7 学生 沉淀溶解平衡计算 .docx

7 学生 沉淀溶解平衡计算 沉淀溶解平衡的计算 一、溶度积(KSP)和溶解度(S)之间的换算 、已知溶解度(S) 其单位为mol/L，求溶度积(KSP) 注意：若溶解度(S) 单位为g是的算法 3、(1)铬酸银在298 K时的溶解度为0.00445 g,求其溶度积。 (2)氢氧化镁难溶于水，但它溶解的那一部分在溶液中完全电离。T时，饱和氢氧化镁溶液的pH=11，-3若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是_(g)(溶液的密度为1.0 g·cm)。 +-102+2-124、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl)=1.8×10 Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)·c(CrO4)=1.1×10， 试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 -1(2)此温度下，在0.010 mol·L的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 、已知溶度积(KSP)，求溶解度(S) 1、室温时,已知PbI2的Ksp=7.1×10mol/L，(1)PbI2的饱和溶液中Pb和I浓度(2)计算该温度下PbI2在水中的溶解度(3）在0.01mol/lKI饱和溶液中Pb浓度在0.01mol/lPb(NO3)2溶液中溶解度 2、(1)已知Ksp(AgCl)1.56 ´ 10-10，Ksp (Ag2CrO4) 9.0 ´ 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度 (2)、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol L的盐酸溶液中溶解度是多少？ 1 2+9332+ -二、离子沉淀的先后顺序问题 1. 已知Ksp=1.56×10，Ksp=7.7×10，Ksp=9.0×10某溶液中含有Cl、Br和CrO4浓度均为0.010molL，向该溶液中逐滴加入0.010molL的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ACl、Br、CrO4 BCrO4、Br、Cl 2. 已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10、1.56×10,向含同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L硝酸银溶液,先生成的沉淀是什么? -12-10-2-2- -2-1-1-10-13-12-CBr、Cl、CrO4-2- DBr、CrO4、Cl -2-三、溶度积规则 例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ 往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； 改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 2 3溶液，要使有CaCO3沉淀生成，则加入的Na2CO3；(3)在0.002mol/L的CaCl2溶液中加入等体积的Na2CO溶液的浓度？ 四、沉淀溶解平衡的应用 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全 1、沉淀的生成 例1、向1.0 × 10-3 mol× L-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的Ag+ =? CrO42-沉淀完全时, Ag+= ? 例2、向0.1 mol×L-1 的ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和时，溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的H+ = ? 2、沉淀的溶解 3 4 5 沉淀溶解平衡的计算练习题 1向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作： 加入固体AgNO3，则c(I) 若改加更多的AgI固体，则c 若改加AgBr固体，则c(I) 2.已知Ksp2.0×1022，Ksp8.0×1027，在Zn2和Cd2两溶液中分别通H2S至饱和， 离子在酸度较大时生成沉淀，而 离子在酸度较小时生成沉淀。 3.向50ml0.018 mol· L1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol·L1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c、c的乘积是个常数：c·c1.0×1010( mol/L)2，试求： 沉淀生成后溶液中c为 沉淀生成后溶液的pH是 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001mol/L的盐酸，能否观察到现象？通过计算解释原因 4在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·L1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×1010、4.1×1015、1.5×1016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀+ 是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag浓度是 3+2+13+2+5、溶液中含有Fe和Fe,它们的浓度都是0.050 mol·L；如果要求Fe沉淀完全而Fe不生成沉淀361414Fe(OH)2，需控制pH为何范围 已知: KspFe(OH)3 =1.1×10 (mol·L)、KspFe(OH)2=1.64×10 1351(mol·L) (提示:当某离子浓度小于10 mol·L时可以认为该离子沉淀完全了) 6、将4×103 mol·L1的AgNO3溶液与4×103 mol·L1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×1010mol2·L2 7、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？ 已知：KspMg(OH)2=5.6×1012，Ksp(MgCO3)=6.8×106 ，H2CO3电离常数 k2=5.5×1011 8. 往含有0.01 mol·L1的Cl-和0.01mol/LI- 混合溶液中逐滴加AgNO3溶液，哪种离子先沉淀？哪种离子先沉淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的离子的浓度是多少？Ksp(AgCl)= 1.8×1010mol2·L2 Ksp(Agl)= 8.3×1017mol2·L2 6 9. 在1L含0001 mol/L SO4的溶液中加入001mol BaCl2，能否使SO4沉淀完全?(已知Ksp(BaSO4)=108×10) 10. 25下，在1.00L 0.030mol·LAgNO3溶液中加入0.50L 0.060 mol·L-1CaCl2溶液，能否生成AgCl+沉淀？如果有沉淀生成，生成AgCl的质量是多少？最后溶液中c(Ag)是多少？ -1011. 在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的BaCO3，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10,Ksp-9(BaCO3)=5.1×10。今有0.15L 1.5mol/L的Na2CO3溶液，可以使多少克BaSO4固体转化掉？ -1-102-2- 7