离子晶体第一课时ppt课件.ppt

铜梁中学 廖明全,离子晶体,【复习巩固】,下列物质中哪些是离子化合物？,Na2O、NH4Cl、O2、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2,哪些是只含离子键的离子化合物？,Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2,Na2O、NaCl、CsCl、CaF2,【阅读P78第1自然段】,一、离子晶体1、概念由_和_通过_结合而成的晶体。2、构成离子晶体的微粒：_和_。3、微粒间的作用力：_。,阳离子,阴离子,离子键,阳离子,阴离子,离子键,复杂的阴、阳离子内部存在共价键,【动动手】,小组成员共同动手组装NaCl、CsCl晶胞的球棍模型,并展示每一组的劳动成果。,建议：图片下面注明名称赛,【观察并思考】,棱上、体心,顶点、面心,体心,顶点,4,4,1,1,二、晶胞结构,离子晶体中不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；,注意,【概念剖析2】,配位数：,1、定义：,指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,6,6,正八面体,8,8,立方体,【科学探究】：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,根据表35数据填写表36,结论：,晶体中正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素。,【科学资料】：,结论：AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，正、负离子的半径比越_，离子的配位数越_。,大,多,萤石（CaF2）型晶胞,讨论1：Ca2+和F-的位置如何？讨论2：每个晶胞含Ca2+、F-的个数是多少？讨论3：在CaF2晶体中，与Ca2+和F-的配位数为多少？,Ca2+和F-的位置：,Ca2+：顶点和面心；F-：钙离子形成的四面体空隙,每个晶胞含Ca2+、F-的个数：,8,4,Ca2+的配位数为：F-的配位数为：,F-：8；Ca2+：4,【小结：】,6,6,8,8,4,8,结论：阴、阳离子的电荷数之比为1：1，它们的配位数之比为，阴、阳离子的电荷数之比为1：2，它们的配位数之比为，,1：1,1：2,2、决定离子晶体结构的因素,（1）几何因素：正负离子的半径比（2）电荷因素：正负离子的电荷比（3）键性因素：离子键的纯粹程度,三、离子晶体的物理性质,(2)熔点。,(1)硬度,难挥发难压缩。,较大,(3)导电性。,固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。,较高,1、为什么离子晶体具有这样的性质？,2、为什么NaCl的熔点高于CsCl？,3、你能推测MgCl2和MgO的熔点谁更高？,1、下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电,2、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl,3、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A.2 B.4 C.6 D.16,【聚焦收获】,1、知识与技能：,2、过程与方法：,3、情感态度与价值观：,以NaCl晶体为例掌握离子晶体内部结构特点。使学生掌握离子晶体的基本物理性质。,了解研究物质结构的基本方法和实验手段，并体会到构建主义的学习方法。同时感受探究式学习的过程。,培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度。,4、如图所示为NaCl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：（1）一个NaCl晶胞中有 个Na+，有 个Cl-。（2）一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，求该温度下NaCl晶体的密度。（3）若NaCl晶体的密度为d g/cm3，则NaCl晶体中Na+与Na+之间的最短距离为。,NaCl的晶体结构模型,每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。,6,这几个Na+在空间构成的几何构型为。,正八面体,NaCl晶体中离子的配位数,CsCl的晶体结构示意图,