初中化学溶解度知识点.docx

初中化学溶解度知识点溶解度 1、固体的溶解度 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克 溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 例： 溶解度曲线 A 80 S t3时A的溶解度为 80g N B P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 P C t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取0 t1 t2 t3 t 晶体。 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响因素： 气体的性质 温度 压强 3、混合物的分离 过滤法：分离可溶物 + 难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl 降低温度 蒸发结晶：将固体溶质的溶液加热使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 降温结晶：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。