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分析化学练习题分析化学练习题 1 常量分析的试样质量范围是： A. >1.0g B. 1.0¾10g C. >0.1 g D. <0.1g 2 微量分析的试液体积范围为： A. >1ml B. <1ml C. 0.01¾1ml D. <0.01ml 3 标定EDTA的基准物质是： A. 99.99% 金属锌 B.氧化铅 C.分析纯 CaO D.基准AgNO3 4 以下试剂能作为基准物质的是： A. 干燥过分的分析纯MgO B.光谱纯的Fe2O3 C. 99.99% 金属铜 D. 99.99% K2Cr2O7 5 基准物质 NaCl常用来表顶的物质是： A. Pb(NO3)2 溶液 B. AgNO3溶液 C. Bi(NO3)3 溶液 D. 间接标定NH4SCN溶液 6 将分析纯的草酸钠加热至适当温度，使之转变为碳酸钠标定HCl。如果加热温度过高，有部分Na2CO3转变为Na2O,这样，标定所得的HCl浓度将会： A. 偏高 B.偏低 C.无影响 7 强酸与强碱滴定时，浓度均增大10倍，其突跃范围将增大： A. 2个pH单位 B. 1个pH单位 C. 0.5个pH单位 D. 突跃大小不变 8 多元弱酸分步滴定时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是： A. 2个pH单位 B. 1个pH单位 C. 0.5个pH单位 D. 突跃大小不变 9 EDTA滴定金属离子时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是： A.2个pM单位 B. 1个pM单位 C. 0.5个pM单位 D. 突跃大小不变 10 氧化还原滴定中，当浓度均增大10倍，突跃大小的变化是： A. 2个j单位 B. 1个j单位 C. 0.5个j单位 D. 突跃大小不变 11 将含6.000mg的NaH2PO4(M=119.926)和8.197mg Na3PO4(M=163.94)试样溶解后，加入40.00ml 2.500mol/LHCl后，此溶液应为： A.酸性 B.碱性 C. 中性 D. 缓冲溶液 12 误差是衡量：偏差是衡量： A. 精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 13 下列论述中错误的是： A. 系统误差具有随机性 B. 偶然误差具有随机性 C. 精密度表示分析结果间相互接近的程度 1 D. 准确度表示分析结果与真值接近的程度. 14 下列论述中错误的是： A. 单次测量结果的偏差之和等于0 B. 标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C. 系统误差呈正态分布 D. 偶然误差呈正态分布 15 定量分析中精密度和准确度的关系是： A. 准确度是保证精密度的前提 B. 精密度是保证准确度的前提 C. 分析中，首先要求的是准确度，其次才是精密度 D. 分析中，首先要求的是精密度，其次才是准确度 16 从精密度好，可以判断分析结果的可靠前提是： A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小 17 偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是： A.准确度和精密度 B. F检验和t检验 C.标准偏差s和总体平均值m D.置信度和可靠范围 18 有限次测量结果的偶然误差是服从： A.正态分布 B.t分布 C.高斯分布 D.泊松分布 19 对置信区间的正确理解为： A. 一定置信度下，以真值为中心包括测定平均值的区间 B. 一定置信度下，以测定平均值为中心包括真值的范围 C. 一定置信度下，以真值为中心的可靠范围 D. 真值落在某一可靠区间的几率 20 在H2SO4溶液中由大到小排列的活度系数g次序为： A.gH+ >gHSO4- >gSO42- B. gH+ > gSO42-> gHSO4-C. gSO42- >gHSO4- > gH+ D. gHSO4- > gH+>gSO42-21.在一定温度下离子强度增大，HAc的浓度常数Kca将： A.减小 B.增大 C.不变 22H2C2O4 溶液中加入大量电解质后它的浓度常数Kca1与Kca2间的差别将：A.减小 B.增大 C.不变 2 23第22题中，活度常数Ka与Ka12间的差别将： A.减小 B.增大 C.不变 24EDTA的pKa-pKa16分别为：0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16, 10.26,其pKb为： 3A. 11.33 B. 7.75 C. 12.00 D. 12.40 25. H3PO4的pKa1- pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36. pH = 4.6的H3PO4溶液中，主要存在形式为： A. H3PO4 - H2PO4- B. H2PO4- - PO43- C. HPO42- D. H2PO4- 26. 0.1mol/L的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH的关系为： A. pH1=pH2 B. pH1>pH2 C. pH1<pH2 27. H2C2O4的pKa1=1.22, pKa2=4.19; H2S pKa1=6.88, pKa2=14.15. Na2S和Na2C2O4溶液碱性顺序为： A. Na2S = Na2C2O4 B. Na2S < Na2C2O4 C. Na2S > Na2C2O4 D. NaHS < NaHC2O4 28. 浓度为c mol/L的Ag(NH3)2+溶液的电荷平衡式为： A. éC. éAgêë+ù=úûù=c NH=c B. 2NH=éAgêúëû+33()(NH3)ùúû=c D. NH+2éAg(NH3)ù+éAg(NH3)ù=2c êúúëûêëûAgêë+ù+éAgúûêë+éAgNH32ùúûêë+2+329. 浓度为c mol/L的Na2S溶液的质子条件是： A. OH-= H+HS-+2H2S B. H+ = OH-S2-+H2S+c C. OH-= H+-HS-2H2S D. H+ = OH-+S2-H2S-c 30. 浓度为c mol/L的H2C2O4溶液的质子条件是： A. H+= OH-+HC2O4-+C2O42- B. H+= OH-+HC2O4-+2C2O42- C. H+= OH-+HC2O4-+1/2C2O42- D. H+= OH-+c 31. 浓度为0.010mol/L氨基乙酸(pKa1=2.35, pKa2=9.60)溶液的pH值为： A. 3.9 B. 4.9 C. 5.9 D. 6.9 32用NaOH滴定H3PO4(pKa1-pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点时pH值为： A. 10.7 B. 9.7 C. 8.7 D. 7.7 3 33六亚甲基四氨配成缓冲溶液的pH缓冲范围为： A. 8-10 B. 4-6 C. 6-8 D. 3-5 34浓度均为1.0mol/L的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围为pH=3.3-10.7,当NaOH浓度变为0.010mol/L时，起突跃范围变为： A. 11.7-2.3 B. 3.3-8.7 C. 9.7-4.3 D. 7.7-6.3 35下列0.1mol/L的多元酸或混合酸中，能分步滴定的是： A. H2SO4(pKa2 = 2.0) B. H2C2O4(pKa1=1.22, pKa2=4.19) C. H3PO4( pKa1- pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36) D. H2S (pKa1=6.88, pKa2=14.15) E. HCl - H3BO3(pKa=9.22) F. HCl - NH4Cl(pKb=4.74) G. HCl - HAc(pKa=4.74) 36用浓度为0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其突跃范围为7.0-9.7，用同浓度的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=3.0的弱酸时，突跃范围为： A. 6.0-10.7 B. 6.0-9.7 C. 7.0-10.7 D. 8.0-9.7 37下面的叙述正确的是： A. NaOH滴HCl时，用甲基橙做指示剂，起终点误差为正值。 B. HCl滴NaOH时，用酚酞做指示剂，其终点误差为正值。 C. 蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3气体，以NaOH返滴定至pH=7.0，终点误差为正值。 D. NaOH滴定H3PO4至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正值。 38用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HCl - H3PO4混合溶液， 可能出现的突跃点的个数： A. 1 B. 2 C. 3 D.4 39有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用 HCl滴定耗去12.84ml，若滴到甲基橙变色，则需消耗HCl 20.24ml。此混合物的组成为： A. Na3PO4 B. Na3PO4- Na2HPO4 C. NaH2PO4- Na2HPO4 D. Na3PO4-NaOH 40某生以甲基橙为指示剂用HCl标准溶液标定含有CO32+的NaOH溶液，然后用NaOH溶液测定试样中HAc的含量，则HAc的含量会： A.偏小 B.偏大 C.无影响 41配制的NaOH溶液中未除尽CO32+，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc的含量，其结果会： A.偏小 B.偏大 C.无影响 42第41题中标定的NaOH用于测定HCl - NH4Cl中的HCl，起结果会： A.偏小 B.偏大 C.无影响 4 43Pb3O4处理成Pb(NO3)2溶液，通H2S至饱和，过滤滤液用NaOH标准溶液滴定，则Pb3O4与NaOH的物质的量之比为： A. 1:3 B. 3:1 C. 1:6 D. 6:1 44.金属离子M与L生成逐级络合物ML, ML2, ML3, ¼MLn,下列关系正确的是：各种说法中正确的是： A. dY4-随酸度减小而增大 B. dY4-随pH值增大而减小 C. dY4-随酸度增大而增大 D. dY4-与pH值的变化无关 46采用EGTA作为络合滴定剂的主要优点是： A. 可以在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ B. 可以在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ C. 滴定Cu2+时，Zn2+, Cd2+等不干扰 D. 滴定Ni2+时，Mn2+等不干扰 47在络合滴定中，下列关于酸效应的叙述，正确的是： A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大。 B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大。 C. pH值愈大，酸效应系数愈大。 D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 E. 48 指出下列叙述中错误的结论： A. 酸效应使络合物的稳定性降低 B. 水解效应使络合物的稳定性降低 C. 络合效应使络合物的稳定性降低 D. 各种副反应使络合物的稳定性降低 49若络合反应为 M + Y = MY H+ HnY(n = 1-6) 则酸效应系数aY(H)表示为： A. Y/cY B. SHnY/cY C. Y/(Y+ SHnY) D.(Y+ SHnY)/Y 50EDTA酸效应曲线是指： A. aY(H)-pH曲线 B. pM-pH曲线 C.lgKMY-pH曲线 D. lgaY(H)-pH曲线 51当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂存在，若aM(L) = 1表示： A. M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. M= M 5 52在pH = 5.0时，氰化物的酸效应系数为： A. 1.0´103 B. 7.0´103 C. 1.4´104 D. 1.4´105 53在pH=10.0的氨性溶液中，已经计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5.则在此条件下，lgKMY为(已知lgKMY=16.5)： A. 8.9 B. 11.8 C. 14.3 D. 11.3 54含有0.020mol/L Bi3+和0.020mol/L Pb2+的混合溶液，以0.020mol/LEDTA溶液滴定其中的Bi3+,若终点时HNO3浓度为0.10mol/L,则此滴定条件下KBiY为： A. 1014.9 B. 109.9 C. 1012.9 D. 106.9 55.Fe3+, Al3+对铬黑T有： A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用 56下列指示剂中，哪一组全部是适用于络合滴定： A. 甲基橙、二苯胺磺酸钠、 NH4Fe(SO4)2 B. 酚酞、钙指示剂、淀粉 C. 二甲酚橙、铬黑T、K-B指示剂 D. 甲基红、K2Cr2O4、PAN 57铬黑T为有机弱酸，其pKa1=6.3, pKa2=11.6，Mg2+-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT = 107.0.当pH=10.0时，Mg2+-EBT的稳定常数KMg-EBT为： A. 2.5´105 B. 5.0´105 C. 2.5´106 D. 2.5´104 58EDTA滴定金属离子M。准确滴定的条件是： A. lgKMY ³ 6 B. lgKMY ³ 6 C. lgcKMY ³ 6 D. lgcKMY ³ 6 59用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是： A. 若cM一定，lgKMY愈大，则滴定突跃愈大 B. 若cM一定，lgKMY愈小，则滴定突跃愈大 C. 若lgKMY一定，cM愈大，则滴定突跃愈大 D. 若lgKMY一定，cM愈小，则滴定突跃愈大 60在金属离子M和N等浓度的混合溶液中，以Hin为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M离子，要求： A. pH = pKMY B. KMY < KMin C. lgKMY - lgKNY ³ 6 D. Nin与Hin颜色有明显差别 61在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+. 已知lgKPbY = 18.0, lg aY(H) = 6.6, lg aPb(Ac) = 2.0, 在计量点时，溶液中的pPb值为： A. 8.2 B. 6.2 C. 5.2 D. 3.2 62.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时： A. pZn只与NH3有关 B. pZn只与lgKZnY有关 C. pZn只与cZn2+有关 D. pZn与以上三者均有关 6 63在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时： A. pZn只与NH3有关 B. pZn只与lgKZnY有关 C. pZn只与cZn2+有关 D. pZn与lgKZnY和NH3均有关 64在pH=9.0时，以0.0200mol/L 的EDTA标准溶液滴定50.0ml 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0mlEDTA溶液后，在下列叙述中正确的是： A. pCu = lgKCuY B. pCu = pKCuY C. lgCu2+ = pKCuY D. 以上三种说法均正确 650.200mol/L EDTA和 0.100mol/L Mg(NO3)2溶液等体积混合，当溶液pH=10.0时，溶液中未络合的Mg2+离子浓度为： A. 1.12´10-7mol/L B. 2.8´10-10mol/L C. 5.6´10-9mol/L D. 5.6´10-11mol/L 66用EDTA滴定Ca2+, Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对滴定有干扰，消除干扰的方法是： A. 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ B. 加抗坏血酸将Fe3+还原为二价，加NaF掩蔽Al3+ C. 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ D. 在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调节到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 67在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+, Zn2+, Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3, lgKZnY=16.5, lgKMgY=8.7, lgaY(H)=6.5,则测得的是： A. Al3+, Zn2+, Mg2+的总量 B. Zn2+, Mg2+的总量 C. Mg2+的含量 D. Zn2+的含量 68用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH»5，用以调节酸度的缓冲溶液的首选是： A. NH3-NH4Cl 缓冲液 B. HAc-NaAc缓冲液 C. 六亚甲基四胺缓冲液 D. 一氯乙酸缓冲液 70根据电极电位数据判断，下列说法中正确的是Fe2+在卤离子中只有碘离子能被Fe3+氧化 在卤离子中只有碘离子和溴离子能被Fe3+氧化 在卤离子中除氟离子外都能被Fe3+氧化 在卤素中除I2之外都能被Fe2+还原 7 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 71. 已知1 C 11 AD 21 A 31 C 41 C 51 AD 61 B 2 C 12 CA 22 B 32 B 42 B 52 C 62 C 3 A 13 A 23 C 33 B 43 C 53 D 63 D 4 CD 14 C 24 A 34 B 44 D 54 B 64 D 5 BD 15 BD 25 D 35 45 A 55 D 65 C 6 C 16 B 26 A 36 46 A 56 C 66 D 7 B 17 C 27 C 37 CD 47 B 57 A 67 D 8 D 18 B 28 CD 38 B 48 D 58 D 68 C 9 B 19 B 29 AD 39 D 49 D 59 AC 69 10 D 20 A 30 B 40 A 50 D 60 C 70 AD CEFG B jClQ2Cl, -=1.36VjBr2Br-=1.09V, jI2I-=0.54V，若将氯水慢慢加入到QQ含有Br-和I-离子的溶液中，所产生的现象应是： A. 溴先析出 B. 碘先析出 C. 氯气先逸出 D. 碘和溴一起析出 72. 根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向，下列叙述正确的是： A. 电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 B. 某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。 C. 电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 D. 作为一种还原剂，它可以还原电位比他高的氧化剂 8 73在酸性溶液中，KBrO3与过量的KI反应达到平衡时的溶液中，下列说法正确的是： A 两电对“BrO3-/Br-”与“I2/I-”的电位相同 B 电对“BrO3-/Br-”的电位大于与“I2/I-”的电位 C 反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1：3 D 反应产物I2与KBr的物质的量相等 74已知jMnOQ4=1.51V，Mn2+jBrQ2Br-=1.09V，MnO4氧化Br-的最高允许pH值为： ApH <1 BpH <1.4 CpH <4.4 DpH <5.4 75在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是： ACe4+/Ce3+ BSn4+/Sn2+ CFe3+/Fe2+ DFe(CN)63-/Fe(CN)64- 76某HCl溶液中cFe()=cFe()=1mol/L(c为铁的各种存在形式的总浓度)，此溶液中铁电对的条件电位等于： IAj=j+0.059lgFeIFeQ'Q3+， 2+aBj=j+0.059lgFeaFeQ'Q3+， 2+gFeaFeCj=j+0.059lg×gFeaFeQ'Q3+2+， 2+3+gFeaFeDj=j+0.059lg×gFeaFeQ'Q2+3+3+2+77已知jMnOQQQ'Q4 =1.51V，那么该电对的条件电位与pH值之间的关系为：Mn2+ABCj=1.51-0.012pH =1.51-0.094pH =1.51-0.29pH j'jj'DQ'=1.51-0.47pH 78在氢离子浓度为1mol/L的酸性溶液中，jMnOQ'-4=1.45V，Mn2+ 9 jCrQ'2O72-=1.00V，计算0.1000mol/L KMnO4 0.1000mol/L K2Cr2O7还原到一半时的Cr3+电极电位为多少，计算结果说明： A1.45V, 1.01V；说明对称电对的半还原电位即为条件电位，非对称电对的则不等B1.23V, 1.00V；说明非对称电对的半还原电位即为条件电位，对称的则不等 C1.45V, 1.00V；说明不管电对对称与否，其还原电位与条件电位都相等 D1.23V, 0.98V；说明电对的半还原电位小于它的条件电位 79对于氧化还原反应 n2O1 + n1R2 = n1O2 + n2R1 其平衡常数，及条件平衡常数的正确表达 80若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：(课本208页) A0.09V B0.18V C0.24V D0.27V 81用KCr2O7法测铁时，若SnCl2量不足，则导致测定结果： A. 偏高 B.偏低 C.无影响 82用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则下列叙述正确的是： A 滴定百分率为25%处的电位，是还原剂电对的条件电位 B 滴定百分率为50%处的电位，是还原剂电对的条件电位 C 滴定百分率为100%处的电位，是氧化剂电对的条件电位 D 滴定百分率为200%处的电位，是氧化剂电对的条件电位 题号 答案 题号 答案 71 BD 81 B 72 BD 82 BD 73 AC 83 74 C 84 75 D 85 76 C 86 77 B 87 78 A 88 79 89 80 D 90 10