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仪器分析课后习题答案第十二章 如果要用电解的方法从含1.00×10-2mol/L Ag+,2.00mol/L Cu2+的溶液中，使Ag+完全析出(浓度达到10-6mol/L)而与Cu2+完全分离。铂阴极的电位应控制在什么数值上？ 先算Cu的 起始析出电位： jAg=jQ(Ag+,Ag)+0.059lgAg+=0.681v Ag的析出电位比Cu的析出电位正 Ag应当先析出 jCu=jQ(Cu2+,Cu)+0.0592+ùlgéCuëû=0.346v2Ag的 起始析出电位： Ag+=10-6mol/l时，可视为全部析出 当 j=0.799+0.059lg10-6=0.445v3¢=j-jSCE=0.445v-0.242v=0.203vj33铂阴极的电位应控制在0.203V上,才能够完全把Cu2+ 和Ag+分离 若电解液体积为100mL，电流维持在0.500A。问需要电解多长时间铅离子浓度才减小到0.01mol/L？ 阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 Ea=1.23V 阴极：Pb2+2e- Pb Ec=0.126V Ea=1.23+(0.0592/4)×4×lg105=0.934V Ec=0.126+×lg0.2=0.147V E=EcEa=1.081V IR=0.5×0.8=0.4V U=EaaiR=2.25V 阴极电位变为：0.1852 同理：U=0.934+0.1852+0.77+0.4=2.29V t=Q/I=nzF/I=×0.1×2×96487/0.500=7.33×103S 用库仑滴定法测定某有机一元酸的摩尔质量，溶解 0.0231g纯净试样于乙醇与水的混合溶剂中, 以电解产生的 OH-进行滴定，用酚酞作指示剂，通过 0.0427A 的恒定电流，经6min42s到达终点，试计算此有机酸的摩尔质量。 m=×it t=402s；i=0.0427；m=0.0231g；F=96485；n=1 解得 M = 129.8g/mol 第十三章 在0.10mol/L KCl溶液中,Pb2+离子的浓度为2.0x10-3mol/L,极谱分析得到Pb2+的扩散电流为20A,所用毛细管的m2/3·t1/6为2.50mg2/3·s1/6。极谱分析的电极反应为Pb2+ + 2ePb。计算Pb2+离子在此溶液中的扩散系数。 id=607·z·DmtC 代入数据D=1.08×10cm·s52-1 1/22/31/66.在稀的水溶液中氧的扩散系数为2.610-5cm2/s。一个0.01 mol·L-1 KNO3溶液中氧的浓度为2.510-4 mol·L-1。在Ede=-1.50 处所得扩散电流为5.8A， m及依次为1.85 mg/s及4.09 s，问在此条件下氧还原成什么状态？ 还原成H2O 第十五章 trB'trB-t025-223(1)rBA=1.77trA'trA-t015-213(2)rAB1=0.57rBAtrA'13(3)kA=6.5t02(4)trB'=25-2=23minn-1k810015(1)R=´=0.41441+k4815R12n11(2)由=Þn2=8100´=47234块R2n20.414(3)R3=1.5时,同理,n3=106276块(1)tr1'=tr1-to=14-1=13mintr2'=tr2-t0=17-1=16min第十六章