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16章测验答案物理化学测试试卷答案 班级 姓名 学号 一.选择题 1. 某实际气体表现出比理想气体易压缩，则该气体的压缩因子Z( B )1。 ( A ) > ； ( B ) < ； ( C ) = ； ( D ) 。 2一定量理想气体从同一始态出发，分别经历等温压缩，绝热可逆压缩过程，到达具有相同压力的终态，以H1和H2分别表示两过程的焓变，则有。 (A) H1>H2 (B) H1=H2 (C) H1<H2 (D) 不能确定 3.下列过程中系统的G0的是。 (A) 水在0，常压下结冰； (B) 水在其正常沸点汽化； (C) NH4ClNH3+HCl在大气中进行； (D) 100，p下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水。 4.一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质热力学能变化U：( C )。 ( A ) < 0； ( B ) > 0； ( C ) = 0； ( D ) 不能确定。 5.理想气体等温自由膨胀过程为：。 Q > 0； U < 0；W < 0； H = 0。 6.下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，。 理想气体温度不变； 实际气体温度一定升高； 实际气体温度可能升高，也可能降低； 气体节流膨胀焓值不变。 7.压力增大，水的凝固点。 (A) 升高 降低 不变 (D) 不确定 8在、两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是( B )。 (A) ; (B) ; (C) (D)无法判断 9.温度T，压力p 时理想气体反应： 2H2O (g) = 2H2 (g) + O2(g) K1 ； CO2(g) = CO (g) +1/2O2 (g) K2 ； 应为。则反应： CO (g) + H2O (g) = CO2(g) + H2 (g) 的K3 qqqqqqqqq=K1/K2K3=K1/K2；K3=K1-K2 ；K3 10.BaCO3受热分解成BaO和CO2，组分数C 和自由度数F正确的是( C ) (A) C=3 F=2 ； (B)C=2 F=2 ； (C) C=2 F=1 ； (D)C=1 F=0 二.填空题 1.物理量T，V，U， W中，属于状态函数的有T，V，U，属于广度性质的有V，U 。 2.反应N2(g) + 123H2(g) = NH3(g) , 当H2因反应消耗了0.3mol 时，反2应进度= 0.2 mol 。 3.在相同的温度和压力下，反应 BA 的反应焓是rH1，反应 B C的反应焓是rH2 ，则反应 AC 的反应焓是rH =rH2rH1 。 4.25时反应 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) 的rH = -92.3 kJ·mol,若气体可看作理想气体，则该反应的rU= -92.3 kJ·mol 。 5.理想稀溶液中，溶剂服从 拉乌尔 定律，溶质服从 亨利 定律。 *6.在一定温度下，pB>pA，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，-1-1当气液两相达到平衡时，气相的组成yB与液相组成xB的关系为yB > xB 。 7.将NH4HS(s)放在抽空容器内，在298K时发生分解，测得系统压力为1q2(p/p)。 p，则分解反应NH4HS(s)=NH3(g) + H2S(g)的K为48.气相反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热反应, 当反应在一定温度、一定压力下达平衡时, 若升高温度, 则平衡向_左_移动; 若增大压力, 则平衡向_右_移动( 选填左,右)。 ¶H¶A¶V¶G(9.下列偏导数：a.¶nT,V,nA；b. ¶nT,p,nA；c¶nT,p,nA d. ¶n)T,V,nA ，BBBB属于偏摩尔量的是 b,c ；属于化学势的是 b,d 。 10. 已知某反应在600 时的K为1.11，在1200 时的K为3.19，则qq该反应在600 至1200 时的平均反应的标准摩尔焓变为_18.8 kJ·mol_, 在800 时的K为_1.80_。 三.相图分析 A和B二组分液态完全互溶、固态部分互溶系统的相图如图所示，指出各相区的稳定相及三相线上的平衡关系。 -1q四.计算题 1. 2mol理想气体在298 K下，等温膨胀体积增加一倍，计算下列过程的W，Q，U，H，G，及S。 可逆膨胀到终态；恒定终态压力膨胀到终态； 解：U=0；H=0； Q=-W=nRTlnV2/V1=2×8.314×298ln2/1J=3434.6J W=-3434.6 J S= nRlnV2/V1=2×8.314×ln2/1 J=11.5 JK-1 G= nRTlnV1/V2=-3434.6 J U=0；H=0； Q=-W=P2=2×8.314×298J=2477.57J； W=-2477.57J；S=11.5 JK；G=-3434.6 J 2. 1 mol甲苯在其沸点383.2 K时蒸发为气体，求该过程的Q，W，H，U，S，G，A。已知该温度下，甲苯的汽化焓为362 J·g，甲苯的摩尔质量M = 92.16 g·mol。 解：M = 92.16 g·mol；Q = 362 × 92.16 J = 33.350 kJ H = Qp = 33.350 kJ W =-p(VgVl) -pVg =nRT =8.314 × 383.2 J =3.186 kJ U = Q + W = ( 333503186 ) J = 30.164 kJ A = Wr =3.186 kJ SQr/T=33.350×103/383.2=87.03J·K-1 -1 -1-1-1G = 0 3. 已知303 K时，纯A和纯B可形成理想液态混合物，此时组分A和组分B的饱和蒸气压分别为60 kPa和20 kPa，平衡液相中组分A的摩尔分数为0.15，计算组分B在平衡气相与平衡液相的摩尔分数的比值。 解: *p=p*x+p AAB(1-xA)=60Kpa´0.15+20Kpa´0.85=26Kpa(4分）QpyB=p*BxByBp*20B则 x=p=26=0.77 B4. 在真空容器中，放入大量的NH4HS，其分解反应为：NH4HSDNH3+H2S,在293.15K下，测得平衡时系统的总压力为45.30 Kpa。求： 分解反应在293.15K下的平衡常数K； 若容器中原有35.50Kpa的H2S，则放入大量NH4HS固体并达平衡后，系统的总压力为多大？ 解： (1) NH4HSDNH3+H2S Qqp总= pNH3+ pH2S, qpNH3= pH2S=p=22.65Kpa (2分) 2 K=pNH3Pq×pH2Spq=0.0513 (2) NH4HSDNH3+H2S 初始时 0 35.5 平衡时 pH2S QKQ qpH2S+35.5 pH2SPp=11.026Kpa， p总=2pHS+35.5=57.552Kpa 2=pH2Sq×pH2S+35.5q=0.0513， (3分)
