中国石油大学15秋普通化学在线作业.docx

中国石油大学15秋普通化学在线作业包括本科的各校各科新学期复习资料，可以联系屏幕右上的“文档贡献者” 第一阶段在线作业 单选题 (共22道题) 展开 收起1. 等容热效应Qv的大小只与_有关。 A、系统的始态 B、系统的终态 C、系统的始态和终态 此题得分：2.5分 2. 某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率_ 25%。 A、大于 B、等于 C、小于 此题得分：2.5分 3. 催化剂能加快反应速率主要是因为_反应活化能。 A、增大 B、减小 C、不能改变 此题得分：2.5分 4. 催化剂加入使反应的热效应 。 A、增大 B、减小 C、不能改变 此题得分：2.5分 5. 某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物浓度从1.0 mol·L-1变到0.7 mol·L-1和浓度从0.01 mol·L-1变到0.007 mol·L-1所需时间的比值为 A、10 B、100 C、0.01 D、1 此题得分：2.5分 6. 在描述一级反应特征时，_ 是不正确的 A、CA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应) C、速率常数的单位为(时间)-1 此题得分：2.5分 7. 一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长_。 A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢 此题得分：2.5分 8. 对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。 A、小 B、大 C、一样 此题得分：2.5分 9. 反应A 2B 在温度T时的速率方程为dCA/dt =k·CA，则此反应的半衰期为_。 A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2 D、k·ln2 此题得分：2.5分 10. 25时，1.0 L 0.1mol·L1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，则使_ 。 A、NH3·H2O 的解离常数增大 B、NH3·H2O 解离度增大 C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值降低 此题得分：2.5分 11. 对于反应Pcl5(g) Pcl3(g) cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为_。 A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 此题得分：2.5分 12. AgCl在 中溶解度最小。 A、0.1 mol·L1 AgNO3； B、0.1 mol·L1 的BaCl2溶液； C、纯水 此题得分：2.5分 13. 下列混合溶液具有缓冲作用的是 。 A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合 此题得分：2.5分 14. 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度_。 A、相同 B、不同 C、不一定相同 此题得分：2.5分 15. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。 A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法确定 此题得分：2.5分 16. 如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 _ 。 A、Q=0, W=0,U=0,H=0; B、Q0, W0,U=0,H=0 C、QW，UQW，H=0; D、Q -W，UQW，H=0 此题得分：2.5分 17. H2的燃烧焓等于 。 A、H2O(l) 的生成焓 B、H2O(g) 的生成焓 C、零 D、H2O2(g) 的生成焓 此题得分：2.5分 18. 下列反应中表达式正确的是 。 A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) rHmfHm(NaCl，s) B、C(石墨) H2(g) = 1/2C2H4(g) rHmfHm (C2H4，g) C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) rHmfHm (CO2，g) D、CH3OH(g) O2(g) = CO (g) 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH，g) 此题得分：2.5分 19. 已知反应 2NH3N23H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N21.5H2NH3的标准平衡常数为 。 A、4 B、0.5 C、1 D、2 此题得分：2.5分 20. 理想气体化学反应 A(g)C(g)D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率 。 A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定 此题得分：2.5分 21. 下列叙述不正确的是 。 A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小 C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 此题得分：2.5分 22. 关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。 A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正 C、环境对系统做功，W为负 此题得分：2.5分 判断题 (共18道题) 展开 收起23. 反应CO+H2O=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。 正确 错误 此题得分：2.5分 24. 在一定温度压力下，某反应的G0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。 正确 错误 此题得分：2.5分 25. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。 正确 错误 此题得分：2.5分 26. 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。 正确 错误 此题得分：2.5分 27. 在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的吉布斯函数变都小于零 正确 错误 此题得分：2.5分 28. 某反应的G代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 正确 错误 此题得分：2.5分 29. 在定温定压条件下，G0 的反应一定不能进行 正确 错误 此题得分：2.5分 30. 因为GmRTlnK，所以Gm是平衡状态时的吉布斯函数变。 正确 错误 此题得分：2.5分 31. 某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。 正确 错误 此题得分：2.5分 32. 因为HU+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。 正确 错误 此题得分：2.5分 33. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。 正确 错误 此题得分：2.5分 34. 任何循环过程必定是可逆过程。 正确 错误 此题得分：2.5分 35. 因为HQP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。 正确 错误 此题得分：2.5分 36. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 。 正确 错误 此题得分：2.5分 37. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则U=H=0 正确 错误 此题得分：2.5分 38. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 正确 错误 此题得分：2.5分 39. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 正确 错误 此题得分：2.5分 40. 化学反应的rGm0也可以用来判断反应的方向和限度。 正确 错误 此题得分：2.5分 在线预览 视窗 × loading. 第二阶段在线作业 单选题 (共30道题) 展开 收起1. 在相同浓度的Pb2、Ba2+的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液，先沉淀的物质是_。已知Ksp(PbCrO4)= 2.8×1013，Ksp(BaCrO4)=1.17×1010。 A、PbCrO4 B、BaCrO4 C、不能确定 此题得分：2.5分 2. 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl CrO42Ag2CrO4 2Cl，Ksp1.56×1010，Ksp 9.0×1012，则标准态下该反应应向 方向进行。 A、正 B、逆 C、不能确定 此题得分：2.5分 3. 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。 A、增加 B、减小 C、不能确定 此题得分：2.5分 4. 25时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11，在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为 。 A、1.2×10-9 mol · L-1 B、2.4×10-9 mol · L-1 C、1.2×10-7 mol · L-1 D、1.7×10-5 mol · L-1 此题得分：2.5分 5. 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应 B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时K为零 D、氧化还原反应达到平衡时E为零。 此题得分：2.5分 6. 对原电池Fe|Fe2+ | Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将 A、变大 B、变小 C、不变 D、等于零 此题得分：2.5分 7. 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+；Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。 A、Cr2O72，Sn2+ B、Fe3+，Sn2+ C、CFe3+，Fe2+ D、Cr2O72，Fe2+ 此题得分：2.5分 8. 反应: Zn 2H+ (x mol·dm-3) Zn2+(1mol·dm-3) H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V， (Zn2 Zn ) =0.76V, 则pH值为 。 A、10.2 B、2.5 C、3 D、5.1 此题得分：2.5分 9. 现有原电池Pt | Fe3+，Fe2+ | Ce4+，Ce3+ | Pt ，则氧化还原反应为 。 A、Ce3+ Fe3+ Fe2+Ce4+ B、3Ce4+ Ce 4Ce3+ C、Ce4+ Fe2+ Fe3+Ce3+ D、2Ce4+ Fe Fe2+2Ce3+ 此题得分：2.5分 10. 反应Ag+Fe2+AgFe3+的反应方向是 。已知 (Ag+ / Ag ) =0.799V， (Fe3+ Fe2+）=0.771V A、正 B、逆 C、不反应 D、平衡 此题得分：2.5分 11. 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 A、Cu2+ 2e = Cu B、2H+ 2e = 2H2 C、I2 2e = 2I D、Fe3+ e = Fe2 此题得分：2.5分 12. 将下列两个反应设计成原电池： Zn Cd2+= Zn2+ Cd-； 2 Zn 2 Cd2=2 Zn2 2 Cd- ，两电池标准电动势的关系为 ，两电池标准电动势的关系为 。 A、相等，相等 B、相等，不相等 C、不相等，相等 D、不相等，不相等 此题得分：2.5分 13. 已知原电池：(-)Zn| ZnSO4 (1mol·L-1)CuSO4(1mol·L-1)| Cu (+) ；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势 ；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势 。 A、增加，增加 B、降低，降低 C、增加，降低 D、降低，增加 此题得分：2.5分 14. 在298 K下，若使电池 Pt | H2(g，P1) | HCl (cmol·L-1) | H2(g，P2) | Pt 的电动势为正值，则必须使_。 A、P1= P2 B、P1> P2 C、P1< P2 D、P1和 P2都可以取任意值 此题得分：2.5分 15. 难溶电解质AgCl在 中溶解度最小。 A、0.1 mol·L1的NaCl溶液 B、0.1 mol·L1AgNO3溶液 C、纯水 D、0.2 mol·L1的NaCl溶液 此题得分：2.5分 16. 下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 。 A、Fe3+/Fe2+ B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn2+ D、Cl2/Cl- 此题得分：2.5分 17. 下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是 。 A、Zn| ZnCl2| Cl2|Pt B、Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag C、Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt D、Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt 此题得分：2.5分 18. 电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而 ；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而 。 A、增加，增加 B、降低，降低 C、增加，降低 D、降低，增加 此题得分：2.5分 19. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 。 A、H2 Cl2 2HCl B、2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ C、Ag+Cl AgCl D、2Hg2+ Sn2+ Hg22+ Sn4 此题得分：2.5分 20. 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 此题得分：2.5分 21. 对于分步沉淀，下列叙述正确的是 。 A、被沉淀离子浓度小的先沉淀 B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 此题得分：2.5分 22. 下列原电池符号正确的是 。 A、Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)Cu | Cu2+(1.0 mol·L-1) B、Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)Fe3+( 1.0mol·L-1)| Fe2+ (1.0mol·L-1)| Pt C、Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)Fe3+(1.0 mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1) D、Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)Fe3+( 1.0mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1)| Pt 此题得分：2.5分 23. 已知原电池反应：Cu (s) Cl2 (g)Cu2+ (aq) 2Cl- (aq)。当增大Cl2 (g) 压力，原电池的电动势变_；当增大Cu2 (aq) 浓度，原电池的电动势变 _。 A、增加，减小 B、增加，增加 C、减小，增加 D、减小，减小 此题得分：2.5分 24. 有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀溶解平衡时C(A+)=x mol·L-1，C(B2-)=y mol·L-1，则A2B的标准溶度积常数= 。 A、x2y B、xy C、(2x)2y D、xy1/2 此题得分：2.5分 25. 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 此题得分：2.5分 26. 一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将 ，溶液的c将 ，弱碱的解离常数 。 A、增加，降低，不变 B、减小，降低，不变 C、增加，降低，增加 D、增加，降低，减小 此题得分：2.5分 27. 在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 级反应。 A、零 B、一 C、二 D、不能判断 此题得分：2.5分 28. 根据酸碱质子理论，HPO42、H2O的共轭碱分别是 。 A、PO43、OH B、H2PO4、H+ C、H3PO4、H+ D、不能判断 此题得分：2.5分 29. 已知反应 A + H2B+ = HA HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。 A、H2B+，A B、H2B+ ，HB C、HA ，A D、HA、HB 此题得分：2.5分 30. 一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) _0。 A、大于 B、等于 C、小于 D、不能判断 此题得分：2.5分 判断题 (共10道题) 展开 收起31. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 正确 错误 此题得分：2.5分 32. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。 正确 错误 此题得分：2.5分 33. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。 正确 错误 此题得分：2.5分 34. 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 正确 错误 此题得分：2.5分 35. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 正确 错误 此题得分：2.5分 36. 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。 正确 错误 此题得分：2.5分 37. 在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。 正确 错误 此题得分：2.5分 38. CaCO3和CaF2的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度相近。 正确 错误 此题得分：2.5分 39. 同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。 正确 错误 此题得分：2.5分 40. 已知在一定的温度下，CdCO3的标准溶度积为 4.0×10-12，Cd(OH)2的标准溶度积为3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3Cd(OH)2。 正确 错误 此题得分：2.5分 在线预览 视窗 × loading. 第三阶段在线作业 单选题 (共36道题) 展开 收起1. 某元素A的原子属于第二周期，最外层有7个电子，它属于 _ 族，_区， _ 属。 A、VIIA，p区，非金属 B、VIIA，s区，非金属 C、VIA，p区，金属 D、VIA，s区，金属 此题得分：2.5分 2. 元素甲的外层电子构型为3s23p5，则该元素的未成对电子数、周期、族、区分别为 。 A、1，3，VIIA，p B、2，3，VIA，p C、1，3，VIA，p D、2，3，VIIA，s 此题得分：2.5分 3. 原子核外电子层结构为3d64S2的原子序数是 ，该元素位于周期表第 周期，第 族。 A、25，3，VIII B、25，4，VIIA C、26，4，VIIA D、26，4， VIII 此题得分：2.5分 4. 下列各组量子数哪个是不合理的 _ 。 A、n=1, 1=1, m=0 B、n=3, 1=2, m=1 C、n=2, 1=0, m=1 D、n=4,1=2,m=2 此题得分：2.5分 5. 磁量子数m描述核外电子运动状态的 。 A、电子能量高低； B、电子自旋方向； C、电子云形状； D、电子云的空间伸展方向； 此题得分：2.5分 6. 某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5，它在周期表中的位置是 。 A、p区A族 B、s区A族 C、ds区B族 D、p区族 此题得分：2.5分 7. 鲍林原理的要点是 。 A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子 B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在 C、每一个电子层，可容纳8个电子 D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子 此题得分：2.5分 8. 在多电子原子中，轨道能级与 。 A、n有关 B、n，l有关 C、n，l，m有关 D、n，l，m，ms都有关 此题得分：2.5分 9. 电子排布式电子构型为3d74s2的是 。 A、Mg B、Co C、S D、Al 此题得分：2.5分 10. 下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 _ 。 A、Mg2+ B、S2- C、K+ D、Cl- 此题得分：2.5分 11. 下列各组量子数合理的是 。 A、n=1, 1=1, m=0 B、n=2, 1=1, m=1 C、n=2, 1=0, m=1 D、n=2, 1=3, m=2 此题得分：2.5分 12. 量子力学中所说的原子轨道是指_ 。 A、波函数 B、电子云 C、波函数 D、概率密度 此题得分：2.5分 13. 在薛定谔方程中，波函数描述的是 。 A、原子轨道 B、核外电子运动的轨迹 C、几率密度 D、核外电子的空间运动状态 此题得分：2.5分 14. ClF3分子是_ 分子。 A、极性 B、非极性 C、不能确定 此题得分：2.5分 15. 某元素A处于周期表第二周期，其原子的最外电子层有5个电子，则由该元素组成的同核双原子分子中未成对电子数为_个，该元素原子与H组成化合物AH3时，A原子是以 _ 杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH3分子的几何形状为_ 。 A、2个，sp3杂化，三角锥形 B、2个，sp2杂化，直线形 C、3个，sp3杂化，三角锥形 此题得分：2.5分 16. O2分子间，HF分子间，HCl和H2分子间不存在_ 。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 此题得分：2.5分 17. 水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 此题得分：2.5分 18. N2分子的有 _共价键 A、键 B、键 C、和键 此题得分：2.5分 19. 在分子间的氢键的作用下，物质的熔点和沸点会 。 A、升高 B、降低 C、不变 D、不能确定 此题得分：2.5分 20. Fe(NH3)6SO4的中心离子的配位数是 A、4 B、5 C、6 D、7 此题得分：2.5分 21. HPtCl3NH3的中心离子是_ ，配位数是_ 。 A、PtCl3NH3,4 B、PtCl3NH3,3 C、Cl,3 D、NH3,1 此题得分：2.5分 22. 化合物Co(NH3)4Cl2Br 的名称是 _ 。 A、溴化二氯四氨钴酸盐 B、溴化二氯四氨钴酸盐 C、溴化二氯四氨合钴 D、溴化二氯四氨合钴 此题得分：2.5分 23. 已知量子数l=2，m=0，mS=+1/2，则n应为 。 A、n2 B、n3 C、n4 D、n5 。 此题得分：2.5分 24. 已知量子数n=2， m=-1，mS=1/2，则l=应为 。 A、0 B、1 C、2 D、3 此题得分：2.5分 25. 下列各元素原子的电子分布式写法正确的是 _ 。 A、硼(1s)2(2s)3 B、氮(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1 C、铍(1s)2(2p)2 D、氧(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1(2pz)1 此题得分：2.5分 26. 构成非极性PCl3和非极性CCl4分子之间的作用力的是 。 A、取向力+色散力 B、诱导力+色散力 C、取向力+色散力+诱导力 D、色散力 此题得分：2.5分 27. 原子中,可能存在的原子轨道是 。 A、n=1,l=2,m=0 B、n=2,l=1,m=±1 C、n=3,l=3,m=±3 D、n=3,l=2,m=±3 此题得分：2.5分 28. 下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是 _ 。 A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ 此题得分：2.5分 29. 指出下列各套量子数中，可能存在的是 。 A、3，2，2，1/2； B、3，0，-1，1/2； C、2，2，2，2； D、1，0，0，0 此题得分：2.5分 30. sp3杂化轨道是由 。 A、一条ns轨道与三条np轨道杂化而成； B、一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成； C、一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成； D、一个s电子与三个p电子杂化而成。 此题得分：2.5分 31. 已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ·mol-1, 丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ·mol-1,当温度由700增加到800时，它们的反应速率将分别增加 倍。 A、1.51，1.77 B、3.02，1.77 C、3.02，3.54 此题得分：2.5分 32. 已知反应：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s) rHm =170 kJ·mol-1； Cu(s) Cl2(g) = CuCl2(s) rHm =-206 kJ·mol-1， 则CuCl(s)的fHm为_ kJ·mol-1。 A、36 B、18 C、18 D、36 此题得分：2.5分 33. 反应2A(s)+B2(g) 2AB(g) 的rHm> 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 。 A、增加B2的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小AB的分压 此题得分：2.5分 34. 已知下列反应的标准平衡常数：(1) H2 (g) S (s ) H2S (g) K1；(2) S (s) O2 (g) SO2 (g) K2，则反应 H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g) 的标准平衡常数为_。 A、k1 k2 B、k1 k2 C、k1 k2 D、k1 × k2 此题得分：2.5分 35. 反应CaCO3(s)=CaO (s)+CO2 (g)的标准平衡常数的说法正确的是 。 A、等于CO2 (g)的分压 B、等于CO2 (g)的相对分压 C、与CaCO3、CaO和CO2有关 D、无法确定 此题得分：2.5分 36. 在温度T K下，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力_。 A、变大 B、变小 C、不变 D、可能变大或变小 此题得分：2.5分 判断题 (共4道题) 展开 收起37. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。 正确 错误 此题得分：2.5分 38. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。 正确 错误 此题得分：2.5分 39. 原子轨道是指原子运动的轨迹。 正确 错误 此题得分：2.5分 40. 铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。 正确 错误 此题得分：2.5分