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人教九年级化学下册知识点第八单元金属和金属材料知识点 一、金属材料 纯金属 合金 2、金属的物理性质： 常温下一般为固态，有金属光泽。 大多数呈银白色 有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： 铝：地壳中含量最多的金属元素 钙：人体中含量最多的金属元素 铁：目前世界年产量最多的金属 银：导电、导热性最好的金属 铬：硬度最高的金属 钨：熔点最高的金属 汞：熔点最低的金属 锇：密度最大的金属 锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 熔点高、密度小 优点 可塑性好、易于加工、机械性能好 抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿 2、铁的锈蚀 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触 防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 ， 3、饱和溶液、不饱和溶液 概念： 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 溶解度曲线 例： t3时A的溶解度为 80g P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 从A溶解度是 80g 。 t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响因素： 气体的性质 温度 压强 3、混合物的分离 过滤法：分离可溶物 + 难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl 降低温度 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100% 3、配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元 酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 金属 + 酸 盐 + 氢气 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： 2、碱的通性 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 盐+水 酸+碱 盐+水 盐+碱 另一种盐+另一种碱 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH+H+= H2O 3、应用： 改变土壤的酸碱性。 处理工厂的废水。 用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH 0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH 酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 7 变蓝色 变红色 酸雨：正常雨水的pH约为5.6；pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元 盐 化肥知识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 作调味品作防腐剂 消除积雪 农业上用NaCl溶液来选种 制生理盐水 Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换； Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体Na2CO310H2O，俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐+ 金属1 金属2 + 新盐 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸 3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱 4、 盐 + 盐 两种新盐 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH 生成水：H+与OH 反应实质：离子结合成H2O：H+与OH 生成气体：H+与CO32；NH4+与OH 生成沉淀：Ag+与Cl；CO32 Ba2+ 与CO32；SO42 Ca2+与CO32 Mg2+与OH 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别： H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐 OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀 六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥： 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质混合施用 NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥 NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3 NaNO3 b、NH4+的检验 试剂：碱、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏。 缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 七、题型讲解： 1、离子共存：即离子不能结合成H2O、 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03- CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除杂质： 例：NaOH Na 2SO4 K2SO4 KNO3 3、区分物质：找物质间的不同点。 例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3 4、找颜色；无颜色的，两两反应找现象。 例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl CKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 5、制取物质： 2HCl+ 2NaCl + + Na2CO3 + = 2NaOH + CO2 + = + CaCO3 NaOH+ = +H2O 6、推断题： 叙述型：找关键词； 框图型：找题眼； 表格型：两两反应，找现象； 密码型：找特殊性质； 连线型：找反应种类，代入 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子 3、构成：由多种氨基酸构成 4、人体蛋白质代谢 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) 血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖 6、蛋白质的变性：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐等 应用：用甲醛水溶液制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要供能物质 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 淀粉n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 n C6H12O6 血糖 淀粉 葡萄糖C6H12O6 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源 糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症 课题2 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50多种 常量元素 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾 Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH 三、人体中的微量元素 必需元素 Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物 1、生活中常见的有机物 CH4、C2H5OH、 CH3COOH、C6H12O6、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 有机高分子化合物如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 合成纤维：涤纶、锦纶、晴纶 合成橡胶 高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料 网状结构 热固性 如：电木 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 解决途径 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍