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元素周期律习题元素周期律 练习 1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( ) A三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X BW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质 3X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( ) AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O 4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2YZ D.原子最外电子层上电子数相等 5下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) -+ACH4，NH3，H2O，Ar BOH，NH4+，H3O，Ne +-2+CH3O，NH4+，Na，HF DOH，F，Mg，Na 6下列叙述中正确的是( ) AK和Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B金刚石和石墨的性质相同 CH2和D2互为同位素 D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 7氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( ) 1 4040AO，Cl，S，P BK，Al，Ca，Ba CRb，K，Na，Li DK，Mg，Al，H 8下列属于同位素的是( ) +2+3+3+2+2+9按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是 C A原子半径逐渐增大 B非金属性逐渐减弱 C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐减弱 10A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A A、B、C、D、E B E、C、D、B、A C B、A、D、C、E 族 周 期 1 2 3 D C、D、A、B、E 15表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： A A B C D J E F G H 0 I A A A A A A 表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； 在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 . 18下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 A 周期 二 三 四 A A 2 A A A A 11 0 (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。 (2)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。 (3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。 (4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。 (5)和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。 (6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。 (7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。 11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。 (8) 19. A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题： (1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图： A_ ，B_，C_，D_。 它们离子的半径由大到小的顺序_。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。 19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)×220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2)S2 Cl KCa2 r(S)>r(Cl)>r(K)>r(Ca) 22(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素 3 1.C 2.A 3.C解析 情况分析法，X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况： 如为，设Y的原子序数为y，则Z(X)y1，Z(Z)y8，则Z(X)Z(Y)Z(Z)y1yy83y731，得Z(Y)8，则Z(X)7，Z(Z)16，故X、Y、Z分别是N、O、S，且三者最外层电子数之和40为17，所以选项C符合。如为同理可得：y1yy831，y不合理，舍去。如为同理可解得32238y不合理。如为可解得y不合理。此题若用代入法更为简便快捷。答案 C 33 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.BD 13.C 14.AD 三、填空、简答和计算 15. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na 16Na 或 Ba 金属元素与非金属交界处。 Be+2NaOH=Na2BeO2+H2­ -NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-=BeO2 2+2H2O17甲：N 丙：P CO或CO2 18.(1)Ar (2)KOH (3)K>Ca>Mg(4)H2O 2K2H2O=2K2OHH2 Cl2H2O=HClHClO(5)NaOH HBrO4 NaBr 黄色Cl22Br=2ClBr2 (6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4 溴的CCl4溶液 (8)HF 19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)×220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) 22(2)S2 Cl KCa2 r(S)>r(Cl)>r(K)>r(Ca) 22(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素 4