乙酸乙酯制备实验.docx

乙酸乙酯制备实验乙酸乙酯是重要化工原料，沸点约77。其水解反应方程式为 CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH 酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。 实验步骤： 向试管中加入8mL NaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。 数据记录： 乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm 组别 c(NaOH)/ mol·L 0 1 2 3 0.5 1.0 2.0 10.0 10.0 10.0 1 9.0 8.5 8.0 2 8.0 7.0 6.0 3 7.5 6.0 4.5 4 7.0 5.0 3.0 5 6.5 4.5 2.0 6 6.5 4.5 1.5 7 6.5 4.5 1.5 8 6.5 4.5 1.5 1时间/min 回答下列问题： 完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有_、_、_、反应时间、试管规格、操作流程等。 分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是： NaOH溶液浓度越大，水解速率越_。 。 结论的理论解释是_。 欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_。 有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复实验，对上述数据进行修正，主要原因是 。 20(11分) (1)NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(每空1分) (2)快(1分)乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(2分) (3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(2分) (4)增大NaOH的浓度(或体积)(1分) (5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2分)