初中化学知识点总结(1).docx

初中化学知识点总结第四单元 物质构成的奥秘 知识点一：原子的构成 原子结构示意图的认识 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 质子数决定元素种类 原子的质量主要集中在 原子核 上 主要由最外层电子数决定元素化学性质 相对原子质量质子数+中子数 原子核决定原子的质量 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同 最外层电子数不同其化学性质有可能相似 知识点二：元素 定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等 b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素；b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行 共组成一个族。 *注：原子序数=质子数 d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 知识点三：离子 一、离子：带电的原子或原子团 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *质子数电子数为离子结构示意图 与原子的区别与联系 粒子的种类 ：原子、离子 离子有阳离子和 阴离子两种 区别: 粒子结构： 原子：质子数=电子数 阳离子： 质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 粒子电性： 原子：不显电性 阳离子：显正电性 阴离子：显负电性 符号: 原子：用元素符号表示 阳离子：用阳离子符号表示 阴离子：用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 b化合物：正价在前，负价在后 意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 知识点四：根据化学式的计算 计算相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 计算组成物质的各元素的质量比 化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比 计算物质中某一元素的质量分数 某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量