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中国农业大学普通化学单元自测中农化学单元自测第 1 章 物质的状态、溶液和胶体 1溶质B的质量摩尔浓度的SI单位为： mol·kg-1 1 mol·L-1 K·kg·mol-1 2饮水中残余Cl2可以允许的最大含量是2×106 g·cm3，与此相当的质量摩尔浓度b(Cl2)为： 3×106 mol·kg1 3×105mol·kg1 3×103 mol·kg1 3 mol·kg1 3在1.00 L =0.100 mol·L-1的高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾=158.0g）质量是： 15.8 g 3.16 g 6.32 g 79 g 4盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是： 渗透压 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降 5同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol·L-1和 1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量： 一样多 后者中多 前者 中多 不一定哪个多 6. 与 Raoult 定律有关的稀溶液的性质是： 凝固点降低 沸点升高 蒸气压下降 以上三点都有 7欲配制pH=13.00的溶液 10.0 L，所需 NaOH 固体的质量是(M(NaOH) = 40g·mol-1) ： 40 g 4.0 g 4.0×1011 g 4.0×1012 g 8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。溶液的凝固点最低的是 ： CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl 9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是 蔗糖从浓溶液向稀溶液渗透 蔗糖从稀溶液向浓溶液渗透 水从浓溶液向稀溶液渗透 水从稀溶液向浓溶液渗透 10.每升含甘油 (相对分子质量 92.0) 46.0 克的水溶液，在 27时的渗透压为 112 kPa 1.13×103kPa 1.25×103kPa 2.49×103kPa 正确答案：问题2:3×105mol.kg1问题3:3.16 g问题5:前者 中多问题6:以上三点都有问题8:CH3Cl问题9:水从稀溶液向浓溶液渗透问题10:1.25×103kPa第 2 章 原子结构与元素周期律 判断题 1量子力学中的波函数与玻尔理论中的原子轨道的意义是相同 对 错 2波函数是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。对 错 3s轨道是围绕核的一圆圈，而p电子是走8字形。对 错 4同族元素，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。对 错 5简并轨道是指同一原子内能量相同的原子轨道。对 错 6. 在估计电子受屏蔽的总效应时，主要只考虑同层和内层电子对该电子的作用，外层对其作用可以忽略。 对 错 7钠原子和钾原子中的1s轨道能量相同。 对 错 8. 金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。 对 错 选择题 1电子能级量子化的一个实验根据是：阴极射线 连续的分子吸收光谱 线状的原子发射光谱 光电效应 2电子衍射实验说明：电子能量是量子化的 电子是带负电的微粒 电子具有波动性 电子具有一定质量 3下列各量子数合理的为：n=2、l=1、m=0、ms=+1/2 n=3、l=3、m=1、ms=1/2 n=3、l=0、m=0、ms=0 n=2、l=0、m=+1、ms=1/2 4对于基态Rb (铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：6 、0 、0 、+1/2 5 、1 、0 、1/2 5 、1 、1 、1/2 5 、0 、0 、+1/2 5He+离子中，轨道能量高低顺序正确的为：1s = 2s = 2p 1s &lt 2s = 2p &lt 3s = 3d 1s &lt 2s &lt 2p &lt 3s &lt 3p &lt 4s&lt 3d 1s &lt 2s &lt 2p &lt 3s &lt 3p &lt 3d&lt 4s 6下列离子的电子构型可以用Ar3d6表示的是：Mn2+ Fe3+ Co3+ Ni2 7某元素基态原子的电子构型为Ar3d 54s2，它在周期表中的位置是：s区，A s 区，A d区，B d 区，B 8. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：F、F2 Cl、Cl2 Cl、 F2 F、Cl2 9下列基态原子中，第一电离能最大的元素是：碳 氮 硼 氧 10下列各组元素在周期表中位于同一区是：Ca 、Mg 、Sr 、Si He 、K 、C 、P Pt 、Cu 、Ag 、Au Cr 、Mn 、Fe 、Mo 11. 镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是：Mn和Sc Ru和Rh Mo和W Y和La 12关于电负性X，下列叙述正确的是：X越大，元素基态气态原子吸引电子能力越强 X越大，元素第一电子亲和能的绝对值越大 X 越大，元素第一电离能越小 X越大，原子在分子中对成键电子引力越强 正确答案：问题2:对问题3:错问题5:对问题6:对问题8:错问题9:线状的原子发射光谱问题10:电子具有波动性问题12:5、0、0、+1/2 问题13:1s&lt2s=2p&lt3s=3d问题14:Co3问题15:d区，B问题16:Cl、F2问题17:氮问题18:Cr、Mn、Fe、Mo问题19:Mo和W问题20:X越大，原子在分子中对成键电子引力越强第 3 章 化学键和分子结构 选择题 1离子晶体AB的晶格能等于：A-B间离子键的键能-1 A离子与一个B离子间的势能 1mol AB晶体中离子间势能的总和 1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量 2乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：2条pp键, 1条pp键 2条spsp键，1条pp键 1条spsp键 ,2条pp键 2条sp2sp2键 ,1条pp键 3光气Cl2CO空间构型为：三角锥形 四面体形 平面三角形 V型 44 下列分子，属于直线构型的为： PbCl2 OF2 HCN H2O 5. 下列分子，偶极矩等于0的为：NF3 HCN SnCl2 PCl5 6下列物质 (1) CaO ; (2) MgO ; (3) NH3 ; (4) PH3熔点由高到低的顺序为：(1)&gt(2)&gt(3)&gt(4) (2)&gt(1)&gt(3)&gt(4) (2)&gt(1)&gt(4)&gt(3) (1)&gt(2)&gt(4)&gt(3) 7. 分子间只存在色散力的物质为：CS2 OF2 PbCl2 AsH3 8H2O、NH3等物质的熔、沸点比同族其它元素的氢化物高，其主要原因是：H2O、NH3等分子间有氢键 H2O、NH3诱导力大 H2O、NH3取向力大 H2O、NH3色散力大 9下列化合物中，不可能存在的是：SF6 SF4 OF6 SiF62- 正确答案：问题1:1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量问题2:1条spsp键 ,2条pp键问题3:平面三角形问题4:HCN问题5:PCl5问题6:(2)&gt(1)&gt(3)&gt(4)问题9:OF6第4、5章 化学热力学基础及化学平衡 选择题 1“反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在标准态下进行”的含义是： 在p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 298K,保持p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 反应系统保持压力100kPa条件下进行 p=100kPa的H2、N2混合，反应发生 2. 298K时，下 列 单 质 的fHm=0的为: I2(g) C(石墨) C(金刚石) Cl2(l) 3. 下列反应的rHm;与生成物的fHm;相等的是：H2+I2 2 HI HCl+NH3NH4Cl H2+1/2O2H2O C+O2CO2 4. 下列叙述正确的是： 298K时，纯物质的Sm=0 标准状态下，298K时，由指定单质生成1mol某物质时反应的摩 尔熵变等于298K时该物质的标准摩尔熵 rSm&gt0 的反应，标准状态下高温时定可自发 反应过程中，随生成物的增加，系统熵值增大 5 如果系统经过一系列变化,最后又变到起始状态,则以下关系均能成立的是: Q=0; W=0; U=0; H=0 Q0; W0; U=0; H=Q Q=W; U=Q-W; H=0 QW; U=Q-W; H=0 6. 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量为 ： 熵 气化热 蒸气压 自由能 7单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时, 正交硫较稳定，反之, 单斜硫较稳定, 则反应S(单斜)=S(正交)为： 放热，熵增 吸热，熵增 放热，熵减 吸热，熵减 8. 下列叙述正确的是： 对于rHm&gt0的反应，升高温度，K增大 对于rHm&gt0的反应，升高温度，K减小 对于rSm&gt0的反应，升高温度，K增大 对于rSm&lt0的反应，升高温度，K减小 9. 胶粒对溶液中离子的吸附过程： G&lt0 ,S&lt0 ,H&gt0 G&lt0 , S&lt0 ,H&lt0 G=0 , S&gt0 ,H&gt0 G=0 , S&gt0 ,H&lt0 10. 已知：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); (2)N2(g)+H2(g)=NH3(g); (3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)的标准平衡常数分别为K1、K2和K3,它们的关系是： K1=K2=K3 K1=(K2)2=(K3)3 K1= 1/2K2=1/3K3 K1= (K2)1/2=(K3)1/3 11. 对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高,反应的： K升高 K减小 Q升高 Q减少 第 2 章 原子结构与元素周期律 判断题 1量子力学中的波函数与玻尔理论中的原子轨道的意义是相同 对 错 2波函数是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。对 错 3s轨道是围绕核的一圆圈，而p电子是走8字形。对 错 4同族元素，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。对 错 5简并轨道是指同一原子内能量相同的原子轨道。对 错 6. 在估计电子受屏蔽的总效应时，主要只考虑同层和内层电子对该电子的作用，外层对其作用可以忽略。 对 错 7钠原子和钾原子中的1s轨道能量相同。 对 错 8. 金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。 对 错 选择题 1电子能级量子化的一个实验根据是：阴极射线 连续的分子吸收光谱 线状的原子发射光谱 光电效应 2电子衍射实验说明：电子能量是量子化的 电子是带负电的微粒 电子具有波动性 电子具有一定质量 3下列各量子数合理的为：n=2、l=1、m=0、ms=+1/2 n=3、l=3、m=1、ms=1/2 n=3、l=0、m=0、ms=0 n=2、l=0、m=+1、ms=1/2 4对于基态Rb (铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：6 、0 、0 、+1/2 5 、1 、0 、1/2 5 、1 、1 、1/2 5 、0 、0 、+1/2 5He+离子中，轨道能量高低顺序正确的为：1s = 2s = 2p 1s &lt 2s = 2p &lt 3s = 3d 1s &lt 2s &lt 2p &lt 3s &lt 3p &lt 4s&lt 3d 1s &lt 2s &lt 2p &lt 3s &lt 3p &lt 3d&lt 4s 6下列离子的电子构型可以用Ar3d6表示的是：Mn2+ Fe3+ Co3+ Ni2 7某元素基态原子的电子构型为Ar3d 54s2，它在周期表中的位置是：s区，A s 区，A d区，B d 区，B 8. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：F、F2 Cl、Cl2 Cl、 F2 F、Cl2 9下列基态原子中，第一电离能最大的元素是：碳 氮 硼 氧 10下列各组元素在周期表中位于同一区是：Ca 、Mg 、Sr 、Si He 、K 、C 、P Pt 、Cu 、Ag 、Au Cr 、Mn 、Fe 、Mo 11. 镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是：Mn和Sc Ru和Rh Mo和W Y和La 12关于电负性X，下列叙述正确的是：X越大，元素基态气态原子吸引电子能力越强 X越大，元素第一电子亲和能的绝对值越大 X 越大，元素第一电离能越小 X越大，原子在分子中对成键电子引力越强 第 3 章 化学键和分子结构 选择题 1离子晶体AB的晶格能等于：A-B间离子键的键能-1 A离子与一个B离子间的势能 1mol AB晶体中离子间势能的总和 1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量 2乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：2条pp键, 1条pp键 2条spsp键，1条pp键 1条spsp键 ,2条pp键 2条sp2sp2键 ,1条pp键 3光气Cl2CO空间构型为：三角锥形 四面体形 平面三角形 V型 44 下列分子，属于直线构型的为： PbCl2 OF2 HCN H2O 5. 下列分子，偶极矩等于0的为：NF3 HCN SnCl2 PCl5 6下列物质 (1) CaO ; (2) MgO ; (3) NH3 ; (4) PH3熔点由高到低的顺序为：(1)&gt(2)&gt(3)&gt(4) (2)&gt(1)&gt(3)&gt(4) (2)&gt(1)&gt(4)&gt(3) (1)&gt(2)&gt(4)&gt(3) 7. 分子间只存在色散力的物质为：CS2 OF2 PbCl2 AsH3 8H2O、NH3等物质的熔、沸点比同族其它元素的氢化物高，其主要原因是：H2O、NH3等分子间有氢键 H2O、NH3诱导力大 H2O、NH3取向力大 H2O、NH3色散力大 9下列化合物中，不可能存在的是：SF6 SF4 OF6 SiF62- 第4、5章 化学热力学基础及化学平衡 选择题 1“反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在标准态下进行”的含义是： 在p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 298K,保持p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 反应系统保持压力100kPa条件下进行 p=100kPa的H2、N2混合，反应发生 2. 298K时，下 列 单 质 的fHm=0的为: I2(g) C(石墨) C(金刚石) Cl2(l) 3. 下列反应的rHm;与生成物的fHm;相等的是：H2+I2 2 HI HCl+NH3NH4Cl H2+1/2O2H2O C+O2CO2 4. 下列叙述正确的是： 298K时，纯物质的Sm=0 标准状态下，298K时，由指定单质生成1mol某物质时反应的摩 尔熵变等于298K时该物质的标准摩尔熵 rSm&gt0 的反应，标准状态下高温时定可自发 反应过程中，随生成物的增加，系统熵值增大 5 如果系统经过一系列变化,最后又变到起始状态,则以下关系均能成立的是: Q=0; W=0; U=0; H=0 Q0; W0; U=0; H=Q Q=W; U=Q-W; H=0 QW; U=Q-W; H=0 6. 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量为 ： 熵 气化热 蒸气压 自由能 7单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时, 正交硫较稳定，反之, 单斜硫较稳定, 则反应S(单斜)=S(正交)为： 放热，熵增 吸热，熵增 放热，熵减 吸热，熵减 8. 下列叙述正确的是： 对于rHm&gt0的反应，升高温度，K增大 对于rHm&gt0的反应，升高温度，K减小 对于rSm&gt0的反应，升高温度，K增大 对于rSm&lt0的反应，升高温度，K减小 9. 胶粒对溶液中离子的吸附过程： G&lt0 ,S&lt0 ,H&gt0 G&lt0 , S&lt0 ,H&lt0 G=0 , S&gt0 ,H&gt0 G=0 , S&gt0 ,H&lt0 10. 已知：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); (2)N2(g)+H2(g)=NH3(g); (3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)的标准平衡常数分别为K1、K2和K3,它们的关系是： K1=K2=K3 K1=(K2)2=(K3)3 K1= 1/2K2=1/3K3 K1= (K2)1/2=(K3)1/3 11. 对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高,反应的： K升高 K减小 Q升高 Q减少 正确答案：问题2:C(石墨)问题3:H2+1/2O2H2O问题4:rSm&gt0 的反应，标准状态下高温时定可自发问题5:Q=W; U=Q-W; H=0问题7:放热，熵减问题9:G&lt0 , S&lt0 ,H&lt0问题10:=(K2)2=(K3)3问题11:K减小第6章 化学反应速率 判断题 1某反应速率常数k的单位是mol·L-1·s-1,则该反应是零级反应 对 错 2加大反应物浓度，反应速率加大,这是所有化学反应的共性对 错 3对于一个反应来说，温度每升高10，其速率常数增大相同的倍数对 错 4反应的活化能越大，反应速率越小对 错 5rGm越负，平衡常数越大，反应速率越大对 错 6. 催化剂能改变反应的活化能，但不能改变平衡常数 对 错 选择题 1. 反应A2+B2=2AB的速率方程为v=kc·c，此反应肯定是基元反应 一定不是基元反应 无法肯定是否是基元反应 如反应式改写为2A2+2B2=4AB，则速率方程应写为v=kc2(A2)·c2(B2） 2对于一定条件下的零级反应，随着反应的进行：速率常数k变小 标准平衡常数K变大 反应速率降低 反应物的量减少 3对基元反应 2A(g)+B(g)=2D(g),rHm&lt0 。下列说法正确的是：随着反应进行，D浓度增大，A、B浓度降低，故K增 大 升高温度，速率常数增大，且平衡向左移动 增加压力，使(正)&gt(逆)故平衡向右移动 加入催化剂,使(正)&gt(逆),故平衡向右移动 4已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O对H+为二级，对BrO3-、Br-均为一级，设此反应在醋酸与醋酸钠的缓冲溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的 1/8 1/16 1/2 1/4 5NO破坏臭氧的反应机理为：(1)NO+O3=NO2+O2;(2)NO2+O=NO+O2, 其中NO是： 总反应的反应物 催化剂 反应中间产物 总反应产物 6升高同样的温度，化学反应速率增大倍数较多的是吸热反应 放热反应 Ea较大的反应 Ea较小的反应 正确答案：问题2:错问题3:错问题5:错问题7:无法肯定是否是基元反应问题8:反应物的量减少问题9:升高温度，速率常数增大，且平衡向左移动问题10:1/4问题11:催化剂问题12:Ea较大的反应第7章 酸碱反应计酸碱平衡 选择题 1根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是： Cl NH4 HCO3 H3O 2. NH4的共轭碱是： OH NH3 NH2 NH2 3. 将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH： 8.00 9.00 11.69 12.00 4. 下列化合物的水溶液浓度均为0.10 mol·L-1， 其中pH最高的是： NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 5. 下列离子中，碱性最强的是： NH4+ CN- Ac- NO2- 6. 下列离子中只能作为质子碱的是： HCO3- Fe(OH)52- S2- HS- 7. 水溶液中能大量共存的一组物质是： H3PO4、PO43- H2PO4-、PO43- H3PO4、 HPO42- HPO42-、PO42- 8 pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的： 4倍 12倍 4000倍 10000倍 9. 将等体积、等浓度的K2C2O4与KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH为： pKa1 pKa2 1/2 10. pH=1.0 和 pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是： 0.3 1.0 1.3 1.5 正确答案：问题1:HCO3问题2:NH3问题3:11.69问题4:Na2CO3问题5:CN-问题6:S2-问题7:HPO42-、PO42-问题8:10000倍问题9:1/2问题10:1.3第8章 沉淀溶解反应及沉淀溶解平衡 选择题 1. 难溶电解质AB2在水中溶解 ，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度s/mol·L-1与溶度积Ksp(AB2)的关系是： s/c=(2Ksp)2 s/c=(Ksp/4)1/3 s/c=(Ksp/2)1/2 s/c=(Ksp/27)1/4 2过量 AgCl溶解在下列各物质中，溶液中Ag浓度最小的是： 100mL水 1000mL水 100mL c(KCl)= 0.2mol·L-1 的KCl溶液 1000 mL c(KNO3) =0.5mol·L-1的 KNO3溶液 3Ag2CrO4 的Ksp=9.0×1012 ，其饱和溶液中 c(Ag)为： 1.3×104mol·L-1 2.1×104mol·L-1 2.6×104mol·L-1 4.2×104mol·L-1 4在下列溶液中，Mg(OH)2溶解度最大为： 纯水 c(NH4Cl)=0.1mol·L-1的氯化按水溶液 c(NH3)=0.1 mol·L-1的氨水 c(MgCl2)=0.1 mol·L-1的氯化镁水溶液 5在有足够量 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 水溶液中，欲使AgCl 的溶解度加大，应加入： NaCl AgNO3 H2O NaNO3 6向c(FeCl2)=0.075mol·L-1的氯化亚铁溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm3 )，若控制 FeS 不沉淀析出，溶液的 pH 值应是： (Ksp FeS= 1.1×1019，H2S:Ka1=9.1×108，Ka2=1.1×1012 ) pH 0.10 pH 0.10 pH 8.7×102 pH 1.06 7向含有Ag(NH3)2Cl的溶液中加入HNO3溶液，观察到的现象是： 产生沉淀 放出氯气 无明显的外观变化 无法判断 8 Ksp (CaC2O4)=2.6×109。要使c(CaCl2)=0.020mol·L-1的氯化钙溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度c(C2O42)/mol·L-1是 ( ) 1.3×10-7 1.0×10-9 5.2×10-10 2.2×10-5 9. 向一含Pb2+和Ba2+离子的溶液中逐滴加入Na2SO4，首先有BaSO4生成。此现象可说明：Ksp(PbSO4)&gtKsp(BaSO4) c(Pb2+)&gtc(Ba2+) c(Pb2+)/c(Ba2+)&gtKsp(PbSO4)/ Ksp(BaSO4) c(Pb2+)/c(Ba2+)&lt Ksp(PbSO4)/ Ksp(BaSO4) 10 下列试剂中能使 PbSO4(s) 溶解度增大的是： Pb(NO3)2 Na2SO4 H2O NH4Ac 正确答案：问题1:s/c=(Ksp/4)1/3问题2:100mL c(KCl)= 0.2mol·L-1 的KCl溶液问题3:2.6×104mol·L-1 问题4:c(NH4Cl)=0.1mol·L-1的氯化按水溶液问题5:NaNO3问题6:pH 1.06 问题9:c(Pb2+)/c(Ba2+)&lt Ksp(PbSO4)/ Ksp(BaSO4)问题10:NH4Ac第9章 配位化合物 选择题 1氯化二氯·三氨·一水合钴的化学式为： Co(H2O)(NH3)3Cl2Cl Co(NH3)3(H2O)Cl2Cl CoCl2 (H2O)(NH3)3Cl CoCl2(NH3)3(H2O)Cl 2配合物Fe(en)3Cl3中，中心原子的氧化数和配位数分别为：+2、6 +3、6 +2、3 +3、3 3. 下列物质中，不能作为配体的为: C3H8 CO NO3 CH3COO 4 配合物PtCl2(NH3)2中心原子子的电荷数和配位数正确的为： +1，4 +2，4 +3，2 +4，2 5下列是螯合物的为： Cr(NH3)2(C2O4)2 Co(NO2)4(NH3)4- Al(H2O)63+ Co(NO2)3(NH3)3 6、Ni(II)形成的八面体型配合物： 只可能是内轨型 只可能是外轨型 可能是内轨，也可能是外轨型 是抗磁性物质 7在强酸性介质中，肯定能稳定存在的配合物为： Fe(C2O4)33 AgCl2 Co(ONO)63 AlF63 8、在定性分析中，Na3Co(ONO)6试剂用来测定： NH4+离子 NH3 Mn2+离子 K+离子 9. 下列中心原子，即可以形成内轨型、又可以形成外轨型配合物的是： Cu+ Ni2+ Hg2+ Al3+ 10配合物的价键理论，可解释和预测： 配合物空间构型、磁矩 配位键的键能 配合物的颜色 配合物的热力学性质正确答案：问题1:CoCl2(NH3)3(H2O)Cl问题2:+3、6问题4:+2，4问题6:只可能是外轨型问题7:AgCl2问题8:K+离子问题9:Ni2+第10章 氧化还原反应 选择题 1 水溶液中不能大量共存的一组物质为：Mn2+ Fe3+ CrO42- Cl- MnO4- MnO2 Sn2+ Fe3+ 2、298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H+4e=2H2O的电极电势为：/V=/V+(0.0592pH)/V /V=/V(0.0592V pH)/V /V=/V+(0.0148V pH)/V /V=/V0.0148V pH)/V 3.电极电势与溶液的酸度无关的电对为： O2/H2O Fe(OH)3/Fe(OH)2 MnO4-/MnO42- Cr2O72-/Cr3+ 4 关于原电池的下列叙述中错误的是 盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 盐桥用于维持电池反应的进行 盐桥中的电解质不参与电池反应 电子通过盐桥流动 5原电池Zn+2Ag+=Zn2+2Ag在标准状态下的电动势为： =2(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn) =(Ag+/Ag)2-(Zn2+/Zn) =(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn) =(Zn2+/Zn)-(Ag+/Ag) 6、原电池2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-的=0.60V,已知：(Cl2/Cl-)=1.36V, (Fe3+/Fe2+)=0.77V, Cl2、Cl-均处于标准状态，则此原电池中c(Fe3+)/c(Fe2+)为： 0.68 0.98 0.52 1.53 7原电池 Fe3+(1mol·L-1),Fe2+(1mol·L-1)Ce4+(1mol·L-1),Ce3+(1mol·L-1)Hg的电池反应是： Ce3+Fe2+=Ce4+Fe3+ Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+ Ce4+Fe3+=Ce3+Fe2+ Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ 8、将下列反应设计成原电池，不必用惰性电极的是： H2+Cl2=2HCl 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Ag+Cl-=AgCl 2Hg2+Sn2+=Hg22+Sn4+ 9. 配制FeSO4溶液时，一般