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初三化学 酸碱盐 练习题物质 酸 概念 电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 形式 酸 = H+ + 酸根阴离子 举例 HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOH 备注 溶液呈酸性，PH < 7 碱 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 碱 = 金属阳离子+OH NaOH 、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 溶液呈碱性，PH > 7 盐 由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物 盐=金属阳离子+酸根阴离子 NaC l KNO3 NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 多数盐溶液呈中性，PH7 他们的溶液都不显电性 溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途 无色液体，易挥发，有无色液体,无挥发性，无气浓度越大，其物理性质 刺激性气味，在空气中味 密度就越大 形成白雾 1.跟 利用这性质可 指示使紫色石蕊试液变红 以鉴别某物 剂的遇无色酚酞试液不变色 质是否是酸性 反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 利用这性质可 2.跟以制盐和氢2HCl+Mg=MgCl2+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H2 金属2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2 气; 可以判H2SO4+Fe=FeSO4+H2 反应 断金属的活泼酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 性 化3.跟Fe2O3 +HCl = Fe2O3+ H2SO4= 可用于： 学金属FeCl3+ H2O Fe23 + H2O 制盐； 性氧化2HCl + CuO = CuCl 2+ H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O 金属表面质 物的除锈 H2O 反应 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 HCl + NaOH = H2SO4+2NaOH = 利用这性质可4.跟NaCl + H2O Na2SO4 + 2H2O 以制盐; 碱反中和胃酸用2HCl+CuH2SO4 + Cu2 应 -Al3；= CuSO4+ 2H2O 2=CuCl2+2H2O 除去水垢中酸 + 碱 盐 + 水 的Mg2 2HCl+Na2CO3 H2SO4+ Na2CO3 利用这性质可、NaCl+H2O+CO2 2SO4+H2O+ CO2 以区别盐酸跟某和硫酸-2HCl+CaCO3 H2SO4 +CaCO3 些盐用BaCl2;溶CaCl2 +H2O+CO2 Ca SO4+H2O+ CO2 的反液；用盐酸HCl + AgNO3 = H2SO4+ BaCl2= 应 制CO2气体; AgCl+ HNO3 BaSO4+2HCl 制盐；除酸 + 盐 盐 + 酸 去水垢中的CaCO3。 酸的共性： +三、常见的碱NaOH 和Ca(OH)2 碱 氢氧化钠 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 氢氧化钙Ca(OH)2 CaOH2OCa(OH)2 熟石灰或消石灰 白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用 备注及用途 CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体 NaOH可作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 ) 利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 鉴别Ca(OH)2和NaOH可用CO2 NaOH和 Ca(OH)2-的保隔绝空气 Ca(OH)2可用建筑业上 利用这个性质： 农业上中和酸性土 被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理 配制农药波尔多液 CuSO4Ca(OH)2 利用这个性质： 可制造NaOH 鉴别Ca(OH)2和NaOH 物理性质 化学性质 与指示 剂反应 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化物反应 与酸反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 酸 + 碱 盐 + 水 Ca(OH)2+2HCl= Ca Cl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 与某些盐的反应 CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl NaOH Na2CO3 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2Ca SO4 Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 碱的共性： -四、盐的性质： 物理 常温下一般为固体，溶解性各不相同； 性质 盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色 化 学 性 质 水溶液的酸碱性各不同 盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属 ； 盐 + 酸 新盐 + 新酸 ； 盐 +碱 新盐 + 新碱； 盐 + 某些盐 新的两种盐 。 碳酸盐的鉴别用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca2 = CaCO3+ H2O 盐硫酸盐的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸 的如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl 别 盐酸盐的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 铵盐的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 又如：2NH4Cl + Ca2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3 初三化学 酸碱盐 练习题 一、选择题：1、石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是 A. 酚酞、氢氧化钠溶液 B. 酚酞、稀盐酸 C. 酚酞、氯化钠溶液 D. 盐酸、氢氧化钠溶液 2、下列物质间的转化通过一步反应不可以实现的是 ）AFeFeCl3 BKNO3KCl CCCO DH2OO2 3、下列实验合理的是 项目 A、比较催化效果 MnO2 CuO B、铁丝在纯氧中燃烧 实验 3%H2O26%H2O2溶液 C、检验铵态氮肥 D、检查装置气密性 蓝色石蕊试NaOH溶液 化肥 溶液 4、某同学想用实验证明CuSO4 溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是 A、将CuSO4 溶液加水稀释 C、观察Na2SO4 B、观察Ca(NO3)2 溶液 D、向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液 5、右图是氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OHD.该反应的实质是H+ 和OH结合生成H2O分子 6、鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH 5.86.2；次鲜肉pH 6.36.6；变质肉pH 6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 A变弱 B变强 C不变 D无法确定 7、有一瓶无色溶液，要确定它是硫酸钠溶液还是氯化钾溶液，应选择的试剂是 A硝酸银溶液 B氯化钡溶液 C碳酸钠溶液 D氢氧化钾溶液 8、把过量的稀硫酸加入盛有少量Zn和Cu混和物的试管里，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是 AZn2+ BH+、Cu2+ CH+、Zn2+ DZn2+、Cu2+ 9、若100g过氧化氢(化学式为H2O2)溶液中氢元素的质量分数为l0，则此溶液中过氧化氢的质量分数是 A10 B11.25 C17.75 D21.25 10、为测定水样中钙离子含量，需将100g 20%的碳酸钠溶液稀释为5%的碳酸溶液需加水 A95g B100 g C200g D300 g 二、填空题：1、稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式。 序号 用途 用稀硫酸制硫酸钠 用稀硫酸除铁锈 用稀硫酸制硫酸铜 证明“银粉”成分是铝不是银 反应化学方程式 以上反应中，属于复分解反应的是_。 2、(1)用化学符号填空： 氢元素_；镁离子_；两个氧分子_。硫酸_；氢氧化钙_；碳酸钠_；硝酸根离子_； (2)在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习中的一种重要方法。下图是初中常见化学概念之间的相互关系。 请你写出B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例，各写出一种代表物质的化学式，填在下表相应的空格里。 A B C 物质类别 酸 氧化物 化学式 3、通过一年的学习，我能用学到的化学知识解决许多问题。 (1)衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是_；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是_。 (2)胃酸(主要成分是稀盐酸)过多的病人，常服用含有氢氧化镁的药物以减轻病痛，其反应的化学方程式为_。 (3)误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选择_试剂区别它们。 (4)杀菌剂波尔多液是用硫酸铜溶液与石灰乳(熟石灰)混合而成的。用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因：_。 4、归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能发生反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液、Na2CO3和盐酸中的某一种。 试判断：乙是 ，丙是 。 请你完成下列反应的化学方程式，并指出基本反应类 型。 Ca(OH)2+乙： ，属于 反应。 丙+丁： ，属于 反应。 5、已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： A C E D B (1)C的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为_。 上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_。 若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。 6、在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。 既然干燥剂中又猜想还可成，原因是_。请你设计实验证明小山的猜想_。 小西认为步骤不严密，理由是_。 愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究_。 三、实验探究题 1、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请根据实验完成后面各题。 (1)由实验可知，无色溶液显_性；由实验可知，氢氧化钠变质后生成的白色粉末中一定含有的物质是_(填化学式)。(2)写出实验中反应的化学方程式_ 。 (3)通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是_ _ _；你认为该实验方案有何不足? _。 取少量用样品制得 的溶液于试管中， 滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca(OH)2 干燥剂部分变质 已有Ca(OH)2，小山能有另一种物质生 实验步骤 实验现象 结论 干燥剂中含有CaO 2、中考前，我省对初中毕业生进行了化学实验操作考查。老师为同学们提供了几种无标签的同体和液体，要求对同体和液体的反应进行探究。 (1)小明同学从一瓶同体和一瓶液体中各取少量于试管中进行混合，立即产生一种无色气体。对气体是什么物质，小明提出了自己的猜想。 请你帮助他完成下列探究报告 猜想与假设 操作方法 证明猜想正确的实验现象 现提供以下实验装置，要制取以上猜想的气体，依据的化学反应原理是_ _ (用化学方程式表示)；你选择的发生装置和收集装置分别是_和_ (填装置序号)。 (2)小强同学将领取的药品混合后，同体发生了变化，但无气体产生。用你所学的知识判断该反应可能是_(用化学方程式表示)。 3、某实验小组用石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳。反应停止后，发现容器底部仍有固体存在。固体的成分是什么？同学们意见不一。 小王和小刘都认为剩余固体是不溶于酸的杂质，同时小刘还认为盐酸可能恰好完全反应，小王则认为不是恰好反应。按照小王的假设，反应后溶液中的溶质是 ； 小张对固体成分提出另外一种假设： ； 小李通过对反应后溶液成分的检验，证明小王的猜想是错误的，请你帮他完成实验报告。 实验步骤 实验现象 结 论 4、A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应“”表示物质间存在转化关系。 物质D是 ，它的一种用途是 。 写出图中有关反应的化学方程式：AB C+E ,其基本反应类型 。 四、实验探究题1、以下是初中化学的一些基本实验： 上述实验中不能达到实验目的的是 A中可燃物应取过量的原因是 ，B中玻璃棒的作用是 ；一段时间后，C中的实验现象是 ；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，酒精灯的作用是 。 2、某化学学习小组的同学围绕“澄清的石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。 该反应的化学方程式为 。 反应后溶液中的溶质是什么?同学们一致认为有以下三种情况： 氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠； 小新取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况 是不可能的。 为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案： 小红选择了另外一种不同类别的物质 ，也得到了同样的结论。 在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。 四、计算题 18.某工厂排放的废水中含有硫酸，是环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和，假设废水中除硫酸外其他成分不予氢氧化钠反应。当测得溶液pH7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40 g ,同时测得放映后溶液的质量为236 g 。试计算： 硫酸中H、S、O三种元素的质量比为 ； 所取废水样品的质量？ 废水中硫酸的质量分数？ 酸碱盐综合应用 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是 氯化钠和碳酸钙 氢氧化钠和硝酸钾 氧化镁和氯化氢 氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是 A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 ANaOH BNaHCO3 CCa(OH)2 DNaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是 盐酸和氢氧化钠 碳酸钠和稀硫酸 氯化钠和氢氧化钾 硝酸银和氯化钡 6滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是 A稀硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳 7下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A烧碱 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钾 8.如图所示，若想小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧型管中的液面未发生明显变化，该物质是浓硫酸 食盐固体 氧化钙固体 氢氧化钠固体 实验步骤 现象 结论 情况正确 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是AFe3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是 A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A. NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 1.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 2.下列叙述正确的是 A将PH试纸浸入溶液中测溶液的PH B用100毫升的量筒量取5.55毫升的稀硫酸 C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 D配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。 3制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 4.分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是 氯化钾和二氧化锰 氯化钠和硝酸钾 氧化铁和氧化铝 硝酸铜和氢氧化钠 5. 某同学测定的下列数据中，不合理的是A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2 C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 1. 在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题： 在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。 在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是_7 (填“大于”“小于”或“等于”)。 在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 2. 白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50 克相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表： 实验组别 稀盐酸质量/克 X的质量/克 气体的质量/克 甲 50 3.80 乙 50 6.20 丙 50 7.20 2.62 1.76 2.62 试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？