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临床药学专业无机化学复习习题化学平衡 1.平衡常熟的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 2.在某温度下，密闭容器中反应2NO+O2=2NO2 (g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 3.质量作用定律适用于一步完成的简单反应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。 4.恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然其平衡常数不发生变化，但转化率却会改变。 5.可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的浓度一定相等。 6.反应前后分子数相等的反应，改变体系的总压强力对平衡没有影响。 7.标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。( ) 8.对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。( ) 酸碱平衡 1、下列物质中，属于质子酸的是 ）NH4） 2O、 A. H3PO4 B. H2O C. H2PO4D. PO4 2E. HPO4 6、共轭酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数Kb之间的关系式为 A. Ka÷Kb=KW B. KaKb=KW C. KaKb= KW D. Ka×Kb= KW E. Ka× Kb× KW = 0 -57、已知温度下，Ka，HAc=1.76×10，Ka，HCN=4.93-10×10则下列碱的碱性强弱次序为 A. Ac> CNB、Ac= CNC、 Ac< CN D、 Ac>> CNE、Ac<< CN 3 8、在可逆反应：HCO3OHCO3H2O中，正逆反应中的布朗斯台德酸分别是 2 A、HCO3和COB、 HCO3和H2O C、 OH和H2O 2 2D、OH和COE、 H2O和CO 29、对于反应HPO4H2OH2PO4OH，正向反应的酸和碱各为 2 A、H2PO4和OHB、HPO4和H2O C、H2O2和HPO4 2 D、H2PO4和HPO4E、H2PO4和H2O 10、在HAc溶液中，加入下列那种物质可使其电离度增大 A、 A. HCl B.NaAc C.HCN D.KAc E.NaCl 11、往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使 A、氯化铵的电离度变小 B、氨水的电离度不变 C、氨水的电离度增大 D、氨水的电离度变小 E、氯化铵的电离度变大 12、下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是 A. 当稀释缓冲溶液时， pH值将明显改变 B. 外加少量强碱时，pH值将明显降低 C. 外加少量强酸时，pH值将明显升高 D. 有抗酸、抗碱、抗稀释，保持pH值基本不变的能力 E. 外加大量强酸时，pH值基本不变 213、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是 A. 弱酸的pKa B. 弱碱的pKa C. 缓冲对的总浓度 D. 缓冲时的总浓度和缓冲比 E. 缓冲比 14、下列哪组溶液缓冲能力最大 -1-1A. 0.1mol·LHAc0.1 mol·LNaAc -1-1B. 0.2 mol·LHAc0.2mol·LNaAc -1-1C. 0.1 mol ·LHAc0.2 mol·LNaAc -1-1D. 0.2mol·LHAc0.01mol·LNaAc -1-1E. 0.2mol·LHAc0.1mol·LNaAc 15、欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用 A、 HCOOHHCOONa B、 HAcNaAc C、 NH4ClNH3 D、 NaH2PO4Na2HPO4 E、 NaHCO3Na2CO3 216、H2PO4HPO4缓冲系的pH缓冲范围是 2A. 7.0010.0 B. 8.0012.0 C. 9.0014.0 D. 5.797.79 E. 6.218.21 17、根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是 A. 酸碱反应实质是质子转移 B. 质子论中没有了盐的概念 C. 酸越强其共轭碱也越强 D. 酸失去质子后就成了碱 E. 酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱 18、下列叙述错误的是 A. H越大，pH越低 B. 任何水溶液都有HOH=KW C. 温度升高时，KW值变大 D. 溶液的pHOH越大，其P就越小 E.在浓HCl溶液中，没有OH存在 19、于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若加入固体NH4Cl，下列说法不正确的是 A. 溶液的红色变浅 B. pH值降低 C.氨水的电离度减小 D. 氨水的电离平衡向左移动 E. 溶液的红色加深 20、下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用的是 -1-1A. 1.0 mol·LHCl和1.0 mol·LKCl -1B. 0.2 mol·LHCl和0.2 -1mol·LNH3·H2O -1C. 0.2 mol·LKH2PO4和0.2 -1mol·LNa2HPO4 -1D. 0.2 mol·LNaOH和0.4 -1mol·LHAc -1-1E. 1.0 mol·LKOH和1.0 mol·LKCl 2-21、获得较大的S，需向饱和H2S水溶液中加入 A. 适量的蒸馏水 B. 适量的HCI溶液 C. 适量的NaOH溶液 D. 适量的硫粉末 E. 大量的HCI溶液 -122、于0.1mol·mol.L HAc溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的pH A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 先增大后变小 E. 先变小后增大 23、下列离子中碱性最强的是 - -+ A. CN B.Ac C.NO2 D.NH4 -E. CI -24、H2AsO4共轭碱是 2- 3- -A. H3AsO4 B. HAs O4C. AsO4D. H2AsO3 E. HAsO4 下列各组分子或离子中不属于共轭酸碱关系的是 A. Cr(H2O)63+和Cr(OH)(H2O)52+ 2 B. H2CO3和CO3 C. H2NCH2COO和H3NCH2COO2 D. H2PO4和HPO4A、H2O B、NH3 C、H2PO42 D、HPO42 E、PO425、OH的共轭酸是 226、HPO4的共轭碱是 A、CN 2-12B、S -4C、F -5D、Ac E、Cl 27、在水溶液中，碱性最强的是 28、在水溶液中，碱性最弱的是 2+A、Cu B、NH3 C、HAc D、HCN E、H2S 29、路易斯酸是 30、既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是 -1A、0.02 mol.LHCl和0.02 -1mol.LNH3·H2O -1-12B、0.5 mol.LH2PO4和0.5 mol.LHPO4 -10C、0.5 mol.L H2PO4和0.2 mol.L HPO4 -1-12D、0.1 mol.L H2PO4和0.1 mol.L HPO4-1-12 E、0.05 mol.L H2PO4和0.05 mol.L HPO4 2 -1缓冲溶液 1.欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用那种共轭酸碱对较为合适 A. NaH2PO4Na2HPO4 B. NaHCO3Na2CO3 C. NH3·H2ONH4Cl D. HAcNaAc E. HCOOHHCOONa 2.NH4Ac在水中存在如下平衡： +NH3+H2ONH4+OH K1 +NH4+AcNH3+HAc K2 +2H2OOH+H3O K3 HAc+ +H2OAc+H3O K4 这四个反应的平衡常数之间的关系是 A. K3=K1·K2·K4 B. K4=K1·K2·K3 C. K3·K4= K1·K2 D. K1·K4=K2·K3 E. K3=/K4 3.计算弱酸的电离常数,通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度,这是因为 A.活度即浓度 B.稀溶液中误差很小 C.活度与浓度成正比 D.活度无法测定 E.稀溶液中误差很大 4.经测定强电解质溶液的电离度总达不到100%,其原因是 A. 电解质不纯 B. 电解质与溶剂有作用 C. 有离子氛和离子对存在 D. 电解质没有全部电离 E. 电解质很纯 5.既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质是 A. Cu2 B. NH3 C. D. HCN E. Ag+ 6.沉淀生成的必要条件是 A. QC = Ksp B. QC < Ksp C. 保持QC不变 D. QC > Ksp E. 温度高 HAc 7.稀溶液依数性的本质是 A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸气压降低 D. 凝固点降低 E. 蒸气压上升 8.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 An B. n和l C. n, l和m D.l E. n和m 9.下列叙述错误的是 AH越大，酸性越强，溶液的pH值越大。 B. 若HOH，则溶液为中性。 C. 若pH1，则表示溶液中的H0.1mol/L. 7D. 若OH10mol/L，则溶液显酸性。 E. 溶液中H越大，则OH越小。 10.HF比HI 的沸点高的原因是HF分子间存在 A. 氢键 B. 诱导力 C. 色散力 D. 取向力 E. 分子间力 11.下列哪个因素不影响配位平衡移动 A. 沉淀平衡 B. 溶液的pH C. 氧化还原平衡 D. 催化剂 E. 增大中心原子浓度 12.下列能与中心离子形成五员环的螯合剂是 A. H2O B. ClO4 C. F D. NCSE. EDTA 13.决定电子运动状态的量子数是 A n B. n ，l C. n ，l ，m D. n ，l ，m ，ms E. ， 14.AgCI 的溶解度为S mol/L。则AgCI 的Ksp 233A.S B. 4S C.S 3D. 2S E. 5S 15.量子力学中所说的原子轨道是指 A. 波函数 B. 波函数绝对值的平方 C. 电子云 D. 电子的运动轨迹 E. 原子的运动轨迹 16.下列哪一系列的排列顺序正好是电负性逐次减小的 A. K Na Li B. F O Cl C. B C N D. O F N E. C K N 17配合物的中心原子轨道杂化时，其轨道必须是 A. 有单电子的 B. 能量相近的空轨道 C. 能量相差大的 D. 同层的 E. 没有任何要求 18CH4分子中，C原子采取的杂化是 332A不等性sp B. 等性 sp C. sp 2D. sp E. dsp 19HgS溶解在王水中的最主要原因是 A. 王水能产生Cl B. 王水能产生NOCl C. 王水的酸性强 2-D. 生成了HgCl4、S单质和NO E. 王水的氧化性强 20Cl、Br、I都与Ag生成难溶性银盐，当混合溶液中上述三种离子的浓度都是-10.01mol·L时，加入AgNO3溶液，则他们的-10沉淀先后次序是 ×10A. AgCl、AgBr、AgI B. AgBr、AgCl、AgI C. AgI、AgCl、AgBr D. AgBr、AgI、AgCl E. AgI、AgBr、AgCl 21在氨水中易溶解的难溶物质是 A. AgI B. AgCl C. AgBr D. AgCl 和AgI E. AgI 和AgBr 22对于同一类型的难溶电解质，在一定温度下，下列说法正确的是 A. KSP越大则溶解度越小 B. KSP 越大则溶解度越大 C. KSP越小则溶解度越大 D. KSP越小则溶解度越小 E. B和D均正确 23.巳知Pt Cl22为平面四方形结构，其中心离子采用的杂化轨道类型为 23A sp B. sp Csp 232 D. dsp E. spd24. 在反应ABCD中,开始时只有A、B，经过长时间，最终结果是 AC和D浓度大于A和B BA和B浓度大于C和D CA、B、C、D 浓度不再变化 DA、B、C、D 分子不再反应 E. A、B、C、D 浓度还在变化 25.在含有Cl和I离子的混合溶液中，为使I氧化为I2，而Cl不被氧化，应选择哪种氧化剂 3+3+A. MnO4 B. Fe C. Fe 和MnO42+2+均可 D. Fe E. Mn 26.标态下，氧化还原反应正向自发进行的判据是 A. E池0 B. E池0 C. E池0 D. E池0 E. E池 = 0 27. 下列物质中最强的还原剂是 2+A. Zn B. H2 C. Cl -D. Br E. I28.氧化还原反应的平衡常数K是化学平衡常数，因此，关于K值描述正确的是 A. 与温度无关 B. K值越大反应进行的慢 C. 与温度有关 D. K值越大反应进行的越快 E. 与浓度有关 29.今有一电池:PtH2H-12+-1CuCu, ）-2+负极是 2+2+A. Cu B. H/H2 C. Cu/Cu D. Cu E. H2 30.在非标态下，氧化还原反应正向自发进行的判据是 A. E池0 B. ED. E池0 E. E 池=0 池0 C. E池0 1. 2. 3. 4. 5. × 6. × 7. × 8. 1.A 8.B 14.B 15.A 16.E 17.C 18.E 19.E 20.B 26.E 27.B 28.E 29.A 30.B 1.D 2.A 3.B 4.C 5. D 7.C 8.B 9.A 10.A 11.D 16.B 17.B 18.B 19.D 20.E 21.B 26.B 27.A 28.C 29.B 30.C 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 9.C 10.E 11.D 12.D 13.C 21.C 22.C 23.CN- 24.B 25.B B 6. 12.E 13.D 14.A 15.A 22.E 23.D 24.C 25.B