)通过化合物中元素质量分数求元素的质量 m(元素) = m(化合物) × 元素质量分数 (5)通过化合物中元素质量分数求化合物的质量 m(化合物) = m(元素) / 元素质量分数 (6)化合物在混合物中的质量分数 = 某元素在混合物中质量分数 / 该元素在化合物中 数 ( 其他成分不含该元素) (7) 含同种元素的两种物质混合时, 该元素在混合物中的质量分数间于两者之间 ( 提示: 某物质(元素)的质量分数 = 该物质(元素)的质量 / 总物质的质量 ) 练习 1. 计算以下物质的相对分子质量 H2O H2SO4 NH4NO3 2. 求二氧化硫中各元素的质量比 3. 求H2SO4中氧的质量分数 4. 求49克H2SO4中氧的质量 5. 求含16 g 氧元素的H2SO4的质量 6. 已知某 NH4NO3样品中(杂质不含氮) 氮的质量分数为28% , 计算样品中NH4NO3的含量(质量分数) 7. 将尿素 CO(NH2)2 和硝酸铵 NH4NO3 混合质量分数 4. 有关化学方程式的计算 (1) 观察法配平的原则 : 一一对应 (2) 有关化学方程式的计算 计算原理：A 质量守恒定律 B 各反应物和生成物质量比=各反应物和生成物相对分子质量之比 计算步骤: 设-写(方程式)-关(找质量关系)-列(比例方程)-算-答 质量分 计算类型: 列比例方程解题, 列等比方程解题 5. 溶液部分各量之间的关系式 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 可化为：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 有A克a%的某浓溶液加水稀释成B克b%的稀溶液，则有如下关系： A×a%=B×b% 加水量=B-A 2、A克a%的某溶液与B克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系： A×a%+ B×b%=×c% 相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法：相对原子质量/化合价，得值越小，产氢气越多。 六、化学之最󰀀󰀀1、地壳中含量前4位：O Si Al Fe󰀀󰀀 2、天然最硬: 金刚石。󰀀󰀀 3、最简单的有机物是甲烷。 6、最活泼的金属 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、󰀀相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 󰀀󰀀 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 󰀀󰀀 12、组成化合物种类最多的元素是碳。 󰀀󰀀 13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。󰀀󰀀