与反应物用量有关的离子方程式的书写.docx

与反应物用量有关的离子方程式的书写与反应物用量有关的离子方程式的书写 关键词：离子方程式 定性推断 定量计算 限定条件 试剂加入顺序 少量 足量 过量 内容提要：离子方程是的书写历来是高考的重点，其中较难的属于反应物种类相同而用量不同的离子方程式的书写，学生在书写这类反应的离子方程式时由于不熟悉这类离子方程式的题型特征，审题时抓不住关键词及数据，眉毛胡子一把抓，说起来简单实际答题时一写就错，鉴于这一问题下文对于这类离子方程式的写法做一总结： 1、强弱规律：盐与碱反应时，溶液中有多种弱碱阳离子，对应的碱越弱结合氢氧根离子的能力越强，例如某溶液中含有Al3+、NH4+、Mg2+、向其中逐滴加入NaOH溶液，氧化还原反应 2、先后规律 3、不足反应、过量有余 、试剂添加顺序不同现象不同 、逐滴加入至过量 、反应物种类相同用量不同 4、借助电荷守恒书写燃料电池电极反应 5、熟记有关物质溶解性、考虑物质的主要存在形式，存在状态。 6、由微溶物向难溶物转化型离子方程是的书写 7、涉及物质稳定性的书写如NH4+与OH-反应生成物的书写 8、双水解反应相互促进不可逆 例题解析： 某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。 1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。 (1)_； (2)_； (3)_(可不写满，也可补充)。 案例探究 例题已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应： 3Br26FeCl2=4FeCl32FeBr3 现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·1的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式_。 命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。 知识依托：物质氧化性(或还原性)强弱的比较。Cl2的氧化性。离子方程式的书写。 错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 不进行还原性比较，误写出下列离子方程式： 2BrCl2=2ClBr2 解题思路：通过题给反应可比较出Fe3与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2反应，若Cl2还有剩余再与Br发生反应。 n(Cl2)0.112L3 5.00×10mol -122.4L×moln(FeBr2)10.0×103 L×1.0 mol·11.0×102 mol 这样，Fe2可失去1.0×102 mol的电子，而Cl2最多得1.0×102 mol的电子，得失电子应守恒，故Br不失电子。 答案：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 锦囊妙计 较难离子方程式的书写要注意以下问题： 1.不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有： Cl2通入石灰乳中； 用NaCl(或萤石)和浓H2SO4制取HCl(或HF)； 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3。 2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式的配平，可先进行电荷守恒配平。 3.原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。 4.多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：Br2Fe3I2。 歼灭难点训练 1.()完成下列反应的离子方程式。 (1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合： (水解相互促进，反应进行到底，下同)； (2)将10.00 mL 0.10 mol·L1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 mol·L1的KAl(SO4)3(aq)混合： 。 2.()(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反应的离子方程式_。 (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式_。 3.()已知还原能力：IFe2Br，则： (1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ； (2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ； (3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。 4.()铝铵矾NH4Al(SO4)2·12H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4AlO2H2O=Al(OH)3NH3，写出先后发生反应的离子方程式： (1) ， (2) ， (3)NH3·H2O=NH3H2O， (4) 。 附：参考答案 难点突破 提示：(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2完全转化为BaSO4，Al3完全转化为AlO2 +-OH-2Al33SO43Ba28OH=3BaSO42AlO24H2O 2-该反应持续至OH消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2，阴离子是AlO2，即为-Ba(AlO2)2(aq)。 (2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应： 12H2O2Al33SO46AlO23Ba2=3BaSO48Al(OH)3 2-因为Al3与AlO2水解相互促进，所以有H2O参加反应。 -答案：(1)2Al33SO43Ba28OH=3BaSO42AlO24H2O 2-(2)12H2O2Al33SO46AlO23Ba2=3BaSO48Al(OH)3 2-歼灭难点训练 1.提示：先根据电荷守恒配平。 答案：(1)3AlO2Al36H2O= 4Al(OH)3 -(2)3HCO3Al3=Al(OH)33CO2 -2.提示：(1)Na不参加反应，溶液呈中性时，HSO4中的H与Ba(OH)2中的OH皆无剩余：2HSO4Ba22OH=2H2OBaSO4SO4，或2HSO4Ba22OH-2-2-=2H2OBaSO4。 (2)上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba2SO4= BaSO4。 答案：(1)2HSO4Ba22OH=2H2OBaSO4 2-2-(2)Ba2SO4=BaSO4 2-3.提示：还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I失电子；而(2)中I和Fe2都失电子，二者全部被氧化；(3)中I全部被氧化，Fe2部分被氧化： n(氧化I的Cl2)=1n(I)=1.0 mol 2n(氧化Fe2的Cl2)=n总(Cl2)n(氧化I的Cl2)=0.2 mol n(被氧化的Fe2)=0.4 mol n反(I)n反(Fe3)n反(Cl2)=2.0 mol0.4 mol1.2 mol=513。 据此，可写出离子方程式。 答案：(1)2ICl2=2ClI2 (2)2Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I2 (3)2Fe210I6Cl2=2Fe35I212Cl 4.提示：先比较NH4与Al3结合OH的能力：若NH4先与OH结合，则生成的+NH3· H2O还是能与Al3结合释出NH4，故结合OH的先后顺序为：先Al3后NH4。 +再分析Al(OH)3与NH4结合OH的能力：由于NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，故NH4+先于Al(OH)3与OH结合。NH4完全变为NH3·H2O后，随滴加的进行，c(OH)渐大，c(OH+)至一定程度，Al(OH)3沉淀开始溶解产生AlO2： Al(OH)3OH=AlO22H2O 答案：(1)Al33OH=Al(OH)3 -(2)NH4OH+NH3·H2O (4)Al(OH)3OH=AlO22H2O 20写出下列反应的离子方程式: (1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体: _ -(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和: _ (3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:_ (4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应: _