《有关相对分子质量的计算》教学设计(1).docx

有关相对分子质量的计算教学设计有关相对分子质量的计算教学设计 教师：恩和中学 董青青 课题：课题4 化学式与化合价 三 有关相对分子质量的计算 教学目标： 1、 知识与技能 了解相对分子质量的概念。 掌握根据化学式计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数的方法。 培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法，熟练计算技能、提高化学计算能力。 2、 过程与方法 讨论交流、练习反馈帮助学生掌握计算方法，熟练计算公式。 通过分析某些商品标签或说明书上标签的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起到的积极作用。 3、 情感态度价值观: 通过规范有关化学计算的书写格式，培养学生严谨的科学态度。 教学重点：物质相对分子质量的计算 教学难点：1、有关相对分子质量的计算的实际应用 2、书写格式的规范 教学用具：幻灯片 教学过程： 提问我们在原子的构成中学习过了相对原子质量的概念，那么我们为什么要采用原子的相对质量来描述，而不采用原子的实际质量呢？ 学生原子的实际质量太小，不方便实用交流。 提问是的，原子很小所以我们用相对原子质量来描述，那分子也很小，我们应该用什么来描述它的质量呢？ 学生相对分子质量 导入很好，因为分子和原子的质量都非常的小，使用起来很不方便，我们一般不用它们的实际质量，而采用它们的相对质量。今天我们就来一块儿讨论一下有关相对分子质量的计算。 回忆提问如果要计算一个分子的相对质量，我们首先得搞清楚什么是相对分子质量。那同学们先来回忆一下什么是相对原子质量？ 学生以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 幻灯片 某原子的质量 某原子的相对原子质量 = 碳原子质量的1/12 x Ar(x)= c/12 1.67×10-27 2.657×10-26 Ar(H)= Ar(O)= -27 1.66×10 1.66×10-27 水分子的质量 H2O的相对分子质量= 碳原子质量的1/12 mm 2×1.67×10-27 + 2.657×10-26 = 1.66×10-27 2×1.67×10-27 2.657×10-26 = + 1.66×10-27 1.66×10-27 = 2Ar(H) + Ar(O) 结论：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 所以：Mr= 2Ar(H) + Ar(O) = 2×1+16 = 18 注意 1.相对分子质量计算的关键是要能正确书写物质的化学式。 2.要明确化学式种元素符号右下角的数字的意义。 请指出H2O Ca(OH)2 中2的含义？ 3.规范的书写格式 例1: 解：H2O的相对分子质量=2×1+16 = 18 或 Mr= 2Ar(H) + Ar(O) = 2×1+16 = 18 2练一练 请用规范的格式计算O2 NH4NO3 Ca(OH)2的相对分子质量？ 学生 文字表达： O2的相对分子质量 = 16×2 = 32 NH4NO3的相对分子质量 = 14+1×4+14+3×16 = 80 Ca(OH)2 的相对分子质量 = 40 + 2×= 74 字母表达： Mr= 2Ar(O) = 2×16 = 32 Mr= Ar(N) + 4Ar(H)+ Ar(N)+ 3Ar(O) 243= 14+1×4+14+3×16 = 80 Mr= Ar(Ca) + 2Ar(O) +Ar(H) 2= 40 + 2×= 74 过渡根据相对分子质量的计算我们可以看出化学式可以表示分子的构成，那么我们能不能根据化学式求出化合物中各种元素的质量比呢？ 例2水是由氢元素和氧元素组成的，求水中氢元素和氧元素的质量比？ 解：水中氢元素和氧元素的质量比=1×2 ： 16=1：8 结论：化合物中元素的质量比等于每种原子的相对原子质量总和之比。 练一练 求出下列物质中各元素的质量比：CO2 NH4NO3 Ca(OH)2 解：CO2 中碳元素育氧元素的质量比 =12：16×2=12：32=3：8 NH4NO3 中氮元素、氢元素、氧元素的质量比 =14×2：1×4：3×16=28：4：48=7：1：12 Ca(OH)2中钙元素、氧元素、氢元素的质量比 =40：16×2：1×2=40：32：2=20：16：1 过渡练习结束了，请同学们思考一下，根据化学式我们还 能不能计算出化合物中某元素在整个化合物中所占有的比 重，也就是某元素的质量分数呢？ 例3请同学们试着计算一下H2O中氢元素的质量分数？ 解：H2O中氢元素的质量分数=/18×100%=11.1% 或H2O中H%=/18×100%=11.1% 拓展延伸 H2O中氧元素的质量分数是多少？除上述公式外有没有更加简便的方法？ H2O中O%=16/18×100%=89.9% 或H2O中O%=1-11.1%=89.9% 结论： 物质中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量×原子个数 = ×100% 该物质的相对分子质量 Ar(X) × a 物质XaY中X% = ×100% Mr(XaY) 物质XaY中Y% =1- X% 练一练试计算NH4NO3中氮元素的质量分数？ 学生 解： 14 + 14 NH4NO3中氮元素的质量分数= ×100% 14+1×4+14+3×16 =×100%= 35% 14 + 14 或：NH4NO3中N%= ×100% 14+1×4+14+3×16 =×100%= 35% 小结到现在为止我们总共学习了三种根据化学式计算有关相对分子质量的方法，它们分别是： 1. 计算物质的相对分子质量 2. 计算物质中各元素的质量比 3. 计算物质中某元素的质量分数 学习理论是为了实践应用，下面我们就来看一道与实际生活联系紧密的习题。 应用妈妈发现小明缺钙，买了一盒新钙中钙帮小明补钙。小明从说明书中看到它的主要成分是CaC6H10O6，一粒药中含有该成分300mg，小明每天吃2粒，请计算小明每天摄入钙元素多少mg？ 分析 1粒mCaCHO = 300mg 6106mCa 2粒mCaCHO = 600mg 6106Ca% CaC6H10O6的相对分子质量 Ar(Ca)=40 Ar(C)=12 Ar(H)=1 Ar(O)=16 解：Mr(CaC6H10O6)=Ar(Ca) + 6Ar(C) + 10Ar(H) + 6Ar(O) =40+6×12+10×1+6×16=40+72+10+96=218 CaC6H10O6中Ca%=×100% =18.3% mCa= mCaCH610O6 × Ca% = 600 ×18.3% = 109.8mg 答：小明每天摄入钙元素109.8 mg。 小结 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 化合物中元素的质量比等于每种原子的相对原子质量总和之比。 物质中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量×原子个数 = ×100% 该物质的相对分子质量 Ar(X) × a 物质XaY中X% = ×100% Mr(XaY) 物质XaY中Y% =1- X% 物质中某元素的质量=该元素的质量分数×物质的质量 作业 小明的妈妈发现家里的菜园里的蔬菜 生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图 是氮肥包装标签的部分文字，这种氮 肥的相对分子质量是 ，其纯 度 为 。 净重:50kg 含氮量:34.3% ××化学工业公司 硝酸铵