初三化学课本实验总结答案.docx

初三化学课本实验总结答案 1 空气中氧气含量的测定 可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。 装置要求：气密性良好 操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。 现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积 结论：空气是 是混合物 ； O2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。 能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 木炭在氧气中燃烧C + O2 清的石灰水变浑浊的气体 。 硫燃烧， S + O2 产生有 刺激性气味 无色气体； 在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； 磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 大量白烟 。 镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃点燃点燃簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 点燃 空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=2P2O5 CO2 现象：发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量， 2MgO 现象：发出 耀眼白 光，放出热量，生成 白色固体 。 1 2 铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ， 插入充满氧气的集气瓶中。 现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈 ，原因是 氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 。 实验室制取氧气 检查气密性的方法： 操作： 1）将导管插入水中；2）用手握住试管 现象：导管口有气泡冒出。 结论：装置不漏气 木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插入，倒入澄清石灰水， 振荡 ，观察到 石灰水变浑浊 。结论：木炭燃烧生成CO2。 2 3 1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。 2、现象： A杯溶液颜色变红，B杯无变化 原因： 分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。 实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等。 加入几粒沸石以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾 。 收集到的蒸馏水是 纯净物 。 课题1 质量守恒定律 探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。 方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压 。 现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气球先变鼓，再变瘪 。 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定 现象： 1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转 。 解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。 镁条燃烧 现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。 解释： 燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转 。 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大 ，为什么？ 根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大 。 木炭高温下还原氧化铜 实验目的：探究木炭的还原性 。 3 4 装置：酒精灯。试管口 略向下倾斜 。 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ，小心地 铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。 现象： 黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。 分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还原 为铜，具有 还原 性，可用于 冶金 工业 。化学方程式为 2CUO + C = 2CU + CO2 探究目标 CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红 高温 设计原理： 控制变量法 现象 小花变红 小花仍为紫色 小花仍为紫色 小花变红 酸，酸能使石蕊变红 通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 课题1 燃烧和灭火 实验目的 探究燃烧的条件 现象： 铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧 。 分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的条件是使温度达到着火点 ； 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，4 分析 石蕊遇酸变红 水不能使石蕊变红 CO2不能使石蕊变红 CO2与水反应生成 5 才能燃烧； 本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接触才能燃烧 。 结论： 燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点 。 课题2 燃料和热量 目的 探究甲烷燃烧 操作：先 检验甲烷的纯度 ，再点燃。在火焰上 的上方罩一个，冷而干燥的烧杯 ，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内 注入少量澄清的石灰水 ， 振荡 ，再观察。 现象：发出 明亮的蓝色 火焰，放出 热量，烧杯内壁 有水雾 ；石灰水 变浑浊 。 结论： 说明甲烷中含有氢元素和碳元素 化学方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 热量 目的 探究镁与盐酸反应中的能量变化 现象： 镁条减少，产生大量气泡 结论： 工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩 加热仪器为 酒精喷灯 ， 石灰水的作用是 检验是否生成CO2 现象： 红色 固体变为 黑色 固体， 同时 放出能使 澄清石灰水变浑浊 的气体。 分析：氧化铁粉末为_红 色，变成的_黑_色 粉末是_铁粉_。 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO2 探究目标 钢铁生锈的条件 设计原理：控制变量 实验准备：铁钉要 打磨干净 蒸馏水要 煮沸，冷却 至室温 。 用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙 要点：试管乙中的植物油的作用 隔绝空气，防止氧气溶入水中 试管甲 试管乙 试管丙 点燃 5 6 试管丙中干燥剂的作用 去除空气中的水蒸气 连续观察约一周。 结论： 在潮湿的空气中铁更容易生锈 配制溶质质量分数一定的溶液 操作步骤： 计算配制 称量 量取 溶解 装瓶，贴标签。 注意事项： 计算配制根据要求计算所需要的 水 质量、 氯化钠 质量。 称量 用 托盘天平称量 取所需物质的质量。 量取 用 量筒 量取所需物质的 体积 。 将有关溶质和溶剂倒入 烧杯 ，用 玻璃棒 搅拌，使溶质完全溶解。 浓硫酸的腐蚀性 现象： 纸变 黑，木材变黑，棉布出现漏洞 结论：浓硫酸具有脱水性 目的： 探究浓硫酸稀释的方法 现象： 液滴飞溅，放大量热 解释： 浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅 稀释浓硫酸的操作： 将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 。 玻璃棒的作用： 通过搅拌加快热量的扩散 酸的化学性质 操作： 在白色点滴板上分别滴入各种液体 现象： 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 中和反应 6 7 操作：所用仪器 烧杯 、 玻璃棒、 滴管 。稀盐酸是 缓慢 滴加，同时用玻璃棒 搅拌 。 现象： 酚酞液由红色变为无色，反应后 溶液蒸发，蒸发后出现白色固体 说明： 有氯化钠生成 粗盐提纯 目的：除去粗盐中的不溶性杂质 步骤： 溶解：仪器 烧杯 、 玻璃棒 ， 玻璃棒作用 搅拌，加快溶解速度 。 过滤：仪器 铁架台 、 漏斗 、 玻璃棒 、 烧杯，用品 滤纸 ， 操作要点：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。 如滤液仍浑浊，应 再次过滤 。 蒸发：仪器 铁架台 、 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯，玻璃棒作用 搅拌，防止局部过热炎或液体飞溅；或者防止固体出现影响液体对流，待 有大量固体析出，停止加热。利用 余热 蒸干。 目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应 操作：加入盐酸后，需 立即用胶塞堵住 试管口。 现象： 大量气泡冒出，白色固体消失，石灰水变浑浊 化学方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 验证碳酸钠与熟石灰的反应 现象： 出现白色沉淀 或者说沉淀现象在溶液中出现 解释： Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 7