《无机化学》专科.docx

无机化学专科一、单项选择题 1、室温下，在一密闭容器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是 A.a杯水增多，b杯中水减少 B.a、b两杯未发生变化 RC.a杯成空杯，b杯水满 D.a杯水满，b杯水干剩有蔗糖晶体 2、25时，Ka1(H2A)=5.0×10-8，Ka2(H2A)=1.0×10-15。则25时，Kb2(A2-)为 RA.2.0×10-7 B.2.0×10-8 C.5.0×10-23 D.10 3、制备As2S3溶胶，使H2S过量，则该溶胶的胶团结构简式为 A.m(As2S3) nHS- xH+ yH+ B. m(As2S3) nHS- xH+ ySH- C. m(As2S3) n H+ xHS- yH+ D. m(As2S3) nH+ xSH- ySH- 4、在氨水中加入下列物质时，可使氨水的电离度和溶液的pH值均减小的是 A.NH4 Cl B.NaOH RC.HCl D.H2O 5、已知H3PO4的PKa1 = 2.12， PKa2 = 7.21，PKa3 = 12.66。欲配制pH=7.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是 A.H3PO4-NaH2PO4 RB.NaH2PO4-Na2HPO4 C.Na2HPO4-Na3PO4 D.纯水 6、已知303K时，Ag2CrO4的溶解度为1.0×10-4 mol/L，则该温度下Ag2CrO4的溶度积Ksp为 A.1.0×10-12 B.1.0×10-8 C.2.0×10-8 D.4.0×10-12 7、在298K时，已知jq(Cl2/Cl-)jq (Cr2O72-/Cr3+)jq (MnO2/Mn2+)jq (Ag+/Ag)jq (Fe3+/Fe2+)jq (Cu2+/Cu)。在298K、标准状态下，下列氧化还原反应正向进行的是 A.2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 B.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O C.K2Cr2O7 + 6KCl + 7H2SO 4 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 7H2O D.Fe(NO3)3 + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 8、在酸性溶液中化学反应BrO3-+Br-+H+Br2+H2O配平以后的系数是 A.2、10、12、2、3 B.1、3、6、3、3 C.1、5、6、3、3 D.5、1、6、3、3 9、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 ( ) A.3s10 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2 10、室温下，在PH = 12.0 的水溶液中，由水电离产生的OH-离子浓度为 第 1 页 共4 页 A.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L C.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L 11、有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是 A.此反应为一级反应 B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速率增加一倍 C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半 D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速率增大两倍 12、形成外轨型配离子时，中心离子不可能采取的杂化方式是 A.sp 3 B.sp3d2 C.sp2 D.d2sp3 15、下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是 A.BF3 B.CCl4 C.NH3 D.H2O 16、对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将 ( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 17、NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是 ( ) A.键长相等 B.键长不相等 C.配位键的键长大于其它三键 D.配位键的键长小于其它三键 18、下列各组物质是共轭酸碱对的是 A.HCO3- 和 CO32- B.H3PO4 和HPO42- C.H3O+ 和OH- D.NH3和OH- 19、用下列那种方法能改变可逆反应的平衡常数Kq值 A.改变反应物浓度 B.改变温度 C.用催化剂 D.改变总压 20、配合物中对中心原子的正确说法是 ( ) A.一般是金属阳离子 B.一般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子 C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对 二、判断题 1、溶液的冰点下降，沸点升高以及渗透压都与蒸气压下降有关。 2、反应达平衡时，反应物和产物的浓度相等。 4、酸性缓冲溶液可以抵抗少量外来碱的影响，但不能抵抗少量外来酸的影响。 5、酸给出质子的能力越强，酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。 第 2 页 共4 页 6、在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 7、钻穿作用的结果增强了电子间的屏蔽作用。 8、一般说来，分子间作用力中，色散力是主要的。 9、邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸。 10、反应速率常数的大小，表示反应速率的大小。 三、填空题 2、用半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔开，溶液中水分子的渗透方向是 由浓向稀 。 3、根据酸碱质子理论，在NH4+、HCO3-、S2-中，属于酸的是 S2- ；属于碱的是 NH4+ ；既是酸又是碱是 HCO3- 。 4、为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配制HAc-NaAc缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH值控制在 范围内。 6、在标准状态下，下列反应均能自发进行： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ 则在标准状态下，电对Fe3+/Fe2+、Cu2+/Cu、Ag+/Ag中，最强的氧化剂是 Fe3+/Fe2+ ；最强的还原剂是 Cu2+/Cu 。 7、按反应物分子数，基元反应可分为 3 类，绝大多数基元反应属于 双分子反应 。 8、配合物H2PtCl6的名称为 六氯合铂()酸 ，中心原子Pt的氧化数是 ；配位数为 6 。 9、写出具有下列指定量子数的原子轨道符号： n = 3；l = 1 n = 4；l = 0 四、名词解释 1、渗透浓度 渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。 2、表面活性物质 具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显著下降的物质。 3、基元反应 在反应中一步直接转化为产物的反应 4、电解质溶液 五、计算题 第 3 页 共4 页 1、消毒用的过氧化氢溶液，其密度为1.0g/ml，过氧化氢的质量分数是3.0%,求该溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度和物质的量浓度。 2、计算0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH值。已知Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 第 4 页 共4 页